Differenza tra evaporazione e ebollizione

Differenza principale - Evaporazione vs ebollizione

Sia l'evaporazione che l'ebollizione sono metodi di vaporizzazione trovati nei liquidi. Differiscono tra loro a causa della velocità e dello stato di vaporizzazione. L'evaporazione è la vaporizzazione di un liquido a temperatura ambiente mentre l'ebollizione si riferisce alla vaporizzazione di un liquido quando viene riscaldata al suo punto di ebollizione. Questo è il differenza principale tra evaporazione e ebollizione.

Cos'è l'evaporazione

Questo è un processo spontaneo che si verifica a temperatura ambiente a causa del movimento di molecole liquide ad alta energia che sfuggono nell'aria. Le molecole in un liquido hanno un certo grado di libertà di movimento e possiedono diverse quantità di energia cinetica. Pertanto, le molecole con una maggiore quantità di energia cinetica hanno la tendenza a sfuggire alla fase gassosa superando gli stress che potrebbero trattenerle. Solitamente, le molecole che vengono evaporate sono quelle sulla superficie del liquido in quanto richiedono una piccola quantità di energia per uscire dalla fase liquida. Tuttavia, una percentuale inferiore di molecole più profonde nel liquido può essere evaporata a condizione che abbiano un'adeguata quantità di energia cinetica per superare la superficie del liquido evitando collisioni all'interno del liquido.

L'evaporazione avviene finché l'aria sopra il liquido rimane insaturo. Ciò significa che l'aria sopra il liquido dovrebbe essere in grado di accogliere le molecole di vapore liquido in entrata. Queste molecole assorbono l'energia termica dal liquido che viene convertito nella loro energia cinetica. Pertanto, dopo l'evaporazione delle molecole liquide, la temperatura del resto del corpo liquido diminuisce.

Cos'è l'ebollizione

Come accennato in precedenza, la bollitura è il processo di vaporizzazione di un liquido quando riscaldato al suo punto di ebollizione. La temperatura in cui un liquido inizia a trasformarsi nella sua forma di vapore è chiamata punto di ebollizione del liquido, ed è una proprietà del liquido. Quando riscaldate, le molecole all'interno del liquido sono in grado di assorbire l'energia termica fornita e aumentare la sua energia cinetica. Di conseguenza, il tasso di evaporazione aumenta. Ciò avviene finché l'aria rimane insaturo. Tuttavia, nel momento in cui la pressione interna del liquido diventa uguale alla pressione esterna (pressione ambiente), la conversione delle molecole liquide in vapore viene chiamata "ebollizione".

Questo processo avviene a temperatura costante e la temperatura rimane costante fino a quando l'intero corpo liquido non viene trasformato nella sua forma di vapore. A differenza del caso dell'evaporazione, l'intero corpo liquido prende parte al processo di ebollizione.

Differenza tra evaporazione e ebollizione

Definizione

Evaporazione è il processo di vaporizzazione di un liquido a temperatura ambiente.

Bollente è il processo di evaporazione di un liquido nel punto di ebollizione del liquido.

Contributo alla temperatura

Evaporazione si svolge a qualsiasi data temperatura.

Bollente avviene solo al punto di ebollizione del liquido e questa temperatura rimane costante dall'inizio fino alla fine del processo di ebollizione

Comportamento delle molecole liquide

Evaporazione si svolge principalmente sulla superficie del liquido. Pertanto, le molecole di superficie prendono parte a questo processo per la maggior parte del tempo.

Bollente ha luogo in tutto il liquido.

Effetto sul corpo liquido sfuso

quando evaporazione ha luogo, la temperatura del corpo liquido diminuisce.

La temperatura rimane costante in tutto il bollente processi.

Qualità dell'aria sopra la fase liquida

Evaporazione ha luogo finché l'aria sopra il liquido rimane insaturo.

Bollente ha luogo quando la pressione interna del liquido è uguale alla pressione esterna (pressione ambiente).

Cortesia dell'immagine:

"Vaporizzazione" di Tristan Schmurr - (CC BY 2.0) via Flickr

"Acqua bollente" di Scott Akerman (CC BY 2.0) via Flickr