Differenza tra dipolo dipolo e forze di dispersione di Londra
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Differenza principale - Dipolo dipolo vs London Dispersion Forces
Esistono due tipi di forze tra molecole e atomi: legami primari e legami secondari. I legami primari sono i legami chimici che avvengono tra gli atomi e possono essere classificati come legami ionici, covalenti e metallici. Questi legami sono anche chiamati legami intramolecolari. Le forze secondarie sono forze attrattive che si verificano tra le molecole. Quindi, sono chiamate forze intermolecolari. Esistono tre tipi principali di legami secondari: dipolo-dipolo, dispersione di Londra e legami a idrogeno. Il legame idrogeno è un tipo speciale di attrazione dipolo-dipolo che si verifica tra una coppia di elettroni solitari su un atomo elettronegativo e un atomo di idrogeno in un legame polare. Il differenza principale questo è tra il dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra le forze dipolo-dipolo si verificano tra le molecole con momento di dipolo mentre le dispersioni di Londra si verificano a causa di dipoli istantanei che si formano negli atomi o nelle molecole non polari.
Questo articolo spiega,
1. Cosa sono le forze dipole dipole?
- Definizione, caratteristiche, caratteristiche, esempi
2. Cosa sono le forze di dispersione di Londra?
- Definizione, caratteristiche, caratteristiche, esempi
3. Qual è la differenza tra dipolo dipolo e London Dispersion Forces?
Cosa sono le forze dipolo-dipolo
Le forze dipolo-dipolo si verificano quando c'è una condivisione ineguale di elettroni tra due atomi. La condivisione ineguale di elettroni si traduce in cariche opposte sull'atomo principale, formando dipoli permanenti. Questi dipoli si attraggono l'un l'altro e formano forze dipolo-dipolo. Le molecole con momenti di dipolo sono conosciute come molecole polari. La forza di un momento di dipolo di una molecola è proporzionale alla forza di una forza dipolo-dipolo. Il legame idrogeno è un tipo speciale di forza dipolo-dipolo. Le forze dipolo-diploe possono essere viste tra molecole come acqua, HCl, ecc. Queste forze non si verificano tra le molecole con un movimento di dipolo zero.
Interazione dipolo-dipolo in HCl
Cosa sono le forze di dispersione di Londra
Le forze di dispersione di Londra si verificano quando un nucleo di un atomo caricato positivamente attrae la nube di elettroni di un altro atomo. Quando le nuvole di elettroni di entrambi gli atomi vengono riunite a causa della stessa carica, gli elettroni si respingono reciprocamente l'un l'altro. A causa della vicinanza delle nubi di elettroni, si formano dei dipoli temporanei noti come dipoli istantanei. Questi dipoli si verificano a causa del movimento asimmetrico dell'elettrone attorno ai nuclei degli atomi. Le forze di dispersione di Londra possono verificarsi tra le molecole polari e non polari, tra gli ioni e tra i singoli atomi di gas nobili. L'influenza delle forze di dispersione di Londra viene ignorata nei metalli, nei composti ionicamente legati e nei grandi solidi covalenti. Tuttavia, queste forze sono considerate in modo significativo nelle molecole con forze dipolo-dipolo. È perché le energie di legame delle forze di dispersione sono molto più alte di quelle delle forze dipolo-dipolo.
Differenza tra dipolo dipolo e forze di dispersione di Londra
Definizione
Forze dipolo-dipolo: Le forze dipolo-dipolo sono forze attrattive tra le molecole con movimenti di dipolo permanenti.
Forze di dispersione di Londra: Le forze di dispersione di Londra sono forze attrattive tra tutti i tipi di molecole, compresi gli ioni polari, non polari, e i gas nobili.
Formazione
Forze dipolo-dipolo: Le forze dipolo-dipolo si verificano quando c'è una condivisione ineguale di elettroni tra due atomi.
Forze di dispersione di Londra: Le forze di dispersione di Londra si verificano quando un nucleo di un atomo caricato positivamente attrae la nube di elettroni di un altro atomo.
Forza di legame
Forze dipolo-dipolo: Le forze dipolo-dipolo hanno una forza di legame più debole.
Forze di dispersione di Londra: Le forze di dispersione di Londra hanno una forza di legame superiore.
Momento di dipolo
Forze dipolo-dipolo: Dipoli permanenti devono esistere.
Forze di dispersione di Londra: Dipoli istantanei devono esistere.
Riferimenti:
Clugston, M. J. e Rosalind Flemming. Chimica avanzata. Oxford: Oxford U Press, 2000. Stampa. Garg, S. K. Tecnologia di officina completa: processi di produzione. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Stampa. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman e Kate Brutlag. Chimica AP per manichini. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Stampa. Cortesia dell'immagine: "Forze di Londra" di Riccardo Rovinetti - Opera personale (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia "Dipolo-dipolo-interazione-in-HCl-2D" di Benjah-bmm27 - Opera propria (dominio pubblico) via Commons Wikimedia