Differenza tra dipolo dipolo e dispersione

Dipolo Dipolo vs Dispersione | Interazioni dipolo dipolo vs forze di dispersione
 

Le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione sono attrazioni intermolecolari tra le molecole. Alcune forze intermolecolari sono forti mentre altre sono deboli. Tuttavia, tutte queste interazioni intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari come i legami covalenti o ionici. Questi legami determinano il comportamento delle molecole.

Che cosa sono le interazioni dipolo-dipolo?

La polarità deriva dalle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è un modello su come cambiano i valori dell'elettronegatività. Il fluoro ha il più alto valore di elettronegatività, che è 4 secondo la scala di Pauling. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore di elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività maggiori in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. Giù il gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando i due atomi che formano un legame sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Pertanto, la coppia di elettroni di legame viene tirata di più da un atomo rispetto all'altro atomo, che sta partecipando alla realizzazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale di elettroni tra i due atomi. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva (dipolo). L'atomo con un'elettronegatività superiore ottiene la leggera carica negativa, e l'atomo con un'elettronegatività inferiore otterrà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come l'interazione dipolo dipolo.

Che cosa sono le forze di dispersione?

Questo è anche noto come forze di dispersione di Londra. Per un'attrazione intermolecolare, dovrebbe esserci una separazione di carica. Ci sono alcune molecole simmetriche come H2, Cl2 dove non ci sono separazioni di carica. Tuttavia, gli elettroni si muovono costantemente in queste molecole. Quindi può esserci una separazione istantanea della carica all'interno della molecola se l'elettrone si muove verso un'estremità della molecola. La fine con l'elettrone avrà una carica temporaneamente negativa, mentre l'altra estremità avrà una carica positiva. Questi dipoli temporanei possono indurre un dipolo nella molecola vicina e, successivamente, può verificarsi un'interazione tra poli opposti. Questo tipo di interazione è noto come un'interazione dipolo-dipolo-indotta istantanea. E questo è un tipo di forze di Van der Waals, che è noto separatamente come forze di dispersione di Londra.