Differenza tra cloroformio e cloro

Differenza principale - Cloroformio vs Cloro

Il cloro è un elemento chimico che ha il numero atomico 17. Ma in generale, il termine cloro è usato per chiamare il gas cloro, il composto gassoso biatomico del cloro. Il gas di cloro e altri composti contenenti cloro sono molto utili come disinfettante e per la fabbricazione di altri prodotti. Il cloroformio è un composto anestetico comune formato dalla reazione tra metano e gas di cloro. La principale differenza tra cloroformio e cloro è quella il cloroformio esiste come un liquido a temperatura ambiente e ha un odore pesante simile all'etere e un sapore dolce, mentre il cloro esiste come gas giallo-verde e ha un odore soffocante.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il cloroformio
      - Definizione, proprietà chimiche, produzione, usi
2. Cos'è il cloro
     - Definizione, proprietà chimiche, usi
3. Qual è la differenza tra cloroformio e cloro
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: numero atomico, cloruro, cloro, cloroformio, alogenazione radicale libera, isotopi, metano, tetraedrico, triclorometano

Cos'è il cloroformio

Il cloroformio è un comune anestetico (una sostanza che induce insensibilità al dolore) specie chimiche con la formula chimica CHCl₃. La massa molare di questo composto è di 119.369 g / mol. È anche chiamato triclorometano perché la struttura chimica del cloroformio assomiglia al metano con tre atomi di idrogeno sostituiti da atomi di cloro.

Figura 1: Struttura chimica del cloroformio

A temperatura ambiente, il cloroformio esiste come un liquido incolore che è altamente volatile. Ha un odore pesante, simile all'etere e un sapore dolce. Il punto di fusione del cloroformio è -63,5 ° C e il punto di ebollizione è 61,15 ° C. Ma si decompone a 450 ° C. Il cloroformio è leggermente solubile in acqua ma è ben solubile in solventi organici come il benzene. Il cloroformio è più denso dell'acqua (1.489 g / cm³ a 25 anni^oC). La geometria della molecola di cloroformio è tetraedrica.

Figura 2: cloroformio

Il cloroformio è prodotto tramite la clorazione del metano. Qui, una miscela di cloro e metano viene riscaldata a circa 400^oC. La clorazione avviene come alogenazione dei radicali liberi.

CH₄        +    Cl₂   → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂   → CH₂Cl₂  +   HCl

CH₂Cl₂   +    Cl₂   → CHCl₃   +   HCl

L'uso più importante del cloroformio è la produzione di monoclorodifluorometano (CFC-22) attraverso la reazione tra cloroformio e HF (acido fluoridrico). Viene anche usato come solvente per grassi, oli, gomma, ecc. Quando gli atomi di idrogeno del cloroformio vengono sostituiti con l'isotopo del deuterio, conferisce CDCl₃, che è il solvente utilizzato nella spettroscopia NMR. Tuttavia, l'uso più comune di cloroformio è il suo uso come anestetico. Era ampiamente usato negli ambulatori e nelle attività criminali. Tuttavia, l'uso del cloroformio negli interventi chirurgici è ora strettamente controllato in quanto può causare danni al fegato.

Cos'è il cloro

Il cloro è un elemento chimico con il numero atomico 17. Il cloro è nel gruppo 17 della tavola periodica, che è chiamato gruppo alogeno e appartiene al blocco p. È un non metallo. La configurazione elettronica del cloro è [Ne] 3s²3p⁵. Manca un elettrone per riempire completamente gli orbitali. Quindi, gli atomi di cloro sono molto reattivi; il cloro forma anioni con -1 carica elettrica ottenendo un elettrone dall'esterno per completare la configurazione elettronica. Ma in generale, il nome cloro è usato per nominare il cloro gas diatomico (cl₂).

Figura 3: gas cloro in una sfera

A temperatura ambiente e pressione, il cloro esiste come gas giallo-verde. Il gas al cloro ha un odore soffocante. Ci sono pochi isotopi di cloro. Gli isotopi più comuni sono cloro-35 e cloro-37. Tuttavia, il cloro-35 è l'isotopo più abbondante tra questi due a causa della sua elevata stabilità. Lo stato di ossidazione più stabile del cloro è -1. Ottenendo un elettrone dall'esterno (da un elettrone che dona una specie chimica), l'atomo di cloro può ottenere una configurazione di elettroni stabile completando la configurazione elettronica.

Il gas di cloro e la maggior parte degli altri composti contenenti cloro possono uccidere i batteri. Quindi, è usato come disinfettante per trattare l'acqua potabile e l'acqua della piscina. Tuttavia, il gas cloro viene utilizzato principalmente nella produzione di PVC (cloruro di polivinile).

Il cloro gassoso può essere usato come agente ossidante perché Cl₂ può essere ridotto per formare ioni cloruro (cl^- gli anioni sono conosciuti come ioni cloruro). Un'altra importante applicazione del cloro è nella produzione di ioni di cloroformio, che è un anestetico.

Differenza tra cloroformio e cloro

Definizione

Cloroformio: Il cloroformio è una specie chimica anestetica comune con la formula chimica CHCl₃.

Cloro: Il cloro è un elemento chimico con il numero atomico 17 e il simbolo Cl. Ma in generale, il cloro biatomico viene anche chiamato cloro.

Massa molare

Cloroformio: La massa molare di cloroformio è di 119.369 g / mol.

Cloro: Il peso atomico dell'atomo di cloro è 35,453 amu.

Natura

Cloroformio: Il cloroformio è un liquido volatile a temperatura ambiente.

Cloro: Il cloro è un gas biatomico a temperatura ambiente.

Proprietà fisiche

Cloroformio: Il cloroformio ha un odore pesante, simile all'etere e un sapore dolce.

Cloro: A temperatura ambiente e pressione, il cloro esiste come gas giallo-verde e ha un odore soffocante.

usi

Cloroformio: Il cloroformio è utilizzato per la produzione di monoclorodifluorometano ed è usato come solvente per grassi, oli, gomma, ecc. È stato usato come anestetico, ma ora l'uso è controllato.

Cloro: I composti contenenti cloro vengono utilizzati principalmente come disinfettanti e il cloro viene utilizzato per la produzione di composti chimici come il PVC.

Conclusione

Il cloroformio è prodotto dalla reazione di alogenazione dei radicali liberi tra metano e cloro. Il cloroformio era comunemente usato come anestetico, ma ora l'uso è controllato a causa del suo danno al fegato. Il cloro è un elemento chimico con il numero atomico 17. A temperatura ambiente, esiste come gas cloro biatomico. La differenza principale tra cloroformio e cloro è che il cloroformio esiste come un liquido a temperatura ambiente e ha un odore pesante simile all'etere, mentre il cloro esiste come gas giallo-verde e ha un odore soffocante.

Riferimento:

1. "Cloro - Informazioni, proprietà e usi degli elementi | Tavola periodica. "Royal Society of Chemistry, disponibile qui.
2. "CHLOROFORM." Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponibile qui.
3. Carey, Francis A. "Cloroformio". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 nov. 2017, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Cloroformio visualizzato" Immagine originale di Benjah-bmm27, vettorizzata da Fvasconcellos - Immagine: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Cloroformio di Danny S. - 002" di Danny S. - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Sfera di cloro" di W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia