Differenza tra cloroformio e tetracloruro di carbonio

Il differenza fondamentale tra cloroformio e tetracloruro di carbonio è quello il cloroformio (CHCl₃) è un potente anestetico, ma tetracloruro di carbonio (CCl₄) non è un anestetico.

Inoltre, sia il cloroformio che il tetracloruro di carbonio hanno la stessa geometria chimica; geometria tetraedrica. Poiché la struttura chimica e la composizione del tetracloruro di carbonio ricordano il cloroformio, molte persone fraintendono il pensiero che entrambi siano uguali. Tuttavia, il tetracloruro di carbonio ha solo atomi di carbonio e cloro mentre il cloroformio ha atomi di carbonio, cloro e idrogeno.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il cloroformio
3. Cos'è il tetracloruro di carbonio
4. Confronto affiancato - cloroformio vs tetracloruro di carbonio in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è il cloroformio?

Cloroformio è CHCl₃ , che viene usato come potente anestetico. Il nome IUPAC di questo composto è il triclorometano. È un liquido incolore e denso che ha un odore dolce. Lo scopo della produzione su larga scala di questo composto è come un precursore per la produzione di PTFE. La maggior parte del cloroformio nell'ambiente (circa il 90%) è dovuto alle emissioni di origine naturale. Es: molti tipi di alghe e funghi producono questo composto.

La massa molare del composto è di 119,37 g / mol e appare come un liquido incolore a temperatura ambiente. Ha un forte odore etereo. Il punto di fusione è -63,5 ° C, e il punto di ebollizione è 61,15 ° C. Inoltre, si decompone a 450 ° C. La molecola di cloroformio ha una geometria tetraedrica.

Figura 01: Struttura chimica del cloroformio

In scala industriale, possiamo produrre questo composto riscaldando una miscela di cloro e clorometano (o talvolta utilizziamo anche il metano). Al riscaldamento, si verifica una alogenazione con radicali liberi a 400-500 ° C. Lì, i composti clorurati di clorometano (o metano) forme che producono cloroformio. Lì, questo composto può subire ulteriore clorurazione, formando tetracloruro di carbonio. Tuttavia, il prodotto finale di questa reazione è una miscela di clorometani che possiamo separare tramite distillazione per ottenere cloroformio.

Ci sono molti usi del cloroformio. È utile come solvente perché l'atomo di idrogeno in questa molecola può essere sottoposto a legame con idrogeno. Possiamo usarlo come reagente anche per molte reazioni chimiche. Es: come fonte del gruppo diclorocarbene. Ancora più importante, il cloroformio è noto per le sue proprietà anestetiche.

Cos'è il tetracloruro di carbonio?

Il tetracloruro di carbonio è CCl₄ , che comunemente chiamiamo "tetraclorometano". È un liquido incolore che ha un odore dolce. Possiamo rilevarlo dal suo odore anche a bassi livelli. Nell'industria della pulizia, il nome comune di questo composto è tet di carbonio.

La massa molare è 153,81 g / mol. Il punto di fusione è -22,92 ° C, e il punto di ebollizione è 76,72 ° C. La geometria di questa molecola è la geometria tetraedrica. Poiché ha quattro atomi di cloro legati a un singolo atomo di carbonio, gli angoli di legame delle molecole sono uguali. La chiamiamo "geometria simmetrica". A causa di questa geometria, il composto è non polare. Assomiglia alla struttura della molecola di metano che ha quattro atomi di idrogeno legati a un singolo atomo di carbonio.

Figura 02: Struttura chimica del tetracloruro di carbonio

Ci sono molti usi del tetracloruro di carbonio. Prima del divieto, questo composto è stato utilizzato per produrre CFC su larga scala. Al giorno d'oggi, non produciamo CFC poiché danneggia lo strato di ozono. Il tetracloruro di carbonio è l'ingrediente chiave delle lampade laviche. Una volta era un solvente popolare, ma ora non lo usiamo a causa dei suoi effetti avversi sulla salute. Inoltre, lo utilizziamo ampiamente negli estintori, come precursore dei refrigeranti e come detergente.

Qual è la differenza tra cloroformio e tetracloruro di carbonio?

Cloroformio è CHCl₃ ed è utile come un potente anestetico. Il tetracloruro di carbonio è CCl_4^, che comunemente chiamiamo "tetraclorometano" non è un anestetico. Questa è la differenza chiave tra cloroformio e tetracloruro di carbonio. Inoltre, secondo la struttura molecolare, il cloroformio ha cinque atomi; un atomo di carbonio, un atomo di idrogeno e tre atomi di cloro e la geometria molecolare è una geometria asimmetrica tetraedrica. Ma anche se il tetracloruro di carbonio ha cinque atomi, ha un atomo di carbonio e quattro atomi di cloro e la geometria molecolare è una geometria simmetrica tetraedrica. Inoltre, considerando le loro proprietà, la massa molare del cloroformio è di 119,37 g / mol. Si presenta come un liquido incolore denso e ha un forte odore etereo. Considerando che, la massa molare di tetracloruro di carbonio è 153,81 g / mol. Appare come un liquido incolore e ha un odore dolce. L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra cloroformio e tetracloruro di carbonio in forma tabellare.

Sommario - cloroformio vs tetracloruro di carbonio

Poiché sia ​​il cloroformio che il tetracloruro di carbonio si assomigliano nella loro struttura chimica e composizione, la maggior parte delle persone li fraintende per essere lo stesso composto. Ma il tetracloruro di carbonio ha solo atomi di carbonio e cloro mentre il cloroformio ha atomi di carbonio, cloro e idrogeno. Inoltre, la differenza chiave tra cloroformio e tetracloruro di carbonio è che possiamo usare il cloroformio come un potente anestetico, ma non possiamo usare il tetracloruro di carbonio come anestetico.

Riferimento:

1. "Cloroformio". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Disponibile qui
2. "Tetracloruro di carbonio". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1. "Cloroformio visualizzato" di Benjah-bmm27, vettorizzato da Fvasconcellos (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" di NEUROtiker (parlare) - Proprio lavoro, (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia