Differenza tra cloruro e cloro

Differenza principale - Chloride vs Chlorate

Cloruro e clorato sono anioni contenenti cloro. Portano una carica elettrica negativa. Lo ione cloruro è dato come Cl^- e lo ione clorato è dato come ClO₃^-. Entrambi sono in grado di subire reazioni di ossidazione perché possono essere ulteriormente ossidati. La principale differenza tra cloro e clorato è quella il cloruro non può subire reazioni di riduzione mentre il clorato subisce facilmente reazioni di riduzione.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il cloruro
- Definizione, Proprietà
2. Cos'è il clorato
- Definizione, Proprietà, Produzione
3. Quali sono le somiglianze tra cloruro e clorato
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra cloruro e clorato
- Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Anione, Clorato, Cloro, Ossidazione, Ossidante, Riduzione

Cos'è il cloruro

Il termine cloruro si riferisce all'anione dato come Cl^-. È un anione derivato da un atomo di cloro. Poiché un atomo di cloro è composto da 17 elettroni, ha una configurazione di elettroni instabile a causa del riempimento orbitale incompleto. Pertanto, gli atomi di cloro sono molto reattivi e formano ioni cloruro ottenendo un elettrone dall'esterno. Questo elettrone entrante occupa l'orbitale più esterno dell'atomo di cloro. Ma non ci sono abbastanza cariche positive nel nucleo del cloro per neutralizzare la carica negativa di quell'elettrone. Quindi, forma un anione chiamato ione cloruro. Un comune esempio di un composto contenente uno ione cloruro è sale da cucina o cloruro di sodio.

Figura 1: Il cloruro di calcio è un anione contenente cloruro composto

Lo ione cloruro ha 18 elettroni. La configurazione elettronica è simile a quella di un atomo di Argon. È meno reattivo e anche la sua elettronegatività è molto meno. Tende a respingere qualsiasi altro elettrone in entrata a causa della sua carica negativa.

I composti che contengono lo ione cloruro sono generalmente chiamati cloruri. La maggior parte di questi cloruri è solubile in acqua. Quando questi composti sono dissolti in acqua, l'anione e il catione sono separati l'uno dall'altro. Poiché questi ioni sono ioni caricati elettricamente, una soluzione composta da ioni cloruro e qualsiasi altro catione può condurre una corrente elettrica attraverso la soluzione.

Cos'è il clorato

Il termine clorato si riferisce all'anione avente la formula chimica ClO₃^-. È derivato dalla dissociazione acida di HClO₃ (acido clorico). In questo anione, lo stato di ossidazione di un atomo di cloro è +5. Tuttavia, il termine clorato a volte si riferisce a composti composti da anione clorato. Questi composti sono sali di acido clorico. Secondo la teoria VSEPR, la geometria dell'anione clorato è piramidale trigonale perché è presente una coppia solitaria sull'atomo di cloro. La massa molare dello ione clorato è 83,44 g / mol.

Figura 2: Anione di clorato - Struttura chimica

I composti contenenti anione clorato sono considerati forti ossidanti. Questo perché gli atomi di cloro nell'anione si trovano nello stato di ossidazione +5, che può essere ridotto per formare Cl₂ gas (in cui lo stato di ossidazione del cloro è zero). Pertanto, i composti di clorato devono essere tenuti lontano da materiali facilmente ossidabili.

Esistono due modi principali per produrre composti di clorato:

Metodo di laboratorio

Qui, i clorati metallici sono formati dalla reazione tra idrossidi di metallo e gas caldo di cloro. Per esempio;

3 cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Questa reazione comporta la sproporzione del gas di cloro (che subisce sia le reazioni di ossidazione che quelle di riduzione). Ossidazione di Cl₂ forma clorato ionico mentre la riduzione di esso forma Cl^- (anione cloruro).

Metodo industriale

Nella produzione su scala industriale di clorato viene utilizzata soluzione salina (cloruro di sodio). Qui viene eseguita l'elettrolisi e avviene una reazione simile alla reazione di cui sopra.

Somiglianze tra cloruro e clorato

Entrambi sono composti contenenti cloro.
Entrambi sono anioni.
Entrambi portano una carica elettrica negativa.
Entrambi sono in grado di subire l'ossidazione.

Differenza tra cloruro e cloro

Definizione

Cloruro: I termini cloruro si riferiscono all'anione dato come Cl^-.

Clorato: Il termine clorato si riferisce all'anione avente la formula chimica ClO₃^-.

Massa molare

Cloruro: La massa molare dello ione cloruro è 35,45 g / mol.

Clorato: La massa molare dello ione clorato è 83,44 g / mol.

Origine

Cloruro: Lo ione cloruro deriva dalla dissociazione dell'acido HCl o di qualsiasi altro composto di cloruro.

Clorato: Lo ione clorato è derivato dalla dissociazione di HClO₃ (acido clorico) o qualsiasi altro composto contenente clorato.

Stato di ossidazione dell'atomo di cloro

Cloruro: Lo stato di ossidazione del cloro nel cloruro è -1.

Clorato: Lo stato di ossidazione del cloro in clorato è +5.

Geometria

Cloruro: Lo ione cloruro è un atomo singolare.

Clorato: Gli ioni di clorato sono poliatomici e hanno una geometria piramidale trigonale.

Ossidazione e riduzione

Cloruro: Lo ione cloruro può subire ossidazione ma non riduzione.

Clorato: Lo ione di clorato può subire sia l'ossidazione che la riduzione.

Conclusione

Cloruro e clorato sono anioni contenenti cloro. L'anione di cloruro deriva dalla dissociazione dell'acido HCl o da qualsiasi altra dissociazione di un composto di cloruro. Lo ione clorato è derivato dalla dissociazione di HClO₃ (acido clorico) o qualsiasi altro composto contenente clorato. La principale differenza tra cloro e clorato è che il cloruro non può subire reazioni di riduzione mentre il clorato subisce facilmente reazioni di riduzione.

Riferimento:

1. "Chlorate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 febbraio 2018, disponibile qui.
2. "Chlorate". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Disponibile qui.
3. "Cloruro". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 febbraio 2018, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Cloruro di calcio CaCl2" Da parte di Firetwister assunto - Opera propria ipotizzata (basata su rivendicazioni sul copyright) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Chlorate-2D" di Benjah-bmm27 - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia

Scienza