Differenza tra calcio e calcio carbonato

Differenza principale - Calcio vs carbonato di calcio

Il calcio è un elemento chimico con il simbolo Ca. È il 5^esimo il metallo più abbondante sulla crosta terrestre. Ci sono molti composti presenti in natura che contengono calcio nella loro composizione. Il calcio ha molte applicazioni come metalli, ioni calcio e minerali contenenti calcio. Il carbonato di calcio è il carbonato di calcio con la formula chimica CaCO₃. È un composto alcalino che forma idrossido di calcio quando reagisce con l'acqua. La principale differenza tra calcio e calcio è quella il calcio è un elemento chimico mentre il carbonato di calcio è un composto chimico.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il calcio
     - Definizione, proprietà chimiche, occorrenza, usi
2. Cos'è il carbonato di calcio
     - Definizione, Proprietà, Evento, Reazioni
3. Qual è la differenza tra calcio e calcio carbonato
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: metallo alcalino, calcio, idrossido di calcio, calcio ionico, calcio carbonato, elemento chimico, calcare, isotopi radioattivi

Cos'è il calcio

Il calcio è un elemento chimico con il simbolo Ca e il numero atomico 20. Il calcio è un elemento del gruppo 2 nella tavola periodica. È un elemento di metallo alcalino poiché forma composti alcalini (di base). Il calcio metallico ha una lucentezza bianco-argento. È un metallo morbido. Il calcio si appanna facilmente quando esposto all'aria; reagisce anche rapidamente con l'acqua.

La massa molare di calcio è 40,08 g / mol. È un metallo con un punto di fusione più alto di 839,0 ° C e un punto di ebollizione 1484,0 ° C. A temperatura ambiente, è allo stato solido. Atomo di calcio ha 20 elettroni. La configurazione elettronica del calcio è [Ar] 4s². Ha due elettroni di valenza nell'orbitale più esterno. Pertanto, il calcio è un elemento a blocchi e lo ione più stabile che può formare è il catione bivalente di calcio (Ca²⁺). Tuttavia, il calcio è meno reattivo dei metalli alcalini (metalli del gruppo 1) e di altri metalli alcalino-terrosi.

Figura 1: calcio in atmosfera di argon

Ci sono circa 10 isotopi di calcio. Ha isotopi sia stabili che radioattivi. L'isotopo più stabile e abbondante tra loro è il Ca-40. Ci sono anche isotopi sintetici. Il calcio è il 5^esimo il metallo più abbondante sulla terra.

Il calcio si trova in minerali di carbonato di calcio sedimentario, calcare, dolomite, marmo, gesso e molti altri depositi minerali. Ci sono molti usi del calcio come un elemento e composti contenenti calcio. Il calcio metallico viene utilizzato per realizzare leghe metalliche con alluminio. È anche usato come agente riducente nella preparazione di altri metalli come l'uranio. Il calcare ha molti usi nel controllo dell'acidità di acqua, suolo, ecc. Inoltre, i cationi di calcio svolgono un ruolo importante nella fisiologia e nella biochimica degli organismi. Il calcio è il minerale più comune trovato nel nostro corpo. È necessario per la formazione delle ossa e per il corretto funzionamento delle contrazioni muscolari.

Cos'è il carbonato di calcio

Il carbonato di calcio è il carbonato di calcio, con la formula chimica CaCO₃. Questo composto si trova in natura in diversi depositi minerali come calcare, gesso, calcite, ecc. È la sostanza più comune trovata nelle rocce sotto forma di calcite o aragonite (il calcare contiene entrambe queste forme). Il carbonato di calcio può essere trovato come cristalli esagonali bianchi o polvere. È inodore e ha un sapore gessoso.

La massa molare del carbonato di calcio è di 100 g / mol. Il punto di fusione del carbonato di calcio per la forma di calcite è di 1339 ° C e per la forma di aragonite è di 825 ° C. Non ha punto di ebollizione perché il carbonato di calcio si decompone quando riscaldato a temperature più elevate.

Figura 2: rocce di carbonato di calcio

Il carbonato di calcio si ottiene attraverso l'estrazione di depositi minerali calcarei. Il carbonato di calcio puro può essere prodotto utilizzando una fonte di estrazione pura come il marmo. Il carbonato di calcio può essere prodotto dalla reazione tra idrossido di calcio (Ca (OH)₂) e anidride carbonica (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Il carbonato di calcio è un composto alcalino (di base). Può reagire con acidi rilasciando gas di anidride carbonica. Il carbonato di calcio subisce una decomposizione termica, rilasciando gas di anidride carbonica che lascia l'ossido di calcio. Quando il carbonato di calcio reagisce con l'acqua, forma idrossido di calcio.  

Differenza tra calcio e calcio carbonato

Definizione

Calcio: Il calcio è un elemento chimico con il simbolo Ca e il numero atomico 20.

Carbonato di calcio: Il carbonato di calcio è il carbonato di calcio con la formula chimica CaCO₃.

Natura

Calcio: Il calcio è un elemento chimico.

Carbonato di calcio: Il carbonato di calcio è un composto chimico.

Massa molare

Calcio: La massa molare di calcio è 40,08 g / mol.

Carbonato di calcio: La massa molare del carbonato di calcio è di 100 g / mol.

Punto di fusione

Calcio: Il calcio ha un punto di fusione più alto di 839,0 ° C.

Carbonato di calcio: Il punto di fusione del carbonato di calcio per la forma di calcite è di 1339 ° C, e per la forma di aragonite è di 825 ° C.

Punto di ebollizione

Calcio: Il calcio ha un punto di ebollizione di 1484,0 ° C.

Carbonato di calcio: Il carbonato di calcio non ha punto di ebollizione perché il carbonato di calcio si decompone quando riscaldato a temperature più elevate.

Conclusione

Il calcio è un elemento chimico con il simbolo Ca e il numero atomico 20. Il calcio forma diversi composti alcalini; il carbonato di calcio è uno di questi composti. Il carbonato di calcio è un composto chimico con la formula chimica CaCO₃. Quindi la principale differenza tra il calcio e il carbonato di calcio è che il calcio è un elemento chimico mentre il carbonato di calcio è un composto chimico.

Riferimento: 

1. "Soluzioni per il trattamento dell'acqua." Trattamento e purificazione dell'acqua Lenntech, disponibile qui.
2. "Calcio - Informazioni, proprietà e usi degli elementi | Tavola periodica. "Royal Society of Chemistry, disponibile qui.
3. "CALCIO CARBONATO". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" di Matthias Zepper - Autografato (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Rocce di carbonato di calcio" di Ferdous - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia