Differenza tra energia del legame e energia di dissociazione del legame

Differenza principale - Energia di legame tra energia e energia di dissociazione

L'energia di legame e l'energia di dissociazione di legame sono termini che spesso sembrano confusi poiché entrambi sono correlati alla rottura di un legame chimico tra due atomi. I concetti di energia di legame e energia di dissociazione di legame sono tipicamente usati in relazione ai legami covalenti. Questo perché i legami covalenti, a differenza dei legami ionici, sono collegamenti diretti tra gli atomi formati a causa della condivisione di elettroni. La principale differenza tra energia di legame e energia di dissociazione di legame è quella energia di legame si riferisce alla quantità media di energia necessaria per abbattere tutti i legami tra gli stessi due tipi di atomi in un composto mentre l'energia di dissociazione di legame è la quantità di energia necessaria per abbattere un legame particolare nell'omolisi. In altre parole, l'energia del legame è la media delle energie di dissociazione del legame di tutti i legami esistenti tra gli stessi tipi di atomi.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Bond Energy
      - Definizione, unità di calcolo, esempi
2. Cos'è l'energia di dissociazione del legame
      - Definizione, esempi
3. Qual è la differenza tra Bond Energy e Bond Dissociation Energy
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: energia di legame, energia di dissociazione, legame chimico, atomi, omolisi, radichette libere

Cos'è Bond Energy

L'energia di legame è definita come la quantità media di energia necessaria per abbattere tutti i legami esistenti tra gli stessi due tipi di atomi in un composto. Normalmente gli atomi si legano l'uno con l'altro per ridurre la loro energia e ottenere un livello di energia più basso. In questo modo, gli atomi diventano stabili. Quando avviene il legame, viene rilasciata una certa quantità di energia. Questa energia viene spesso rilasciata sotto forma di calore. Pertanto, è necessario fornire una certa quantità di energia per rompere il legame.

L'unità che ha calcolato l'energia calcolata è kjmol^-1. L'energia del legame è diversa per le molecole che hanno uno, due o tre legami tra gli stessi atomi. Ad esempio, il legame singolo C-C richiede 347 kJmol^-1 legame energia per rompere quel legame mentre C = C doppio legame richiede 614 kJmol^-1. Ma la quantità di energia richiesta per C = C non è il doppio valore di quello del singolo legame C-C. Quindi, le energie di legame sono diverse da un tipo di legame ad un altro.

L'esempio migliore che può essere preso in considerazione quando si considera la differenza tra energia di legame e energia di dissociazione di legame è l'acqua (H₂O) molecola. 

Figura: la struttura di H2O

L'H₂La molecola O è composta da due legami O-H legati come H-O-H. L'energia del legame per H₂O è la media delle energie richieste per rompere i due legami O-H della H₂O molecola. Sebbene i due legami siano uguali, i valori energetici differiscono leggermente perché il primo legame O-H è rotto dalla struttura H-OH mentre il secondo legame è rotto come ^.OH. Poiché un atomo di ossigeno è più elettronegativo di un atomo di idrogeno, la rottura del legame O-H dalla molecola d'acqua è influenzata dalla presenza o dall'assenza di atomi di idrogeno su entrambi i lati dell'atomo di ossigeno. Pertanto, la media è considerata come l'energia di legame. 

Cos'è l'energia di dissociazione del legame

L'energia di dissociazione di legame può essere definita come la quantità di energia necessaria per abbattere un legame particolare nell'omolisi. Misura la forza di un legame chimico. L'energia di dissociazione delle obbligazioni è anche correlata ai legami covalenti. Poiché un legame covalente si forma quando gli elettroni sono condivisi tra gli atomi, questi elettroni condivisi vengono ripresi dagli atomi nel processo di dissociazione dei legami. Quindi, i radicali formati sono molto reattivi poiché hanno elettroni spaiati. Quindi, si verifica una rottura dell'omolisi.

Se lo stesso esempio H₂O è preso qui, il legame dissociazione di H₂Si formerà la molecola O ^.OH radicale e ^.H radicale per scissione di omolisi come mostrato di seguito.

H₂O + energia →    ^.OH      +     ^.H

Pertanto, ciò che è effettivamente dato dall'energia di dissociazione di legame è l'energia richiesta per rompere un legame di -O-H; quindi, lo stesso valore è dato per entrambi i legami -O-H.

Figura 2: omolisi di un legame chimico

Differenza tra energia del legame e energia di dissociazione del legame

Definizione

Energia vincolante: L'energia di legame si riferisce alla quantità media di energia necessaria per abbattere tutti i legami esistenti tra gli stessi due tipi di atomi in un composto.

Energia di dissociazione del legame: L'energia di dissociazione del legame è la quantità di energia necessaria per abbattere un legame particolare nell'omolisi.

Prodotto

Bond Energy: Bl'energia fornisce l'energia necessaria per formare gli atomi che costituivano il materiale di partenza per la formazione del legame.

Energia di dissociazione del legame: L'energia di dissociazione vincolante fornisce l'energia necessaria per formare i radicali liberi dagli atomi che formano quel particolare legame.

Valore per l'energia

Energia vincolante: Il valore sarà diverso da un legame all'altro.

Energia di dissociazione del legame: Il valore sarebbe lo stesso per ogni legame.

Conclusione

Sia l'energia di legame che l'energia di dissociazione del legame sono importanti nel calcolare l'energia richiesta per la formazione o la rottura di un particolare composto. Sebbene l'energia di legame e l'energia di dissociazione del legame sembrino uguali per visione d'insieme, sono due forme distinte. La principale differenza tra energia di legame e energia di dissociazione di legame è che l'energia di legame è la quantità media di energia necessaria per abbattere tutti i legami tra gli stessi due tipi di atomi in un composto mentre l'energia di dissociazione di legame è la quantità di energia necessaria per abbattere un legame particolare nell'omolisi. In altre parole, l'energia del legame è la media delle energie di dissociazione del legame di tutti i legami esistenti tra gli stessi tipi di atomi.

Riferimenti:

1. "Bond Dissociation Energies of Organic Molecules." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21 luglio 2016. Web. Disponibile qui. 13 giugno 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "H2O Lewis Structure PNG" di Daviewales - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Homolysis (Chemistry)" di Jürgen Martens (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia