Differenza tra l'energia del legame e l'entalpia dei vincoli

Differenza chiave - Entalpia Bond Energy vs Bond
 

Sia l'energia di legame che l'entalpia di legame descrivono lo stesso concetto chimico; la quantità di energia richiesta per rompere una mole di molecole nei suoi atomi componenti. Questo misura la forza di un legame chimico. Pertanto è anche chiamato forza di legame. L'energia del legame viene calcolata come valore medio delle energie di dissociazione del legame a 298 K per le specie chimiche in fase gassosa. Non c'è una differenza considerevole tra i termini energia di legame e entalpia di legame, ma l'energia di legame è indicata con "E" mentre l'entalpia di legame è indicata con "H”.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è Bond Energy
3. Cos'è l'entalpia dei legami
4. Confronto affiancato - Bond Energetica vs Bond Entalpia in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è Bond Energy?

L'energia di legame o l'entalpia di legame è una misura della forza di legame. L'energia del legame è la quantità di energia richiesta per rompere una mole di molecole nei suoi atomi componenti. Ciò significa che l'energia di legame è l'energia necessaria per rompere un legame chimico. L'energia di legame è indicata con "E". L'unità di misura è kJ / mol.

I legami chimici sono formati tra gli atomi al fine di ottenere uno stato stabile quando i singoli atomi hanno un'energia alta che è instabile. Ciò significa che la formazione del legame chimico diminuisce l'energia di un sistema. Pertanto, parte dell'energia viene rilasciata (di solito come calore) quando si formano legami chimici. Quindi, la formazione del legame è una reazione esotermica. Per rompere questo legame chimico, l'energia dovrebbe essere fornita (una quantità uguale di energia a quella di energia rilasciata durante la formazione del legame). Questa quantità di energia è nota come energia di legame o entalpia di legame.

Figura 1: diagramma di energia per la formazione di legami (a sinistra) e dissociazione di legame (a destra).

L'energia del legame è uguale alla differenza tra l'entalpia di prodotti (atomi) e reagenti (molecola di partenza). Ogni molecola dovrebbe avere i propri valori di energia di legame. Ma ci sono delle eccezioni. Ad esempio, l'energia di legame del legame C-H dipende dalla molecola in cui si verifica il legame. Pertanto, l'energia del legame viene calcolata come un valore medio delle energie di dissociazione del legame.

L'energia di legame è l'energia media di dissociazione del legame per la stessa specie in fase gassosa (a temperatura di 298 K). Ad esempio, l'energia di legame della molecola di metano (CH₄) è la quantità di energia richiesta per formare un atomo di carbonio e 4 radicali di idrogeno. Quindi l'energia di legame del legame C-H può essere calcolata prendendo la somma delle energie di dissociazione del legame di ciascun legame C-H e dividendo il valore totale per 4.

Es: Legame energetico del legame O-H in H₂La molecola O può essere calcolata come segue.

Quantità di energia richiesta per rompere il legame H-OH = 498,7 kJ / mol

La quantità di energia richiesta per rompere il legame O-H (nel rimanente radicale OH) = 428 kJ / mol

Energia media di dissociazione del legame = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Quindi, l'energia di legame di O-H in H₂La molecola O è considerata come 464 kJ / mol.

Cos'è l'entalpia dei legami?

L'entalpia di legame o l'energia del legame è la quantità di energia necessaria per separare una molecola nei suoi componenti atomici. È una misura della forza del legame. L'entalpia del legame è indicata con "H".

Qual è la differenza tra l'energia di legame e l'entalpia dei legami?

• L'energia di legame o l'entalpia di legame è la quantità di energia richiesta per rompere una molecola di molecole nei suoi atomi componenti.
• L'energia di legame è indicata con "E" mentre l'entalpia di legame è indicata con "H".

Riepilogo - Bond Energetica vs Bond Entalpia

L'energia di legame o l'entalpia di legame è la quantità di energia richiesta per separare una molecola di molecole nei suoi componenti atomici in fase gassosa. Viene calcolato utilizzando i valori energetici di dissociazione dei legami chimici. Quindi l'energia del legame è il valore medio delle energie di dissociazione del legame. È sempre un valore positivo perché la dissociazione del legame è endotermica (la formazione del legame è esotermica). Non vi è alcuna differenza considerevole tra l'energia di legame e l'entalpia di legame.

Riferimento:

1. "Energie obbligazionarie". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 gennaio 2017, Disponibile qui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Cos'è l'energia obbligazionaria?" ThoughtCo, Disponibile qui.
3. "Energia di legame". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 marzo 2018, Disponibile qui.