Differenza tra alcali e idrossido di metallo

Differenza principale - Alcali contro idrossido di metallo

Un idrossido è qualsiasi composto chimico contenente uno o più gruppi -OH. In un idrossido, i gruppi -OH agiscono come anioni. Questo anione è in combinazione con un catione, di solito uno ione metallico o un gruppo organico. Gli idrossidi alcalini sono composti contenenti un catione di metallo alcalino legato ad un anione -OH. I cationi di metalli alcalini possono essere formati da atomi di metalli alcalini, che sono gli elementi del gruppo 1. Gli idrossidi metallici sono composti contenenti cationi metallici legati a uno o più gruppi -OH. Questi cationi metallici includono cationi formati da elementi del gruppo 1, gruppo 2 e anche elementi di blocco d. La principale differenza tra idrossidi alcalini e idrossidi metallici è quella gli idrossidi alcalini sono essenzialmente composti da un catione metallico formato da elementi del gruppo 1 mentre gli idrossidi metallici sono composti da cationi metallici formati da qualsiasi elemento metallico.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'idrossido di alcali
- Definizione, formazione, proprietà, esempi
2. Cos'è l'idrossido di metallo
- Definizione, formazione, proprietà, esempi
3. Qual è la differenza tra alcali e idrossido di metallo
- Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: idrossido alcalino, metallo alcalino, anione, basi, catione, idrossido, idrossido di metallo

Cos'è l'idrossido di alcali

Gli idrossidi alcalini sono composti chimici contenenti un catione di metallo del gruppo 1 e un anione -OH. Questi sono composti ionici. Gli elementi del gruppo 1 sono litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e frantoio. Tutti questi elementi eccetto il Francium possono formare idrossidi perché il Francium è un elemento radioattivo. Pertanto, l'elenco degli idrossidi alcalini è il seguente.

Litio idrossido
Idrossido di sodio
Idrossido di potassio
Idrossido di cesio

Tutti questi idrossidi sono basi forti e molto corrosivi. Hanno usi diversi a seconda della basicità e della composizione chimica. Gli idrossidi alcalini si formano quando il metallo reagisce con l'acqua. I metalli del gruppo 1 reagiscono con l'acqua provocando una reazione esplosiva. La reazione dà idrossido alcalino e gas idrogeno. Per esempio,

Na + H₂O → NaOH + H₂

La reazione tra l'ossido di metallo alcalino e l'acqua produce anche l'idrossido. Per esempio,

N / A₂O + H₂O → 2NaOH

Figura 1: idrossido di sodio

Tuttavia, gli idrossidi alcalini concentrati sono le basi più forti tra tutti. La basicità di questi idrossidi aumenta quando si scende nel gruppo; cioè l'idrossido di litio è il composto meno basico del gruppo e l'idrossido di cesio è il composto basico più alto. Tutti gli idrossidi alcalini sono composti solidi cristallini bianchi e si dissolvono molto bene nell'acqua.

Cos'è l'idrossido di metallo

Gli idrossidi metallici sono composti chimici contenenti un catione di metallo e -OH anione. Questi sono composti ionici. I metalli possono essere elementi del gruppo 1 (tranne l'idrogeno), elementi del gruppo 2, elementi del blocco d ed elementi del blocco f compresi alcuni elementi del blocco p.

Gli idrossidi di metallo possono essere trovati in diversi colori in base al tipo di catione metallico presente nel composto. Ad esempio, l'idrossido di cromo è di colore verde; l'idrossido di ferro è di colore rosso, l'idrossido di cobalto (II) è di colore verde, ecc.

Figura 2: idrossido di cobalto (II)

Gli idrossidi metallici sono considerati basi forti. Questo perché questi composti possono rilasciare gruppi -OH che causano la basicità di una soluzione. Il numero di ioni -OH presenti in un idrossido di metallo (o il numero di gruppi -OH che può rilasciare) dipende dallo stato di ossidazione del catione metallico.

Differenza tra alcali e idrossido di metallo

Definizione

Alkali Idrossido: Gli idrossidi alcalini sono composti chimici contenenti un catione di metallo del gruppo 1 e un anione -OH.

Idrossido di metallo: Gli idrossidi metallici sono composti chimici contenenti un catione di metallo e -OH anione.

Numero di gruppi OH

Alkali Idrossido: Gli idrossidi alcalini contengono un gruppo -OH per molecola.

Idrossido di metallo: Gli idrossidi metallici contengono uno o più gruppi -OH a seconda dello stato di ossidazione del catione metallico.

Colore

Alkali Idrossido: Gli idrossidi alcalini sono solidi cristallini bianchi.

Idrossido di metallo: Gli idrossidi metallici possono essere di diversi colori a seconda del tipo di catione metallico.

basicità

Alkali Idrossido: Gli idrossidi alcalini sono le basi più forti tra tutte le basi.

Idrossido di metallo: Gli idrossidi metallici sono composti basici.

Esempi

Alkali Idrossido: Gli idrossidi alcalini comprendono idrossido di litio, idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di rubidio e idrossido di cesio.

Idrossido di metallo: Gli idrossidi metallici comprendono un'ampia varietà di composti come idrossido di alluminio, idrossido ferroso, idrossido di magnesio, ecc..

Conclusione

Gli elementi chimici alcalini sono elementi del gruppo 1. Si chiamano alcali perché i composti che formano sono fondamentali. I metalli sono elementi chimici che possono rimuovere gli elettroni per formare cationi. I metalli includono elementi nel gruppo 1, gruppo 2, elementi di blocco d, elementi di blocco f e alcuni elementi di blocco p. La principale differenza tra idrossidi alcalini e idrossidi metallici è che l'idrossido alcalino è essenzialmente composto da un catione metallico formato da elementi del gruppo 1 mentre gli idrossidi metallici sono composti da cationi metallici formati da qualsiasi elemento metallico.

Riferimento:

1. "Hydroxide". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 luglio 1998, disponibile qui.
2. "Idrossido di alcali". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 luglio 2017, disponibile qui.
3. "Idrossido di metallo". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 nov. 2017, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "SodiumHydroxide" di Walkerma - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Cobalto (II) idrossido (2)" di Chemicalinterest - Opera propria (di dominio pubblico) via Commons Wikimedia

Scienza