Differenza tra alcali e base
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Il differenza fondamentale tra alcali e base è che il gli elementi del gruppo 1 sono classificati come elementi alcalini mentre qualsiasi elemento o composto con proprietà di base sono classificati come base.
Spesso usiamo la parola alcali in modo intercambiabile per indirizzare soluzioni altamente basiche e metalli alcalini. In questo contesto, gli alcali si riferiscono ai metalli alcalini del gruppo 1 della tavola periodica degli elementi. Tuttavia, il termine base può riferirsi a qualsiasi elemento, molecola, ione, ecc. Che abbia proprietà di base.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'alcali
3. Cos'è la base
4. Confronto affiancato - Alcali contro base in forma tabulare
5. Sommario
Cos'è l'alcali?
Alcali è un termine che usiamo comunemente per i metalli nel gruppo 1 della tavola periodica. Questi sono anche conosciuti come metalli alcalini. Anche se H è anche in questo gruppo, è un po 'diverso; ha un comportamento diverso dagli altri membri di questo gruppo. Pertanto, il litio (Li), il sodio (Na), il potassio (K), il rubidio (Rb), il cesio (Cs) e il francio (Fr) sono membri di questo gruppo.
I metalli alcalini sono metalli dai colori tenui, lucidi e argentati. Hanno tutti un solo elettrone nel loro guscio esterno e a loro piace rimuovere questo e formare +1 cationi. Quando la maggior parte degli elettroni esterni si eccita, ritorna allo stato fondamentale emettendo radiazioni nell'intervallo visibile. L'emissione di questo elettrone è facile; quindi, i metalli alcalini sono molto reattivi. Inoltre, la reattività aumenta fino al gruppo 1 della tavola periodica.
Figura 01: idrossido di sodio - un idrossido di un metallo alcalino
Questi metalli formano composti ionici con altri atomi elettronegativi. Più precisamente, il termine alcali si riferisce al carbonato o all'idrossido di un metallo alcalino. Hanno anche proprietà di base. Sono di gusto amaro, scivolosi e reagiscono con acidi, per neutralizzarli.
Cos'è la base?
definizioni
Vari scienziati hanno definito la "base" in modo diverso. Arrhenius lo definisce come una sostanza che dona gli ioni OH alla soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. Secondo Lewis, qualsiasi donatore di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido come base. Tuttavia, secondo Lewis e Bronsted-Lowry, possono esserci molecole che non possiedono idrossidi ma possono fungere da base. Ad esempio, NH3 è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto. Allo stesso modo, Na2CO3 è una base di Bronsted-Lowry senza gruppi idrossido ma può accettare idrogeni.
Proprietà
Le basi hanno un sapone scivoloso come sentimento e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con acidi che producono acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato sono alcune delle basi comuni. Possiamo classificare questi composti in due gruppi, a seconda della loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Sono basi forti e deboli. Basi forti come NaOH, KOH, possono completamente ionizzare in una soluzione, per dare ioni. Basi deboli come NH3 parzialmente dissociare e dare meno quantità di ioni idrossido.
Figura 02: idrossido di bario - una base del gruppo 2 elemento bario
Inoltre, KB è la costante di dissociazione di base. Indica la capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Per verificare se una sostanza è una base o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Questi composti mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma il tornasole rosso in blu.
Qual è la differenza tra alcali e base?
I metalli del gruppo 1 sono indicati come alcali o, più precisamente, i loro carbonati e idrossidi sono indicati come alcali. Tuttavia, hanno proprietà di base; quindi, sono un sottoinsieme di basi. La differenza chiave tra alcali e base è che gli elementi del gruppo 1 sono categorizzati come elementi alcalini mentre qualsiasi elemento o composto con proprietà di base sono classificati come base. Pertanto, tutti gli alcali sono basi, ma non tutte le basi sono alcali. Un'altra differenza significativa tra alcali e base è che l'alcali forma sali ionici mentre le basi non sono necessariamente così.
L'infografica sottostante sulla differenza tra alcali e base mostra queste differenze in forma tabellare.
Sommario - Alcali vs Base
Spesso usiamo i due termini alcali e base in modo intercambiabile, ma sono due termini diversi. La differenza chiave tra alcali e base è che gli elementi del gruppo 1 sono categorizzati come elementi alcalini mentre qualsiasi elemento o composto con proprietà di base sono classificati come base.
Riferimento:
1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Alcali". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 gennaio 2014. Disponibile qui
2. "Base (chimica)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 nov. 2018. Disponibile qui
Cortesia dell'immagine:
1. "Immagine di idrossido di sodio" di Walkerma - Opera personale, (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Ba (OH) 2 octaidrati" di Leiem - Opera propria, (CC BY-SA 4.0) attraverso Commons Wikimedia
