Differenza tra ossidi acidi e basici

Differenza principale - Ossidi acidi vs base

Un ossido è un composto chimico che contiene uno o più atomi di ossigeno. Gli ossidi possono essere sia acidi che basici in base alla loro composizione chimica, alle reazioni e al pH. Gli ossidi acidi reagiscono con l'acqua formando una soluzione acida. Possono reagire con una base per formare un sale. Gli ossidi di base reagiscono con l'acqua, formando una soluzione basica e possono reagire con un acido per formare un sale. Gli ossidi acidi hanno un pH basso dove gli ossidi di base hanno un pH elevato. Tuttavia, la differenza principale tra gli ossidi acidi e gli ossidi di base è quella gli ossidi acidi formano acidi quando sciolti in acqua dove gli ossidi di base formano le basi quando dissolti in acqua.

Aree chiave coperte

1. Che cos'è un ossido di acido
     - Definizione, proprietà chimiche, ossidi non metallici, esempi
2. Cos'è un ossido di base
    - Definizione, proprietà chimiche, ossidi metallici, esempi
3. Qual è la differenza tra ossidi acidi e basici
    - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido, anidridi acide, acido ossido, base, anidridi di base, ossido di base, ossido di ferro, ossido di metallo, ossido, pH, sale

Che cos'è un ossido di acido

Gli ossidi acidi sono composti che possono formare una soluzione acida quando sciolti in acqua. Gli ossidi acidi si formano quando un non-metallo reagisce con l'ossigeno. A volte si formano ossidi acidi quando i metalli (con stati di ossidazione più elevati) reagiscono anche con l'ossigeno. Gli ossidi acidi reagiscono con l'acqua e producono acidi acquosi.

Gli ossidi acidi sono categorizzati come anidridi acide. Questo perché producono il composto acido di quell'ossido quando si dissolvono in acqua. Ad esempio, il biossido di zolfo è chiamato anidride solforosa e il triossido di zolfo è chiamato anidride solforica. Gli ossidi acidi possono reagire con una base per produrre il suo sale.

Di solito, gli ossidi acidi hanno bassi punti di fusione e bassi punti di ebollizione, ad eccezione degli ossidi come il diossido di silicio che tendono a formare molecole giganti. Questi ossidi si dissolvono in basi e formano un sale e acqua. Quando un ossido di acido si scioglie in acqua, diminuisce il pH del campione di acqua a causa della formazione di H⁺ ioni. Alcuni esempi comuni per gli ossidi acidi sono CO₂, P₂O₅, NO₂, COSÌ₃, eccetera.

Figura 1: SO3 è un ossido non metallico (un ossido acido)

Ossidi non metalliferi

Gli ossidi non metallici sono composti di ossido formati da elementi non metallici. La maggior parte degli elementi di blocco p sono non metalli. Formano vari composti di ossido. Gli ossidi non metallici sono composti covalenti poiché condividono elettroni con atomi di ossigeno per formare molecole di ossido. La maggior parte degli ossidi non metallici danno gli acidi dopo aver reagito con l'acqua. Pertanto, gli ossidi non metallici sono composti acidi. Ad esempio, quando SO₃ è dissolto in acqua, dà H₂COSÌ₄ soluzione, che è altamente acida. Gli ossidi non metallici reagiscono con le basi per formare sali.

Cos'è un ossido di base

Ossidi di base, anche chiamati anidridi di base, sono composti che possono formare una soluzione di base quando dissolti in acqua. Gli ossidi di base si formano come risultato della reazione dell'ossigeno con i metalli. A causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e metalli, la maggior parte degli ossidi di base sono di natura ionica. Quindi, hanno legami ionici tra gli atomi.

Gli ossidi di base reagiscono attivamente con l'acqua, producendo composti basici. Questi ossidi reagiscono con acidi e formano un sale e acqua. Quando all'acqua viene aggiunto un ossido basico, il pH dell'acqua aumenta a causa della formazione di ioni ossidrile (OH^-). Alcuni esempi di ossidi di base comuni sono, Na₂O, CaO, MgO, ecc. Pertanto, gli ossidi metallici sono principalmente ossidi di base.

Figura 2: MgO è un ossido di base. È un ossido di metallo.

Ossidi metallici

Gli ossidi metallici sono composti chimici contenenti un metallo e uno o più atomi di ossigeno. Qui, il numero di ossidazione dell'ossigeno è -2, ed è essenzialmente l'anione mentre il metallo è il catione. Metalli alcalini (elementi del gruppo 1), metalli alcalino-terrosi (elementi del gruppo 2) e metalli di transizione (alcuni elementi a blocchi) formano ossidi di base. Ma i metalli che mostrano alti stati di ossidazione possono formare ossidi di natura covalente. Sono più acidi rispetto all'essere basici.

Il numero di atomi di ossigeno che si legano allo ione metallico dipende dal numero di ossidazione dello ione metallico. I metalli alcalini formano solo cationi monovalenti. Pertanto, formano solo M₂O ossidi di tipo (dove M è lo ione metallico e O è ossido di ossido). I metalli alcalino-terrosi formano cationi bivalenti. Pertanto, formano ossidi di tipo MO. Questi composti sono fondamentali.

Differenza tra ossidi acidi e basici

Definizione

Ossidi acidi:  Gli ossidi acidi sono composti che possono formare una soluzione acida quando sciolti in acqua.

Ossidi di base: Gli ossidi di base sono composti che possono formare una soluzione di base quando dissolti in acqua.

Formazione

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi si formano quando l'ossigeno reagisce con i non metalli.

Ossidi di base: Gli ossidi di base si formano quando l'ossigeno reagisce con i metalli.

Reazione con acqua

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi reagiscono con l'acqua formando composti acidi.

Ossidi di base: Gli ossidi di base reagiscono con l'acqua formando composti basici.

Reazione con acidi

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi non reagiscono con gli acidi.

Ossidi di base: Gli ossidi di base reagiscono con acidi formando un sale.

Reazione con basi

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi reagiscono con le basi formando un sale.

Ossidi di base: Gli ossidi di base non reagiscono con le basi.

Obbligazioni

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi hanno legami covalenti.

Ossidi di base: Gli ossidi di base hanno legami ionici.

Effetto sul pH

Ossidi acidi: Quando gli ossidi acidi si sciolgono in acqua diminuisce il pH.

Ossidi di base: La dissoluzione degli ossidi basici in acqua causa l'aumento del pH.

Altri nomi

Ossidi acidi: Gli ossidi acidi sono anche noti come anidridi acide.

Ossidi di base: Gli ossidi di base sono anche chiamati anidridi di base.

Conclusione

Gli ossidi sono composti aventi almeno un atomo di ossigeno legato ad un altro elemento. Questo elemento può essere un metallo o un non-metallo. Gli ossidi possono essere acidi o basici in base alle loro proprietà. Se un particolare ossido può reagire con un acido ma non con una base, è chiamato ossido basico. Se un ossido reagisce con una base ma non con acidi, è un ossido acido. La differenza chiave tra gli ossidi acidi e basici è che gli ossidi acidi formano acidi quando si sciolgono nell'acqua mentre gli ossidi di base formano le basi quando dissolti in acqua.

Riferimento:

1. "Ossido acido". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 dic. 2017, disponibile qui.
2. Libretexts. "Ossidi". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 agosto 2017, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "SO3: solfuro di zolfo" di Yikrazuul - Opera propria (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Ossido di magnesio" Secondo Walkerma - Assunzione del proprio lavoro (basato su rivendicazioni sul copyright) (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia