Butano vs. Metano
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Butano e metano sono idrocarburi degli stessi composti della famiglia chimica noti come alcani. Sono componenti del gas naturale e estrazione di petrolio.
Grafico comparativo
| Butano | Metano | |
|---|---|---|
| numero CAS | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| PubChem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| SORRISI | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Formula molecolare | C4H10 | CH4 |
| Massa molare | 58,12 g mol-1 | 16,042 g / mol |
| Aspetto | Gas incolore | Gas incolore |
| Densità | 2,48 kg / m3, gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, liquido (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m3, gas 415 kg / m3 di liquido |
| Punto di fusione | -138,4 ° C (135,4 K) | -182,5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Punto di ebollizione | -0,5 ° C (272,6 K) | -161,6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| solubilità in acqua | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / L (17 ° C) |
| SDS | Scheda di sicurezza esterna | Scheda di sicurezza esterna |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| punto d'infiammabilità | -60 ° C | -188 ° C |
| Limiti esplosivi | 1,8 - 8,4% | 5 - 15% |
| Alcani correlati | Propano; pentano | Etano, propano |
| Composti correlati | isobutano; cyclobutane | Metanolo, clorometano, acido formico, formaldeide, silano |
| Struttura e proprietà | n, εr, ecc. | n, εr, ecc. |
| Dati termodinamici | Comportamento di fase Solido, liquido, gas | Comportamento di fase Solido, liquido, gas |
| Dati spettrali | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| usi | Il butano viene utilizzato in refrigerazione, accendini, riscaldamento come GPL o gas di petrolio liquefatto. | Il metano è una fonte di energia utilizzata per il riscaldamento. |
| Effetti dannosi | Il butano può causare asfissia e fibrillazione ventricolare. | Il metano è un potente gas serra. Può formare miscele esplosive con l'aria. |
| fonti | Petrolio greggio, gas naturale. | Campi di gas naturale, produzione di biogas, metano atmosferico, metano extra terrestre. |
Contenuto: butano vs metano
- 1 Formula chimica e struttura molecolare di metano vs butano
- 2 reazioni chimiche di metano e butano
- 3 Facilità nella gestione
- 4 isomeri
- 5 Usi di metano vs butano
- 6 fonti
- 7 riferimenti
Formula chimica e struttura molecolare di metano vs butano
Il butano è C4H10 mentre il metano ha la formula chimica - CH4. Quindi ci sono quattro atomi di idrogeno in una molecola di metano mentre ci sono dieci atomi di idrogeno in una molecola di butano. La molecola di metano forma una struttura tetraedrica mentre il butano è una struttura lineare.
Molecola di metano - rendering 3D 
Molecola di metano - formula strutturale determinata mediante spettroscopia a microonde 
Molecola di butano - rendering tridimensionale 
Molecola di butano - formula chimica Reazioni chimiche di metano e butano
Butano reagisce con l'ossigeno per formare anidride carbonica e vapore acqueo. In condizioni di ossigeno limitato, il butano può formare monossido di carbonio o carbonio carbonizzato. Reagisce con il cloro per dare clorobutani e altri derivati. Metano subisce combustione per dare formaldeide, monossido di carbonio e infine anidride carbonica e vapore acqueo. Il processo è noto come pirolisi.
Facilità nella gestione
Sia il metano che il butano sono gas inodori a temperatura ambiente. Butano può essere facilmente liquefatto, quindi è venduto come combustibile per il campeggio e la cucina. È mescolato con propano e altri idrocarburi a partire da GPL che viene utilizzato commercialmente per scopi di riscaldamento e cottura. Metano è difficile da trasportare ed è trasportato da condotte e vettori di GNL.
A differenza del metano, che è un gas ostinato a pressione e temperatura normali, il butano si trasforma in un liquido quando viene compresso. Questa proprietà è attribuita ai deboli legami centrali dell'atomo di carbonio. Non appena questo gas liquefatto viene a contatto con l'aria, reagisce con la fonte di accensione e diventa infiammabile.
isomeri
Il butano presenta isomeria strutturale a differenza del metano e ha due isomeri, n-butano e iso-butano. Il metano non presenta isomerismo.
Usi di metano vs butano
Il butano è utilizzato in deodoranti, accendini, bombole di gas per cucinare e riscaldare, propellente in spray aerosol e refrigeranti ecc. Il metano, noto anche come gas di palude o palude, viene utilizzato per sparare stazioni di generazione elettrica, automobili elettriche ecc..
fonti
Metano si trova nelle zone umide e negli oceani, nell'atmosfera, in fonti umane come combustibile in fiamme, allevamento di bestiame, fermentazione di materiale organico ecc. Butano può essere ottenuto come sottoprodotto durante l'estrazione del petrolio greggio ed è un componente del gas naturale.
Riferimenti
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
