Differenza tra Kc e Kp
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Differenza chiave - Kc vs Kp
Kc e Kp sono costanti di equilibrio. La costante di equilibrio di una miscela di reazione è un numero che esprime il rapporto tra le concentrazioni o la pressione di prodotti e reagenti in quella miscela di reazione. Il differenza fondamentale tra Kc e Kp è quello Kc è la costante di equilibrio data dai termini di concentrazione mentre Kp è la costante di equilibrio data dai termini di pressione.
Questa costante di equilibrio è data per le reazioni reversibili. Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti mentre Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione di prodotti e reagenti.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è Kc
3. Cos'è Kp
4. Relazione tra Kc e Kp
5. Confronto affiancato - Kc vs Kp in forma tabulare
6. Sommario
Cos'è Kc?
Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti. Le concentrazioni molari dei componenti sono usate per l'espressione di Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
La costante di equilibrio per la reazione di cui sopra può essere scritta come:
Kc = [C]c[D]d / [A]un[B]B
[A], [B], [C] e [D] sono concentrazioni di reagenti A, B e prodotti C, D. Gli esponenti "a", "b", "c" e "d" sono coefficienti stechiometrici di ciascun reagente e prodotto nell'equazione chimica. Nell'espressione di Kc, le concentrazioni di reagenti e prodotti sono elevate alle potenze uguali ai loro coefficienti stechiometrici.
Cos'è Kp?
Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione di prodotti e reagenti. Questa costante di equilibrio è applicabile per le miscele di reazione gassose. Kp dipende dalle pressioni parziali dei componenti gassosi nella miscela di reazione.
Figura 1: pressioni parziali dei componenti del gas in una miscela.
pP + qQ ↔ rR + sS
La costante di equilibrio per la reazione di cui sopra può essere scritta come:
Kp = pRr.pSS / pPp.pQq
"P" indica la pressione parziale. Pertanto, pP, pQ, pR e pS sono pressioni parziali dei componenti del gas P, Q, R e S. Gli esponenti "p", "q", "r" e "s" sono coefficienti stechiometrici di ciascun reagente e prodotto nell'equazione chimica.
Qual è la relazione tra Kc e Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Dove Kp è la costante di equilibrio della pressione, Kc è la costante di equilibrio della concentrazione, R è la costante del gas universale (8.314 Jmol-1K-1), T è la temperatura e Δn è la differenza tra le moli totali dei prodotti gassosi e le moli totali dei reagenti gassosi.
Qual è la differenza tra Kc e Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti. | Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione di prodotti e reagenti. |
| reagenti | |
| Kc può essere usato per miscele di reazione gassose o liquide. | Kp è usato solo per miscele di reazione gassose. |
| unità | |
| Kc è dato da unità di concentrazione. | Kp è dato da unità di pressione. |
Riassunto: Kc vs Kp
La costante di equilibrio di una miscela di reazione spiega il rapporto tra prodotti e reagenti presenti in quella miscela di reazione in termini di concentrazione (data come Kc) o pressione parziale (indicata come Kp). La differenza chiave tra Kc e Kp è che Kc è la costante di equilibrio che è data dai termini di concentrazione mentre Kp è la costante di equilibrio che è data dai termini di pressione.
Riferimento
1. "Equilibrio costante". Merriam-Webster, Disponibile qui.
2. "Costanti di equilibrio del gas: Kc e Kp." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016, Disponibile qui.
Cortesia dell'immagine
1. "2318 Pressione parziale e totale di un gas" di OpenStax College - Anatomy & Physiology, Sito Web Connexions, 19 giugno 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
