Differenza tra orbite pure e ibride

Il differenza fondamentale tra orbitali puri e ibridi è che il orbitali puri sono gli orbitali atomici originali mentre gli orbitali ibridi si formano dalla miscelazione di due o più orbitali atomici.

Nella formazione di legami chimici di molecole semplici, possiamo semplicemente considerare la sovrapposizione di orbitali atomici. Ma se vogliamo discutere il legame chimico in molecole complesse, abbiamo bisogno di sapere cos'è l'ibridazione orbitale. L'ibridazione orbitale è il concetto chimico che descrive la miscelazione degli orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi orbitali implicano la formazione di legami chimici covalenti.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i Pure Orbitals
3. Cosa sono gli Orbitali ibridi
4. Confronto affiancato - Orbitali ibridi Pure vs in forma tabulare
5. Sommario

Cosa sono i Pure Orbitals?

Gli orbitali puri sono orbitali atomici che contengono elettroni dell'atomo. Questi orbitali non sono orbitali misti come gli orbitali ibridi. L'orbitale fornisce la posizione più probabile di elettroni in un atomo poiché gli elettroni sono in continuo movimento attorno al nucleo atomico. Piuttosto che una posizione fissa, questo dà una regione in cui l'elettrone può verificarsi in un determinato momento.

Gli orbitali atomici puri esistono in diverse forme come la forma sferica, la forma di un manubrio. Secondo la meccanica quantistica, c'è un insieme di numeri quantici che usiamo per nominare un orbitale. Questo insieme di numeri include n (numero quantico principale), l (numero quantico del momento angolare), m (numero quantico magnetico) e s (numero quantico di spin). Ogni orbitale occupa un massimo di due elettroni. Secondo il numero quantico del momento angolare, ci sono quattro orbitali atomici comunemente noti come orbitale (a forma sferica), p orbitale (a forma di manubrio), d orbitale (due manubri nello stesso piano) e f orbitale (una struttura complicata).

Cosa sono gli Orbitali ibridi?

Gli orbitali ibridi sono gli orbitali molecolari che si formano dalla miscelazione di orbitali atomici. Questi sono ipotetici orbitali. La miscelazione avviene tra gli orbitali atomici dello stesso atomo. questa miscelazione avviene per formare un legame chimico covalente con un altro atomo. Il processo di questa miscelazione è "ibridazione orbitale" che si traduce in orbitali ibridi. Chiamiamo questi orbitali secondo gli orbitali atomici che subiscono l'ibridazione.

Figura 01: ibridazione sp3

Di conseguenza, le tre forme principali di orbitali ibridi sono:

1. sp ibrido orbitale - questo si forma a causa dell'ibridazione degli orbitali atomici s e p. Pertanto l'orbitale ibrido risultante ha caratteristiche del 50% s e caratteristiche orbitali del 50% p. Questo orbitale ibrido ha una disposizione spaziale lineare.
2. sp² orbitale ibrido - questo si forma a causa dell'ibridazione di uno e due orbitali p. Pertanto l'orbitale ibrido risultante ha il 33% delle sue caratteristiche orbitali e il 66% delle sue caratteristiche orbitali. La disposizione spaziale è planare trigonale.
3. sp³ orbitale ibrido: si forma a causa dell'ibridazione degli orbitali uno e tre p. Quindi l'orbitale ibrido risultante ha caratteristiche del 25% s e caratteristiche del 75% p. La disposizione spaziale di questi orbitali ibridi è tetraedrica.

Qual è la differenza tra orbita pura e ibrida?

Gli orbitali puri sono orbitali atomici che contengono elettroni dell'atomo mentre gli orbitali ibridi sono gli orbitali molecolari che si formano dalla miscelazione di orbitali atomici. Questa è la differenza chiave tra orbitali puri e ibridi. Inoltre, gli orbitali ibridi si formano attraverso l'ibridazione orbitale, ma gli orbitali puri non sono ibridati. Inoltre, la formazione di orbitali ibridi è importante nella formazione di complessi composti chimici attraverso la formazione di legami chimici covalenti. Quando consideriamo la nomenclatura degli orbitali, chiamiamo orbitali puri come orbitali s, p, d e f mentre nominiamo gli orbitali ibridi come sp, sp², sp³, eccetera.

L'infografica seguente mostra la differenza tra orbitali puri e ibridi per una rapida consultazione.

Riepilogo: Pure vs Hybrid Orbitals

Gli orbitali atomici sono le regioni in cui gli elettroni esistono negli atomi. In questo articolo, abbiamo descritto due tipi di orbitali come orbitali puri e ibridi. La differenza chiave tra orbitali puri e ibridi è che gli orbitali atomici sono gli orbitali atomici originali mentre gli orbitali ibridi si formano dalla miscelazione di due o più orbitali atomici.

Riferimento:

1. Libretexts. "Orbitali ibridi". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "AE4h" di Jfmelero - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia