Differenza tra sostanza pura e miscela omogenea

Sostanza pura vs miscela omogenea

I singoli elementi sono difficilmente stabili in condizioni naturali. Formano varie combinazioni tra loro o con altri elementi per poter esistere. Non solo elementi, molecole e composti tendono anche a mescolarsi con un gran numero di altre specie in natura. Pertanto, possiamo categorizzare ampiamente la materia in due categorie come sostanze pure e miscele. Le miscele possono essere principalmente divise in due, come miscele omogenee e miscele eterogenee.

Sostanza pura

La sostanza pura non può essere separata in due o più sostanze con alcun metodo meccanico o fisico. Pertanto, la sostanza pura è omogenea. Ha una composizione uniforme per tutto il campione. Inoltre, le sue proprietà sono anche uniformi per tutto il campione. Gli elementi sono sostanze pure. Un elemento è una sostanza chimica, che consiste in un solo tipo di atomi; quindi, sono puri. Ci sono circa 118 elementi dati nella tavola periodica in base al loro numero atomico. Ad esempio, l'elemento più piccolo è l'idrogeno. Argento, oro e platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente noti. Gli elementi possono essere sottoposti a modifiche chimiche per formare vari composti; tuttavia, gli elementi non possono essere ulteriormente suddivisi con semplici metodi chimici. I composti sono l'altro tipo di sostanze pure. I composti sono costituiti da due o più elementi chimici diversi. Sebbene ci siano due o più elementi uniti durante la formazione di un composto, questi non possono essere separati da alcun mezzo fisico. Piuttosto, possono essere decomposti solo con mezzi chimici. Pertanto, questo rende un composto una sostanza pura.

Miscela omogenea

La miscela contiene due o più sostanze, che non sono chimicamente combinate. Hanno solo interazioni fisiche. Poiché non hanno alcuna interazione chimica, in una miscela, le proprietà chimiche delle singole sostanze si mantengono inalterate. Tuttavia, le proprietà fisiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione possono essere diverse in una miscela rispetto alle singole sostanze. Pertanto, i componenti di una miscela possono essere separati utilizzando queste proprietà fisiche. Per esempio, l'esano può essere separato da una miscela di esano e acqua, perché l'esano bolle ed evapora prima dell'acqua. La quantità di sostanze in una miscela può variare e queste quantità non hanno un rapporto fisso. Pertanto, anche due miscele contenenti tipi simili di sostanze possono essere diverse, a causa della differenza nei loro rapporti di miscelazione. Soluzioni, leghe, colloidi, sospensioni sono i tipi di miscele. Le miscele possono essere principalmente divise in due come miscele omogenee e miscele eterogenee. Una miscela eterogenea ha due o più fasi e i componenti possono essere identificati individualmente. Una miscela omogenea è uniforme; pertanto, i singoli componenti non possono essere identificati separatamente. Quando è permesso rimanere indisturbati, i componenti di una miscela omogenea non si depositano. Soluzioni e colloidi sono le due principali categorie di una miscela omogenea. I componenti di una soluzione sono principalmente di due tipi, i soluti e il solvente. Il solvente scioglie i soluti e forma una soluzione uniforme. Le particelle nelle soluzioni colloidali sono di dimensioni intermedie (più grandi delle molecole), rispetto alle particelle nelle soluzioni. Tuttavia, sono invisibili a occhio nudo e non possono essere filtrati utilizzando una carta filtro.