Differenza tra sostanza pura e miscela
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Main Difference - Pure Substance vs Mixture
Ci imbattiamo in molte sostanze come acqua, carburante, cibo, bevande e medicine durante le nostre attività quotidiane. Tutte queste sostanze si dividono in due categorie principali. Sono o sostanze pure o miscele. Il differenza principale tra sostanza pura e miscela sta nella loro composizione. Una sostanza pura contiene solo un tipo di composto. Può essere la stessa molecola o atomo. Le miscele sono composte da diversi tipi di composti. Tuttavia, è importante esaminarli singolarmente per comprendere meglio la natura di queste sostanze.
Questo articolo spiega,
1. Che cos'è una sostanza pura?
- Definizione, composizione, proprietà, esempi
2. Che cos'è una miscela?
- Definizione, composizione, proprietà, esempi
3. Qual è la differenza tra sostanza pura e miscela?
Cos'è una sostanza pura
Come accennato in precedenza, una sostanza pura è composta da un solo tipo di sostanza. Questo non può essere separato fisicamente in nessun'altra questione. Il colore, la consistenza, la fragranza o il sapore di tutte le particelle in una sostanza pura sono gli stessi. Gli elementi e le molecole sono considerati sostanze pure. Consistono di un solo componente; quindi, le loro proprietà fisiche e chimiche sono costanti. Le sostanze pure sono di una fase e non si separano in due o più fasi a una data temperatura o pressione. Possono essere gas, liquidi o solidi.
Esempi di sostanze pure
Gas:
H2 gas - composto solo da H2 molecole. Durante le normali condizioni di pressione e temperatura, esiste nella fase gassosa. Tuttavia, in condizioni estreme, tende a trasformarsi in un liquido.
Liquido:
Acqua distillata deionizzata pura - Quando l'acqua non ha alcun ione disciolto o altra sostanza dispersa, è una sostanza pura in forma liquida. Tuttavia, l'acqua è spesso trovata naturalmente come una miscela omogenea, con varie altre sostanze disciolte in esso. L'acqua è un liquido in condizioni normali, ma il trasferimento di fase avviene quando la temperatura e la pressione sono variate.
Solido:
I metalli puri come l'oro, l'argento e il platino sono buoni esempi di sostanze solide pure. Questi sono spesso trovati come solidi e possono essere trasformati in un liquido fuso a temperature elevate.
Le sostanze pure hanno punti di fusione e punti di ebollizione fissi, e questo è molto utile nella sintesi chimica per identificare sostanze sconosciute. In chimica organica, una determinazione del punto di fusione è molto importante per assicurare che un determinato composto chimico desiderato sia isolato. Il punto di fusione del composto puro sconosciuto può essere confrontato con quello di composti noti per identificare un composto sconosciuto.
Che cos'è una miscela
Le miscele sono composte da due o più sostanze che possono essere separate mediante mezzi fisici o chimici. I componenti di una miscela non sono chimicamente legati, ma possono essere presenti attrazioni fisiche. Questo è il motivo della loro facile separazione da processi come filtrazione, distillazione, cromatografia, estrazione e centrifugazione. Le proprietà dei componenti di una miscela vengono mantenute anche dopo la miscelazione. Inoltre, quando lo zucchero viene sciolto in acqua, possiamo ancora assaggiare il gusto dolce dello zucchero nella soluzione.
Il rapporto componente non è fisso e può variare da miscela a miscela. Pertanto proprietà come punto di fusione e punto di ebollizione non sono fissi.
Le miscele sono o omogenee o eterogenee a seconda dell'uniformità della composizione.
Miscele omogenee
La composizione è la stessa per tutta la miscela. Le particelle sono disposte in modo ordinato. I componenti sono di livello atomico o molecolare. Le miscele omogenee sono di una fase. Non c'è separazione di livelli.
Miscele eterogenee
A differenza delle miscele omogenee, non c'è uniformità nella composizione. I componenti possono essere di due fasi (es: - sospensioni, terreno). Inoltre, possono essere distinti ad occhio nudo. Possiamo vedere separatamente i grani di una miscela di riso e sabbia e identificare ciascun componente.
Leggi di più:
Differenza tra miscele omogenee ed eterogenee
Differenza tra sostanza pura e miscela
Composizione
Sostanza pura: Le sostanze pure sono fatte di una sola materia; quindi la composizione è la stessa dappertutto.
Miscela: Le miscele sono costituite da diverse sostanze che non sono legate chimicamente.
Proprietà
Sostanza pura: Le proprietà chimiche e fisiche sono costanti.
Miscela: Le proprietà chimiche e fisiche possono variare. Le proprietà individuali dei componenti vengono mantenute.
Classificazione
Puro sostanza: Le sostanze pure possono essere classificate come gas, liquido e solido.
Miscela: Le miscele sono categorizzate come omogenee ed eterogenee.
Esempi
Sostanza pura: Gli esempi includono acqua pura, H2 gas, oro.
Miscela: Gli esempi includono sabbia e zucchero, olio e acqua.
Infine, si può affermare che quasi tutto sulla terra è una miscela o una sostanza pura. Una miscela può essere definita come una raccolta di due o più sostanze pure.
Riferimenti:
http://www.sfu.ca/~mbahrami/ENSC%20388/Notes/Properties%20of%20Pure%20Substances.pdf
https://www.scribd.com/document/242345638/properties-of-pure-substance-pdf
http://www.wiley.com/legacy/Australia/PageProofs/SQ8_AC_VIC/c07ElementsCompoundsAndMixtures_WEB.pdf
Giobbe, G .; Ruffler, R. Miscele omogenee ed eterogenee. Chimica fisica da una diversa angolazione. 2016. 335-355.DOI 10.1007 / 978-3-319-15666-8_13
Cortesia dell'immagine:
"Pure-acqua-risorse-sono-limitato-HD-screenshot" Di Vadim A. Volochaev, ResearcherID: N-3239-2014 (Dipartimento di chimica, Southern Federal University, Rostov-on-Don, Russia) - Opera propria (CC BY -SA 4.0) via Commons Wikimedia
"217074" (dominio pubblico) tramite Pixabay
