Differenza tra legami ionici e legami metallici

Il differenza fondamentale tra il legame ionico e il legame metallico è che il il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.

Come ha proposto il chimico americano G.N.Lew, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (eccetto i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); quindi, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire l'uno con l'altro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica a gas nobile. Ciò si verifica formando legami ionici, legami covalenti o legami metallici.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il legame ionico
3. Cos'è il legame metallico
4. Confronto affiancato - Legame ionico vs Legame metallico in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è il legame ionico?

Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle cariche negative o positive. Queste particelle sono "ioni". Ci sono interazioni elettrostatiche tra questi ioni. Di conseguenza, il legame ionico è la forza di attrazione tra questi ioni con carica opposta.

L'elettronegatività degli atomi in un legame ionico influenza la forza delle interazioni elettrostatiche. Quindi, l'elettronegatività fornisce una misura dell'affinità degli atomi per gli elettroni. Un atomo con alta elettronegatività può attirare elettroni da un atomo con bassa elettronegatività per formare un legame ionico.

Figura 01: legame ionico

Ad esempio, il cloruro di sodio ha un legame ionico tra lo ione sodio e lo ione cloruro. Il sodio è un metallo; pertanto, ha un'elettronegatività molto bassa (0,9) rispetto al cloro (3,0). A causa di questa differenza di elettronegatività, il cloro può attrarre un elettrone da sodio e formare cl^- e Na⁺ ioni. Per questo motivo, entrambi gli atomi ottengono la stabile configurazione elettronica del gas nobile. Cl^- e Na⁺ sono tenuti insieme da attraenti forze elettrostatiche, formando così un legame ionico.

Cos'è il legame metallico?

I metalli sono atomi, che possono formare cationi rimuovendo gli elettroni. Il gruppo 1, il gruppo 2 e gli elementi di transizione sono metalli. Il più delle volte i metalli sono in fase solida. Il tipo di forme di legame tra gli atomi di metallo è "legame metallico".

I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni si disperdono tra i cationi metallici. Pertanto, lo chiamiamo un "mare di elettroni delocalizzati". Le interazioni elettrostatiche tra elettroni e cationi sono chiamate legame metallico.

Figura 02: incollaggio metallico

Il numero di elettroni che gli atomi di metallo rilasciano nel mare e la dimensione del catione determina la forza del legame metallico. La dimensione dei cationi è inversamente proporzionale alla forza del legame, e anche il numero di elettroni che un atomo di metallo rilascia è direttamente proporzionale alla forza di legame metallico.

Inoltre, gli elettroni possono muoversi; quindi, i metalli hanno la capacità di condurre elettricità. A causa del legame metallico i metalli hanno una struttura ordinata. Alti punti di fusione e punti di ebollizione dei metalli sono anche dovuti a questo forte legame metallico. I metalli sono forti e non fragili, per la stessa ragione.

Qual è la differenza tra il legame ionico e il legame metallico?

Il legame ionico è un tipo di legame chimico che si verifica tra due ioni opposti mentre il legame metallico è il tipo di legame chimico che si verifica in un reticolo metallico. Quindi, la differenza chiave tra il legame ionico e il legame metallico è che il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.

Come un'altra importante differenza tra il legame ionico e il legame metallico, possiamo considerare l'influenza dell'elettronegatività degli atomi sulla forza del legame. Questo è; l'elettronegatività non ha alcuna influenza sul legame metallico poiché lo stesso tipo di atomi è coinvolto nel legame, ma la forza del legame è fortemente influenzata dalla differenza di elettronegatività tra gli ioni positivi e negativi nel legame ionico. Inoltre, il legame ionico è molto più forte del legame metallico.

L'infografica sottostante sulla differenza tra legame ionico e legame metallico mostra più differenze tra entrambi i legami.

Riepilogo: legame ionico vs legame metallico

Esistono tre principali tipi di legame chimico. Sono il legame ionico, il legame covalente e il legame metallico. La differenza chiave tra il legame ionico e il legame metallico è che il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.

Riferimento:

1. Libretexts. "Legami ionici e covalenti." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28 febbraio 2018. Disponibile qui  
2. Libretexts. "Metallic Bonding". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31 luglio 2018. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1. "Legame ionico" di EliseEtc - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia  
2. "Metallic bonding" di Muskid - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia