Differenza tra legami ionici covalenti e metallici

Differenza principale - ionico vs covalente rispetto a legami metallici

Le obbligazioni possono essere suddivise in due grandi categorie; obbligazioni primarie e obbligazioni secondarie. I legami primari sono i legami chimici che tengono gli atomi nelle molecole, mentre i legami secondari sono le forze che tengono insieme le molecole. Esistono tre tipi di legami primari, vale a dire legami ionici, legami covalenti e legami metallici. I legami secondari includono legami di dispersione, legami dipolari e legami a idrogeno. I legami primari hanno energie di legame relativamente alte e sono più stabili rispetto alle forze secondarie. La principale differenza tra legami covalenti ionici e legami metallici è la loro formazione; i legami ionici si formano quando un atomo fornisce gli elettroni a un altro atomo mentre i legami covalenti si formano quando due atomi condividono gli elettroni di valenza e i legami metallici si formano quando un numero variabile di atomi condivide un numero variabile di elettroni in un reticolo metallico.

Questo articolo esamina,

1. Cosa sono i legami ionici?
       - Definizione, Formazione, Proprietà

2. Cosa sono i legami covalenti?
       - Definizione, Formazione, Proprietà

3. Cosa sono i legami metallici?
       - Definizione, Formazione, Proprietà

4. Qual è la differenza tra covalente ionico e legami metallici?

Cosa sono i legami ionici

Certi atomi tendono a donare o ricevere elettroni per diventare più stabili occupando completamente la loro orbita più esterna. Gli atomi con pochissimi elettroni nel loro guscio più esterno tendono a donare gli elettroni e diventano ioni caricati positivamente, mentre gli atomi con più elettroni nella loro orbita più esterna hanno la tendenza a ricevere gli elettroni e diventano ioni caricati positivamente. Quando questi ioni sono riuniti, le forze di attrazione si verificano a causa di cariche opposte di ioni. Queste forze sono chiamate legami ionici. Questi legami stabili sono anche chiamati legami elettrostatici. I solidi legati con legami ionici hanno strutture cristalline e bassa conduttività elettrica, dovuta alla mancanza di elettroni liberi in movimento. Le legami si verificano di solito tra metallo e non metallo che stanno avendo una grande differenza nell'elettronegatività. Esempi di materiali legami ionici includono LiF, NaCl, BeO, CaF₂ eccetera.

Cosa sono i legami covalenti

I legami covalenti si formano quando due atomi condividono i loro elettroni di valenza. I due atomi hanno una piccola differenza nell'elettronegatività. I legami covalenti avvengono tra stessi atomi o diversi tipi di atomi. Ad esempio, il fluoro ha bisogno di un elettrone per completare il suo guscio esterno, quindi, un elettrone è condiviso da un altro atomo di fluoro creando un legame covalente con conseguente F₂ molecola. I materiali legati covalentemente si trovano in tutti e tre gli stati; vale a dire., solido, liquido e gas. Esempi di materiale legato covalentemente includono gas idrogeno, gas azoto, molecole d'acqua, diamante, silice ecc.  

Cosa sono i legami metallici

In un reticolo metallico, gli elettroni di valenza sono attaccati liberamente dai nuclei degli atomi di metallo. Quindi, gli elettroni di valenza richiedono energia molto bassa per liberarsi dai nuclei. Una volta che questi elettroni si staccano, gli atomi di metallo diventano ioni caricati positivamente. Questi ioni caricati positivamente sono circondati da un gran numero di elettroni che si muovono negativamente e liberi, chiamati una nuvola di elettroni. Le forze elettrostatiche si formano a causa delle attrazioni tra la nuvola di elettroni e gli ioni. Queste forze sono chiamate legami metallici. Nei legami metallici, quasi tutti gli atomi nel reticolo metallico condividono gli elettroni; quindi non c'è modo di determinare quale atomo condivide quale elettrone. Per questo motivo, gli elettroni nei legami metallici sono indicati come elettroni delocalizzati. A causa degli elettroni in movimento libero, i metalli sono noti per i buoni conduttori di elettricità. Esempi di metalli con legami metallici includono ferro, rame, oro, argento, nichel ecc.

Differenza tra legami ionici covalenti e metallici

Definizione

Legame ionico: I legami ionici sono forze elettrostatiche che si formano tra ioni negativi e positivi.

Legame covalente: I legami covalenti sono legami che avvengono quando due elementi condividono un elettrone di valenza per ottenere la configurazione elettronica dei gas neutri.

Legame metallico: I legami metallici sono forze tra gli elettroni che si muovono liberamente carichi negativamente e gli ioni di metallo con carica positiva.

Bond Energy

Legami ionici: Bond Energy è superiore ai legami metallici.

Legami covalenti: Bond Energy è superiore ai legami metallici.

Legami metallici: Bond Energy è inferiore rispetto ad altri bond primari.

Formazione

Legami ionici: I legami ionici si formano quando un atomo fornisce gli elettroni a un altro atomo.

Legami covalenti: I legami covalenti si formano quando due atomi condividono gli elettroni di valenza.

Legami metallici: I legami metallici si formano quando un numero variabile di atomi condivide un numero variabile di elettroni in un reticolo metallico.

Conducibilità

Legami ionici: I legami ionici hanno una bassa conduttività.

Legami covalenti: I legami covalenti hanno una conduttività molto bassa.

Legami metallici: I legami metallici hanno una conduttività elettrica e termica molto elevata.

Punti di fusione e di ebollizione

Legami ionici: I legami ionici hanno punti di fusione e di ebollizione più elevati.

Legami covalenti: I legami covalenti hanno punti di fusione e di ebollizione più bassi.

Legami metallici: I legami metallici hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.

Stato fisico

Legami ionici: I legami ionici esistono solo allo stato solido.

Legami covalenti: I legami covalenti esistono sotto forma di solidi, liquidi e gas.

Legami metallici: I legami metallici esistono solo sotto forma di solido.

Natura del legame

Legami ionici: Il legame è non direzionale.

Legami covalenti: Il legame è direzionale.

Legami metallici: Il legame è non direzionale.

Durezza

Legami ionici: I legami ionici sono difficili a causa della struttura cristallina.

Legami covalenti: I legami covalenti non sono molto difficili ad eccezione del diamante, del silicio e del carbonio.

Legami metallici: I legami metallici non sono molto difficili.

Malleabilità

Legami ionici: I materiali con legami ionici non sono malleabili.

Legami covalenti: I materiali con legami covalenti non sono malleabili.

Legami metallici: I materiali con legami metallici sono malleabili.

Duttilità

Legami ionici: I materiali con legami ionici non sono duttili.

Legami covalenti: I materiali con legami covalenti non sono duttili.

Legami metallici: I materiali con legami metallici sono duttili.

Esempi

Legami ionici: Gli esempi includono LiF, NaCl, BeO, CaF₂ eccetera.

Legami covalenti: Gli esempi includono gas idrogeno, gas azoto, molecole d'acqua, diamante, silice ecc.

Legami metallici: Gli esempi includono ferro, oro, nichel, rame, argento, piombo ecc.

Riferimenti:

Cracolice, Marco. Nozioni di base di chimica introduttiva con revisione matematica. 2a ed. N.p .: Cengage Learning, 2009. Stampa. Duca, Catherine Venessa. A. e Craig Denver Williams. Chimica per le scienze ambientali e terrestri. N.p .: CRC Press, 2007. Stampa. Garg, S. K. Tecnologia di officina completa. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Stampa.   Cortesia dell'immagine: "Ionic Bonds" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Covalent Bonds" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Legame metallico" di Muskid - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia