Differenza tra solidi ionici e molecolari

Differenza chiave - Ionica vs Solidi molecolari
 

Le sostanze solide sono composti che esistono allo stato solido ad una data temperatura e pressione. I mezzi a stato solido, gli atomi, le molecole o gli ioni in quella sostanza sono strettamente imballati, evitando il movimento di quelle specie chimiche (a differenza dei liquidi o dei gas). Esistono due tipi principali di sostanze solide; solidi ionici e solidi molecolari. I composti ionici contengono ioni tenuti insieme tramite legami chimici ionici. I legami ionici sono forze di attrazione elettrostatica tra ioni caricati opposti. I solidi molecolari sono sostanze solide che contengono molecole discrete tenute insieme attraverso le forze di Van der Waal. Il differenza fondamentale tra solidi ionici e solidi molecolari è quello i solidi ionici contengono legami chimici ionici mentre i solidi molecolari contengono forze di Van der Waal.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i solidi ionici
3. Cosa sono i Solidi Molecolari
4. Confronto affiancato - Solidi ionici vs molecolari in forma tabulare
5. Sommario

Cosa sono i solidi ionici?

I solidi ionici sono composti solidi composti da ioni caricati opposti tenuti insieme da attrazioni elettrostatiche. Gli ioni sono ioni caricati positivamente che sono cationi e ioni caricati negativamente che sono chiamati anioni. Il legame chimico tra questi ioni è noto come legame ionico. la carica complessiva del solido ionico è neutrale. Questo perché i cationi sono circondati da anioni e viceversa.

I solidi ionici possono contenere ioni semplici come Na⁺ e Cl^- o ioni complessi come lo ione ammonio (NH₄⁺). Solidi ionici contenenti H⁺ Gli ioni sono chiamati composti acidi perché questi solidi rilasciano H⁺ ioni quando sciolti in acqua (riduce il pH del mezzo acquoso). Solidi ionici contenenti OH^- Gli ioni sono definiti come composti di base perché rilasciano OH^- ioni (aumenta il pH).

I solidi ionici hanno tipicamente alti punti di fusione e punti di ebollizione. Questi solidi sono duri e fragili. Quando i solidi ionici sono fusi, diventa altamente conduttivo perché la forma fusa di composti ionici contiene ioni che possono condurre elettricità. I solidi ionici possono essere formati attraverso diversi processi come evaporazione, precipitazione, congelamento, ecc.

Figura 01: Formazione di un legame ionico

Tipicamente, i solidi ionici hanno strutture cristalline regolari. Lì, gli ioni sono impacchettati in modo tale da minimizzare l'energia del reticolo. L'energia del reticolo è la quantità di energia richiesta per formare un reticolo da ioni completamente separati.

Cosa sono i Solidi Molecolari?

Un solido molecolare è un tipo di solido in cui le molecole sono tenute insieme dalle forze di van der Waals piuttosto che dai legami ionici o covalenti. Un solido molecolare contiene molecole discrete. Le forze di van der Waal che legano queste molecole tra loro sono più deboli dei legami covalenti o ionici. Le molecole presenti in questi solidi molecolari possono essere monoatomiche, biatomiche o anche poliatomiche.

Poiché le forze intermolecolari nei solidi molecolari sono molto deboli, questi composti solidi hanno punti di fusione più bassi (spesso è inferiore a 300 ° C). e anche questi solidi molecolari sono relativamente morbidi e hanno densità inferiori. Tuttavia, possono esserci anche legami di idrogeno, interazioni dipolo-dipolo, forze di Londra, ecc. (Invece delle forze di Van der Waal).

Le forze di Van der Waal possono essere osservate tra molecole non polari. le interazioni dipolo-dipolo possono essere osservate in molecole polari. legami idrogeno sono presenti tra molecole contenenti gruppi funzionali come O-H, N-H e F-H.

Figura 02: un diagramma che mostra le molecole di biossido di carbonio in forma solida

Le deboli forze di Van der Waal tra le molecole nei solidi molecolari determinano le proprietà del solido. Alcune di queste proprietà includono punti di fusione e di ebollizione bassi, bassa resistenza meccanica, bassa conduttività elettrica, bassa conduttività termica, ecc.

Qual è la differenza tra solidi ionici e molecolari?

Solidi ionici vs molecolari
I solidi ionici sono composti solidi composti da ioni caricati opposti tenuti insieme da attrazioni elettrostatiche.	Un solido molecolare è un tipo di solido in cui le molecole sono tenute insieme dalle forze di van der Waals piuttosto che dai legami ionici o covalenti.
Legami chimici
I solidi ionici hanno legami ionici.	I solidi molecolari hanno principalmente forze di Van der Waal e possono esserci anche legami a idrogeno, interazioni dipolo-dipolo, forze di Londra, ecc..
Forza del legame
I solidi ionici hanno legami forti.	I solidi molecolari hanno legami deboli.
componenti
I solidi ionici hanno cationi e anioni.	I solidi molecolari hanno molecole polari o non polari.
Punti di fusione e di ebollizione
I solidi ionici hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.	I solidi molecolari hanno punti di fusione e di ebollizione bassi.
Densità
La densità dei solidi ionici è molto alta.	La densità dei solidi molecolari è molto bassa.
Natura
I solidi ionici sono duri e fragili.	I solidi molecolari sono relativamente morbidi.

Sommario - Ionico vs Solidi molecolari

I solidi ionici sono composti solidi costituiti da cationi e anioni. Ci sono forze di attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati opposti. I solidi molecolari hanno molecole che hanno forze intermolecolari tra loro. Sono deboli interazioni chimiche. La differenza tra solidi ionici e solidi molecolari è che i solidi ionici contengono legami chimici ionici mentre i solidi molecolari contengono forze di Van der Waal.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Solid Molecular - Definizione ed esempi." ThoughtCo, 19 febbraio 2017. Disponibile qui
2. "Solidi ionici." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016. Disponibile qui  
3. "Solido molecolare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 febbraio 2018. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2.'Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW'By Ben Mills - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia