Differenza tra composti ionici e molecolari

Differenza principale - Ionico vs composti molecolari

Quasi tutti i composti in chimica possono essere categorizzati in modo ampio sotto composti ionici e molecolari. Differiscono tra loro a causa del tipo di legame tra gli atomi che prendono parte alla creazione di una molecola / composto. I composti ionici sono fatti di legami ionici e composti molecolari sono fatti di legami covalenti. I legami ionici si verificano tra due specie che sono attratte elettrostaticamente l'una verso l'altra, mentre legami covalenti attraverso la condivisione di elettroni tra i loro involucri esterni. Questo è il differenza principale tra composti ionici e molecolari. In generale, gli elementi metallici tendono a formare composti ionici e gli elementi non metallici tendono a formare legami covalenti.

Cosa sono i composti ionici

I composti ionici sono il risultato di legami ionici; I legami ionici si formano attraverso le forze elettrostatiche tra atomi che li attraggono l'uno verso l'altro a causa di cariche elettriche opposte. Ogni elemento cerca di ottenere una configurazione elettronica stabile, cioè la configurazione elettronica dei gas inerti. Gli atomi che hanno già raggiunto una configurazione elettronica a gas nobile non sono reattivi poiché sono già stabili. Ma gli elementi che non hanno acquisito una configurazione elettronica stabile tendono a dare via o ricevere il numero richiesto di elettroni per ottenere la più vicina configurazione di gas nobile. Gli ioni sono formati da questo principio.

Gli atomi che danno via gli elettroni in più per ottenere una configurazione elettronica stabile si caricano positivamente e sono chiamati "cationi". Allo stesso modo, gli atomi che accettano gli elettroni in più per raggiungere una configurazione elettronica stabile finiscono per essere caricati negativamente, e sono chiamati 'anioni'. Pertanto, i legami ionici si formano tra anioni e cationi.

In generale, gli atomi che formano composti ionici vengono circondati dagli atomi caricati opposti e quindi, piuttosto che formare singole entità molecolari, si raggruppano in gruppi chiamati "cristalli". Pertanto, i composti ionici tendono ad essere di natura solida, e di solito hanno punti di fusione molto alti poiché i legami ionici sono piuttosto forti; in effetti, è il tipo più forte di legame chimico che esiste. Quando sono in forma liquida, diventano eccellenti materiali di conduzione poiché gli ioni sono liberi di viaggiare. Gli ioni possono essere di natura atomica o molecolare. cioè CO₃^2- è un anione molecolare. Nel caso di H⁺ (Idrogeno) essendo il catione, il composto è chiamato acido e quando l'anione è OH^-, è chiamato una base. Pochi esempi di composti ionici sono NaCl, MgCl_2, eccetera.

NaCl: Na + in viola e Cl-in verde

Cosa sono i composti molecolari

I composti molecolari sono formati da atomi legati in modo covalente e viene anche definito "composti covalenti". I legami covalenti sono molto più deboli dei legami ionici e, pertanto, la maggior parte dei composti molecolari esiste nella fase gassosa. Come accennato in precedenza, la necessità per gli atomi di formare composti è di ottenere una configurazione elettronica stabile. E il terzo modo di ottenerlo (oltre a dare via e accettare gli elettroni come menzionato nel caso dei legami ionici) è attraverso la condivisione di elettroni.

In questo modo, entrambi gli atomi che prendono parte alla formazione del composto arrivano a condividere il numero richiesto di elettroni (di solito con un atomo del donatore e un atomo accettore che cerca la stessa quantità di elettroni) in uno spazio orbitale sovrapposto comune. Prima che la condivisione degli elettroni avvenga, è importante che gli atomi si avvicinino l'uno all'altro per la sovrapposizione orbitale. Di conseguenza, nessun atomo sarà caricato elettricamente; rimarranno neutrali. La sovrapposizione può avvenire in modo lineare o in modo parallelo. Quando è diretto in modo lineare, il tipo di legame è chiamato "legame σ" e nell'altro caso è un "legame π". Inoltre, la condivisione di elettroni può avvenire tra un tipo simile di atomi e diversi tipi di atomi. Quando gli atomi coinvolti sono simili, il composto risultante è chiamato "molecola biatomica". H₂O, CO_2, ecc. sono alcuni esempi comuni. Di seguito è riportata un'illustrazione 3D di H₂O molecola.

Differenza tra composti ionici e molecolari

Definizione

Composti ionici sono fatti di legami ionici dove gli atomi sono attratti elettrostaticamente l'uno verso l'altro.

Composti molecolari sono fatti di legami covalenti dove gli elettroni sono condivisi tra gli atomi coinvolti nella formazione.

Specie coinvolte

Composti ionici si verificano attraverso l'interazione tra cationi e anioni.

Composti molecolari si verificano attraverso l'interazione di atomi neutri.

Conduttività elettrica

Composti ionici agire come un mezzo di conduzione nel mezzo liquido grazie alla presenza di ioni liberi.

Composti molecolari non sono buoni conduttori elettrici.

Forza

Legami ionici sono il tipo più forte di legame chimico e, quindi, la maggior parte dei composti sono solidi con punti di fusione molto alti.

Legami covalenti sono piuttosto deboli; quindi, la maggior parte dei composti esiste nella fase gassosa.

Cortesia dell'immagine:

"Sodio-cloruro-3D-ionico" di Benjah-bmm27 - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite popolo 

"Water-3D-balls" di Benjah-bmm27 - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite Wikimedia Commons