Differenza tra completa equazione ionica e netta ionica

Differenza chiave - Completa equazione ionica vs rete ionica
 

Le reazioni chimiche sono interazioni tra composti chimici per formare nuovi composti o per riorganizzare la loro struttura chimica. I composti che subiscono una certa reazione chimica sono chiamati reagenti e ciò che otteniamo alla fine è chiamato il prodotto. Un'equazione chimica è una rappresentazione della reazione chimica utilizzando simboli chimici. L'equazione chimica mostra quali sono i reagenti e quali sono i prodotti. L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due modi di rappresentare una reazione chimica. Il differenza fondamentale tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta è quella l'equazione ionica completa dà a tutte le specie ioniche partecipate alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta dà la specie chimica partecipata alla formazione del prodotto finale.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'equazione ionica completa
3. Cos'è l'equazione Ionico netto
4. Confronto affiancato - Completa equazione ionica contro equazione ionica netta in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'equazione ionica completa?

L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione. Una specie ionica è un anione (specie a carica negativa) o un catione (specie a carica positiva). Al contrario, un'equazione molecolare completa conferisce alle molecole una reazione chimica. Prendiamo in considerazione un esempio per capire questo concetto.

 La reazione tra NaCl (cloruro di sodio) e AgNO₃ (nitrato d'argento) forma un precipitato di colore bianco. L'equazione molecolare per la reazione è come sotto.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Figura 01: Formazione del precipitato di AgCl

Questa reazione ha luogo in un mezzo acquoso. NaCl si dissocia in cationi e anioni nella soluzione acquosa come sotto.

NaCl → Na⁺   +   Cl^-

Quindi questi ioni subiscono una reazione con nitrato d'argento formando il precipitato bianco di AgCl. Secondo l'equazione di cui sopra, dopo la reazione, NaNO₃ è formato come sottoprodotto. Tuttavia, ciò che realmente accade è, Na⁺ e NO₃^- Gli ioni vengono rilasciati nel mezzo acquoso e rimangono nella loro forma ionica. Quindi l'equazione ionica completa per questa reazione chimica può essere scritta come,

N / A⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NO₃^-

Questa equazione fornisce tutti i dettagli sulla miscela di reazione e sul prodotto finale. L'equazione ionica completa di una reazione può essere utilizzata per ottenere l'equazione ionica netta.

Cos'è l'equazione Ionico netto?

L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che mostra gli ioni coinvolti nella formazione del prodotto finale. Questa equazione può essere ottenuta dall'equazione ionica completa cancellando gli ioni simili dai due lati dell'equazione ionica completa. Quindi, l'equazione ionica netta non fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. Per la reazione tra NaCl e AgNO₃, l'equazione ionica netta può essere ottenuta come segue.

L'equazione ionica completa:

N / A⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NO₃^-

L'equazione ionica netta:

N / A⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NO₃^-

Cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

L'equazione ionica netta sopra indica che gli ioni di cloruro e i cationi d'argento sono responsabili della formazione del precipitato bianco di AgCl e questo non include gli ioni rimanenti (Na⁺ e NO₃^-). Gli ioni eliminati sono noti come "ioni spettatori" che non implicano la formazione di un precipitato.

Qual è la differenza tra completa equazione ionica e Ionica netta?

Equazione Ionica completa Ionica vs Netto
L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione	L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che fornisce gli ioni che partecipano alla formazione del prodotto finale.
Dettagli
L'equazione ionica completa fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione.	L'equazione ionica netta fornisce dettagli sulle specie ioniche che partecipano alla formazione del prodotto finale.
Ottenere l'equazione
L'equazione ionica completa può essere ottenuta dall'equazione molecolare della reazione chimica.	L'equazione ionica netta può essere ottenuta dall'equazione ionica completa.

Sommario - Equazione Ionica completa Ionica vs Netto

L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due forme di equazioni chimiche che sono usate per descrivere le specie chimiche presenti in una miscela di reazione o le specie chimiche che sono partecipate a una certa reazione chimica. La differenza tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta è che l'equazione ionica completa dà a tutte le specie ioniche partecipate alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta dà la specie chimica partecipata alla formazione del prodotto finale.

Riferimento:

1. "Completo molecolare, completo ionico e netto ionico." ChemTeam: equazioni. Disponibile qui  
2. "Come cancellare gli ioni spettatori per trovare un'equazione ionica netta". Manichini. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1.'Silver chloride (AgCl) 'di Luisbrudna - Opera propria, (CC BY-SA 4.0) attraverso Commons Wikimedia