Differenza tra carbonato e bicarbonato

Il differenza fondamentale tra carbonato e bicarbonato è quello lo ione carbonato ha -2 carica elettrica mentre, il bicarbonato ha -1 carica elettrica.

Il corpo umano produce anidride carbonica come sottoprodotto del metabolismo. La maggior parte di questo anidride carbonica si dissolve nel plasma sanguigno e si presenta sotto forma di bicarbonato. Il sistema di carbonato e bicarbonato è principalmente responsabile del mantenimento del nostro valore del pH del sangue e agisce da tampone nel nostro sangue. Quando l'anidride carbonica si dissolve in acqua, si formano bicarbonato e acido carbonico, e c'è un equilibrio tra queste specie.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il carbonato
3. Cos'è il bicarbonato
4. Confronto affiancato - Carbonato vs bicarbonato in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è il carbonato?

Il carbonato è uno ione inorganico contenente un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno. Ha una carica divalente negativa (-2 cariche elettriche). Lo ione carbonato ha una geometria planare trigonale e il suo peso molecolare è di 60 g mol^-1.

Sebbene la struttura di Lewis dello ione carbonato abbia un doppio legame carbonio-ossigeno e due singoli legami carbonio-ossigeno, non è la struttura attuale. Lo ione carbonato mostra la stabilizzazione della risonanza. Quindi, ha una struttura ibrida di tutte le strutture di risonanza. Pertanto, tutti i legami carbonio-ossigeno hanno una lunghezza simile e gli atomi di ossigeno hanno una carica negativa parziale (quindi, tutti gli atomi di ossigeno sono simili)..

Figura 01: Struttura chimica dello ione carbonato

Quando l'anidride carbonica o il bicarbonato si dissolvono in acqua, si formano degli ioni carbonato. E questo ione è in equilibrio con gli ioni bicarbonato. Naturalmente, si combina con un altro ione metallico o un altro ione positivo per produrre composti. Esistono vari tipi di rocce carbonatiche, come calcare (carbonato di calcio), dolomite (carbonato di calcio-magnesio), potassa (carbonato di potassio), ecc..

Inoltre, i composti carbonatici svolgono un ruolo cruciale nel ciclo del carbonio. Con il tempo, i composti contenenti carbonio si trasformano in rocce sedimentarie quando si depositano a lungo. Quindi, quando queste rocce si degradano, l'anidride carbonica viene rilasciata nell'atmosfera. Allo stesso modo, riscaldando questi composti, rilasciano facilmente anidride carbonica. Inoltre, i composti carbonatici sono ionici e sono insolubili in acqua.

Cos'è il bicarbonato?

Il bicarbonato è un anione monovalente avente un idrogeno, un carbonio e tre atomi di ossigeno. Si forma dalla deprotonazione dell'acido carbonico. Ha una geometria planare trigonale attorno all'atomo di carbonio centrale. Lo ione bicarbonato ha un peso molecolare di 61 g mol^-1.

Figura 02: Struttura di risonanza dello ione bicarbonato

Inoltre, questo ione mostra la stabilizzazione della risonanza tra i due atomi di ossigeno, che non sono collegati all'idrogeno. In natura, il bicarbonato è alcalino, ed è l'acido coniugato dello ione carbonato e la base coniugata dell'acido carbonico. Inoltre, gli ioni caricati positivamente possono combinarsi con l'ossigeno caricato negativamente in questo ione e formare sali ionici. Il sale più comune di bicarbonato è il bicarbonato di sodio, che noi chiamiamo polvere lievitante nell'uso quotidiano. Inoltre, i composti bicarbonati rilasciano anidride carbonica quando reagiscono con gli acidi.

Qual è la differenza tra carbonato e bicarbonato?

Carbonato e bicarbonato sono anioni inorganici. La differenza chiave tra carbonato e bicarbonato è che lo ione carbonato ha -2 carica elettrica mentre, il bicarbonato ha -1 carica elettrica. Inoltre, a causa della presenza dell'atomo di idrogeno, la massa molare dello ione carbonato è di 60 g / mol mentre la massa molare dello ione bicarbonato è di 61 g / mol.

Un'altra differenza significativa tra carbonato e bicarbonato è che, in condizioni fortemente basiche, ci saranno più ioni di carbonato, mentre gli ioni bicarbonato saranno più in una soluzione di base debole. Inoltre, la capacità di dissolvere in acqua contribuisce anche a una differenza tra carbonato e bicarbonato. Questo è; i composti con ioni di carbonato non sono solubili in acqua a temperatura ambiente e pressione atmosferica. Tuttavia, molti sali di bicarbonato sono solubili in acqua a temperatura ambiente.

Di seguito è riportato un riepilogo della differenza tra carbonato e bicarbonato in forma tabellare.

Sommario - Carbonato vs bicarbonato

Sia il carbonato che il bicarbonato sono ioni contenenti atomi di carbonio e ossigeno. Tuttavia, lo ione bicarbonato ha anche un atomo di idrogeno. Pertanto, questo atomo di idrogeno fa sì che lo ione diventi anione monovalente mentre il carbonato è un anione dividente. In sintesi, la differenza chiave tra carbonato e bicarbonato è che lo ione carbonato ha -2 carica elettrica mentre, il bicarbonato ha -1 carica elettrica.

Riferimento:

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Carbonato". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 luglio 1998. Disponibile qui  
2. "Bicarbonato di ioni". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "Carbonate-ion-localized-2D" di Ben Mills - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Risonanza di bicarbonato" di Hellbus - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia