Differenza tra percentuale di abbondanza e relativa abbondanza

Differenza chiave - Abbondanza percentuale vs Abbondanza relativa
 

L'abbondanza percentuale e l'abbondanza relativa sono valori percentuali degli elementi chimici che rappresentano la loro presenza nell'ambiente. La differenza chiave tra abbondanza percentuale e abbondanza relativa è quella l'abbondanza percentuale dà l'abbondanza di isotopi mentre l'abbondanza relativa dà l'abbondanza di elementi chimici. La percentuale di abbondanza può essere utilizzata per determinare la massa atomica media di un determinato elemento chimico. L'abbondanza relativa dà il verificarsi di un certo elemento chimico in un dato ambiente, cioè sulla terra.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'abbondanza in percentuale 
3. Cos'è l'abbondanza relativa
4. Somiglianze tra percentuale di abbondanza e relativa abbondanza
5. Confronto affiancato - Abbondanza percentuale vs Abbondanza relativa in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è l'abbondanza in percentuale?

L'abbondanza percentuale è la quantità percentuale di tutti gli isotopi presenti in natura di un elemento. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno numeri atomici identici ma numeri di massa diversi. Ciò significa che gli isotopi sono atomi aventi lo stesso numero di protoni nel nucleo atomico, ma un diverso numero di neutroni.

Figura 1: Isotopi di diversi elementi possono essere utilizzati per trovare le loro masse atomiche medie

Gli isotopi di ciascun elemento si presentano naturalmente in diversi rapporti. La percentuale di abbondanza di un isotopo indica la probabilità di trovare quell'isotopo in natura poiché gli elementi possono essere trovati come una miscela di isotopi. La percentuale di abbondanza può essere utilizzata per trovare la massa atomica dell'elemento. La massa atomica può essere trovata usando la seguente equazione.

Massa atomica media = Σ (massa di isotopi x percentuale di abbondanza di isotopi)

Prendiamo in considerazione un esempio per capire questo. Gli isotopi di cloro più stabili e presenti in natura sono Cl-35 (massa = 34,969 e percentuale di abbondanza = 75,53%) e Cl-37 (massa = 36,966 e percentuale di abbondanza = 24,47%). Poi,

La massa media di cloro = Σ (massa di isotopi x percentuale di abbondanza di isotopi)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35,46 amu.

Cos'è l'abbondanza relativa?

L'abbondanza relativa di un elemento è una misura dell'occorrenza di un elemento rispetto a tutti gli altri elementi nell'ambiente. Esistono tre modi per determinare l'abbondanza relativa di un elemento:

1. Frazione di massa
2. Frazione molare
3. Frazione di volume

Il metodo della frazione di volume è più comune per gli elementi gassosi nelle miscele di gas, cioè l'atmosfera della terra. Tuttavia, la maggior parte delle espressioni relative all'abbondanza sono frazioni di massa.

Figura 2: Un grafico che mostra l'abbondanza relativa degli elementi sulla crosta superiore della Terra

Quando si considera l'universo, gli elementi chimici più abbondanti sono l'idrogeno e l'elio. Quando si considera la terra, l'elemento più comune è il ferro con una percentuale di massa del 32,1%. Altri elementi sono ossigeno (32,1%), silicone (15,1%), magnesio (13,9%), zolfo (2,9%) e altri elementi sono presenti in percentuali di tracce.

Quali sono le somiglianze tra l'abbondanza in percentuale e l'abbondanza relativa?

• Sia l'abbondanza percentuale sia l'abbondanza relativa sono valori percentuali.
• Sia l'abbondanza percentuale sia l'abbondanza relativa esprimono le percentuali di diversi elementi chimici.

Qual è la differenza tra percentuale di abbondanza e relativa abbondanza?

Percentuale di abbondanza rispetto all'abbondanza relativa
L'abbondanza percentuale è la quantità percentuale di tutti gli isotopi presenti in natura di un elemento.	L'abbondanza relativa di un elemento è una percentuale dell'occorrenza di un elemento rispetto a tutti gli altri elementi nell'ambiente.
Rappresentazione
L'abbondanza percentuale dà l'abbondanza di isotopi.	L'abbondanza relativa dà l'abbondanza di elementi chimici.

Riassunto - Abbondanza percentuale vs Abbondanza relativa

L'abbondanza percentuale e l'abbondanza relativa sono due termini usati per dare l'abbondanza di isotopi ed elementi chimici. La differenza chiave tra abbondanza percentuale e abbondanza relativa è che l'abbondanza percentuale dà l'abbondanza di isotopi mentre l'abbondanza relativa dà l'abbondanza di elementi chimici.

Riferimento:

1. "Massa atomica media". Massa atomica media, [email protetta], Disponibile qui.
2. "Abbondanza degli elementi chimici". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 febbraio 2018, Disponibile qui.
3. Simoes, Christian. "Abbondanza degli elementi chimici." Astrono, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Isotopo CNO" di Lucquessoy - Opera propria (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2. "Abbondanza elementale"Di Gordon B. Haxel, Sara Boore e Susan Mayfield di USGS; vettorizzato da Utente: michbich - (Dominio Pubblico) via Commons Wikimedia