Differenza tra elettronegatività e polarità

Elettronegatività contro polarità

elettronegatività

L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di esso. Semplicemente, questo mostra la "somiglianza" di un atomo verso gli elettroni. La scala di Pauling è comunemente usata per indicare l'elettronegatività degli elementi. Nella tavola periodica, l'elettronegatività cambia secondo uno schema. Da sinistra a destra, in un periodo, l'elettronegatività aumenta. E dall'alto verso il basso, su un gruppo, l'elettronegatività diminuisce. Pertanto, il fluoro è l'elemento più elettronegativo con il valore di 4.0 nella scala di Pauling. Il gruppo uno e due elementi hanno meno elettronegatività; quindi, tendono a formare ioni positivi dando elettroni. Poiché gli elementi del gruppo 5, 6, 7 hanno un valore di elettronegatività più elevato, a loro piace prendere gli elettroni dentro e da ioni negativi. L'elettronegatività è anche importante nel determinare la natura delle obbligazioni. Se i due atomi nel legame non hanno differenza di elettronegatività, allora si otterrà un legame covalente puro. Se la differenza di elettronegatività tra i due è elevata, ne conseguirà un legame ionico.

Polarità

La polarità deriva dalle differenze di elettronegatività. Quando due dello stesso atomo o atomo aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi estraggono la coppia di elettroni in un modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami non polari è noto come legami covalenti. Tuttavia, quando i due atomi sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Ma il grado di differenza potrebbe essere più alto o più basso. Pertanto, la coppia di elettroni legati viene tirata di più da un atomo rispetto all'altro atomo che sta prendendo parte al legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale di elettroni tra i due atomi. E questi tipi di legami covalenti sono noti come legami polari. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività superiore ottiene la leggera carica negativa, e l'atomo con un'elettronegatività inferiore otterrà la leggera carica positiva. Polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).

In una molecola, può esserci almeno un legame o più. Alcuni legami sono polari e alcuni sono non polari. Perché una molecola sia polare, tutti i legami collettivamente dovrebbero produrre una distribuzione irregolare della carica all'interno della molecola. Inoltre, le molecole hanno diverse geometrie, quindi la distribuzione dei legami determina anche la polarità della molecola. Ad esempio, l'acido cloridrico è una molecola polare con un solo legame. La molecola d'acqua è una molecola polare con due legami. E l'ammoniaca è un'altra molecola polare. Il momento di dipolo in queste molecole è permanente perché sono sorte a causa delle differenze di elettronegatività. Ma ci sono altre molecole che possono essere polari solo in certe occasioni. Una molecola con un dipolo permanente può indurre un dipolo in un'altra molecola non polare e quindi diventerà anche molecole polari temporanee. Anche all'interno di una molecola certi cambiamenti possono causare un momento di dipolo temporale.