Differenza tra elettronegatività e energia di ionizzazione

Elettronegatività contro energia di ionizzazione

Gli atomi sono i piccoli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservare a occhio nudo. L'atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Oltre ai neutroni e ai positroni, ci sono altre piccole particelle sub atomiche nel nucleo e ci sono degli elettroni che ruotano attorno al nucleo negli orbitali. A causa della presenza di protoni, i nuclei atomici sono caricati positivamente. Gli elettroni nella sfera esterna sono caricati negativamente. Quindi, le forze attrattive tra le cariche positive e negative dell'atomo mantengono la struttura.

Energia ionizzata

L'energia di ionizzazione è l'energia che dovrebbe essere data a un atomo neutro per rimuovere un elettrone da esso. La rimozione dell'elettrone significa rimuoverla a una distanza infinita dalla specie in modo che non ci siano forze di attrazione tra l'elettrone e il nucleo. Le energie di ionizzazione sono denominate come prima energia di ionizzazione, seconda energia di ionizzazione e così via in base al numero di elettroni che si estraggono. Ciò darà luogo a cationi con cariche di +1, +2, +3 e così via. Nei piccoli atomi, il raggio atomico è piccolo. Pertanto, le forze di attrazione elettrostatica tra l'elettrone e il neutrone sono molto più elevate rispetto a un atomo con raggio atomico più chiaro. Questo aumenta l'energia di ionizzazione di un piccolo atomo. Quando l'elettrone si trova più vicino al nucleo, l'energia di ionizzazione sarà più alta. Pertanto, l'energia di ionizzazione (n + 1) è sempre superiore all'ennesimo energia di ionizzazione. Inoltre, quando si confrontano due prime energie di ionizzazione di diversi atomi, esse variano anche. Ad esempio, la prima energia di ionizzazione del sodio (496 kJ / mol) è molto più bassa della prima energia di ionizzazione del cloro (1256 kJ / mol). Rimuovendo un elettrone, il sodio può ottenere la configurazione del gas nobile; quindi, rimuove prontamente l'elettrone. Inoltre, la distanza atomica è inferiore in sodio rispetto al cloro, il che abbassa l'energia di ionizzazione. Pertanto, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra in una riga e dal basso verso l'alto in una colonna della tavola periodica (questo è l'inverso dell'aumento delle dimensioni atomiche nella tavola periodica). Quando si rimuovono gli elettroni, ci sono alcuni casi in cui gli atomi ottengono configurazioni di elettroni stabili. A questo punto, le energie di ionizzazione tendono a saltare in un valore più alto.

elettronegatività

L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di esso. Semplicemente, questo mostra la "somiglianza" di un atomo verso gli elettroni. La scala di Pauling è comunemente usata per indicare l'elettronegatività degli elementi. Nella tavola periodica, l'elettronegatività cambia secondo uno schema. Da sinistra a destra su un periodo, l'elettronegatività aumenta e dall'alto verso il basso su un gruppo, l'elettronegatività diminuisce. Pertanto, il fluoro è l'elemento più elettronegativo con il valore di 4.0 nella scala di Pauling. Il gruppo uno e due elementi hanno una minore elettronegatività, quindi tendono a formare ioni positivi dando elettroni. Poiché gli elementi del gruppo 5, 6, 7 hanno un valore di elettronegatività più elevato, a loro piace prendere gli elettroni dentro e da ioni negativi. L'elettronegatività è anche importante nel determinare la natura delle obbligazioni. Se i due atomi nel legame non hanno differenza di elettronegatività, allora si otterrà un legame covalente puro. Se la differenza di elettronegatività tra i due è elevata, ne conseguirà un legame ionico.