Differenza tra CuSO4 (s) e CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Il solfato di rame è anche noto come solfato rameico. Il solfato di rame è un sale di rame + 2 ioni e anione solfato. Quando una soluzione di rame + 2 e una soluzione di solfato (solfato di potassio) vengono miscelati insieme, ne risulterà una soluzione di solfato di rame. Il solfato di rame ha diversi tipi di composti, che differiscono per il numero di molecole d'acqua ad esso associate. Quando il solfato di rame non è associato a nessuna molecola d'acqua, è noto come forma anidra. Questo è in una forma di polvere e ha un colore grigio-bianco. Il solfato di rame anidro ha una massa molare di 159,62 g / mol. A seconda del numero di molecole d'acqua, le proprietà fisiche del sale possono variare.

CuSO₄ (S)

La forma solida di solfato di rame può essere trovata in varie formule molecolari come menzionato nell'introduzione. Tuttavia, tra questi, la forma più comune è il pentaidrato (CuSO₄· 5H₂O). Questo ha un bel colore blu brillante e una struttura di cristallo attraente. La massa molare di questo solido è 249,70 g / mol. Naturalmente questa forma di pentaidrato è presente come calcantite. Inoltre, ci sono altre due forme idrate di solidi di solfato di rame che sono molto rari. Tra questi, il bonattite è un sale triidrato e la boothite è un sale eptaidrato. Il solfito di rame pentaidrato ha un punto di fusione di 150 ° C, ma tende a decomporsi prima di questa temperatura rimuovendo quattro molecole d'acqua. Il colore blu del cristallo proviene dalle molecole d'acqua. Quando riscaldato a circa 200 ^oC, tutte le molecole d'acqua evaporano e si ottiene la forma anidra di colore grigio-bianco. Il solfato di rame solido si dissolve facilmente in acqua, per produrre una soluzione acquosa. Questo sale ha molti usi agricoli. Ad esempio, il solfato di rame pentaidrato è un buon fungicida.

CuSO₄ (Aq)

Quando la forma solida di solfato di rame si dissolve in acqua, dà la soluzione acquosa di solfato di rame, che è di colore blu. In questa soluzione, gli ioni rame +2 esisteranno come complessi aqua. Il complesso che si forma può essere scritto come [Cu (H₂O)₆]²⁺. Questo è un complesso ottaedrico, in cui sei ligandi d'acqua sono disposti attorno allo ione rame +2 ottaedrico. Poiché i ligandi dell'acqua non hanno carica, il complesso complessivo riceve la carica di rame, che è +2. Quando il solfato di rame solido si dissolve in acqua, rilascia calore all'esterno; pertanto, la solvatazione è esotermica. Le soluzioni acquose di solfato di rame sono importanti nei reagenti chimici. Ad esempio, il reagente di Fehling e il reagente di Benedicts contengono solfato di rame. Questi sono usati per testare la riduzione dello zucchero. Quindi, in presenza di uno zucchero riducente, Cu²⁺ sarà ridotto a Cu ⁺. Inoltre, questo è anche usato nel reagente Biuret per testare le proteine.