Differenza tra combinazione e reazione di decomposizione
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Differenza chiave - Combinazione vs Reazione di decomposizione
Una reazione chimica è la conversione di uno o più composti chimici in uno o più prodotti diversi, cambiando l'identità di un composto chimico. Il materiale di partenza di una reazione chimica è chiamato reattivo e il composto risultante è chiamato il prodotto. La rottura di composti o combinazione di composti e la formazione di nuovi composti si verificheranno durante un processo di reazione chimica poiché i legami tra gli atomi del composto sono rotti e creati in un modo diverso. Le reazioni chimiche possono essere suddivise in diverse ampie categorie. Reazioni redox o reazioni di riduzione dell'ossidazione sono molto importanti tra di loro. Le reazioni di ossidazione e riduzione sono chiamate reazioni di trasferimento di elettroni poiché gli elettroni di reagenti vengono trasferiti da un composto all'altro per provocare la reazione. Nelle reazioni redox, due reazioni parallele, che sono chiamate mezze reazioni, si verificano contemporaneamente. Queste mezze reazioni mostrano il trasferimento di elettroni. Riequilibrando queste mezze reazioni, si può intuire la reazione generale che è avvenuta alla fine. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono due principali tipi di reazioni redox. La principale differenza tra la combinazione e la reazione di decomposizione è quella la reazione combinata comporta una combinazione di reagenti per dare un singolo prodotto mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di un singolo composto in due o più prodotti.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è una reazione combinata
3. Che cos'è una reazione di decomposizione
4. Confronto fianco a fianco - Combinazione vs Reazione di decomposizione
5. Sommario
Che cos'è una reazione combinata?
Una reazione di combinazione, chiamata anche come reazione di sintesi, è una reazione in cui i composti reagenti sono combinati per formare un composto diverso come il prodotto. In altre parole, la reazione di molecole semplici si traduce in una molecola complessa. Alcuni o tutti i legami tra gli atomi di quel particolare composto sono suddivisi; allo stesso tempo, gli atomi si uniranno per formare il nuovo composto, che è il prodotto. Nelle reazioni di decomposizione, lo stesso reagente agisce come materiale di partenza per entrambe le mezze reazioni. A differenza delle reazioni di decomposizione, le mezze reazioni nelle reazioni di combinazione hanno diversi reagenti all'inizio. La reazione combinata si traduce in un singolo prodotto. Di seguito è riportato un esempio comune che può essere fornito come reazioni di combustione.
Ad esempio, quando l'alluminio (Al) è posto in bromuro liquido (fr2) si verifica una reazione combinata e produce bromuro di alluminio (AlBr3). Qui, il numero di ossidazione è aumentato in Al e diminuito in Br. Pertanto, è una reazione redox ed è una reazione di combinazione poiché due reagenti hanno reagito per dare un particolare prodotto.
Figura 01: reazione combinata
Cos'è la reazione di decomposizione?
La reazione di decomposizione è un'altra importante reazione nella categoria delle reazioni redox. È fondamentalmente l'opposto della reazione combinata. Una reazione di decomposizione è una reazione in cui il composto reagente viene scomposto in prodotti. Qui, le mezze reazioni si verificano contemporaneamente alla reazione di ossidazione e alla reazione di riduzione. Ma a differenza della reazione di combinazione, il reagente per entrambe le mezze reazioni è lo stesso nelle reazioni di decomposizione. La reazione di decomposizione provoca diversi prodotti.
Nell'elettrolisi dell'acqua, quando la corrente diretta passa attraverso l'acqua, le molecole d'acqua vengono decomposte per fornire ossigeno e gas idrogeno. Qui, il numero di ossidazione viene aumentato nell'atomo di ossigeno e viene ridotto nell'atomo di idrogeno. Quindi, è una reazione redox e una reazione di decomposizione dovuta alla rottura delle molecole d'acqua in ossigeno e gas idrogeno.
Figura 02: Combinazione vs decomposizione
Qual è la differenza tra la combinazione e la reazione di decomposizione?
Combinazione vs reazione di decomposizione | |
| Due o più composti reattivi sono coinvolti nelle reazioni di combinazione. | Un singolo composto è coinvolto in una reazione di decomposizione. |
| Prodotti | |
| La reazione combinata si traduce in un singolo prodotto. | Le reazioni di decomposizione danno luogo a diversi prodotti. |
| Mezze reazioni | |
| Nelle reazioni combinate, due mezze reazioni hanno due diverse molecole di partenza. | Nelle reazioni di decomposizione, una singola molecola agisce come materiale di partenza per entrambe le mezze reazioni. |
| Legami chimici | |
| Le reazioni di combinazione determinano l'unione degli atomi per produrre il singolo prodotto finale. | Nelle reazioni di decomposizione, i legami chimici vengono scomposti per formare due o più prodotti finiti. |
| molecole | |
| Le reazioni di combinazione fanno sì che molecole semplici reagiscano e producano molecole complesse. | Le reazioni di decomposizione causano la rottura di molecole complesse in molecole semplici. |
Riepilogo: reazione combinata vs decomposizione
Le reazioni redox sono una parte del mondo che ci circonda perché la maggior parte delle reazioni chimiche importanti sono le reazioni redox. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono reazioni semplici che sono opposte l'una dall'altra. La principale differenza tra la combinazione e la reazione di decomposizione è che la reazione di combinazione comporta la combinazione di due o più molecole reagenti per ottenere un singolo prodotto finale mentre la reazione di decomposizione comporta la rottura di una singola molecola in due o più prodotti.
Riferimenti:
1.Chang, R., 2010. chimica. Decimo ed. New York: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30 luglio). Estratto il 29 maggio 2017 da https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reactions. (N.d.). Estratto il 29 maggio 2017 da http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
Cortesia dell'immagine:
1. "Miller Ferrocen Synthese" di Bert.Kilanowski - Opera propria (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Reazioni chimiche" di Daniele Pugliesi - Opera propria (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia [Ritagliata]
