Differenza tra acido carbossilico ed estere

Acido carbossilico rispetto all'estere

Gli acidi e gli esteri carbossilici sono molecole organiche con il gruppo -COO. Un atomo di ossigeno è legato al carbonio con un doppio legame e l'altro ossigeno è legato con un singolo legame. Poiché solo tre atomi sono collegati all'atomo di carbonio, ha intorno a sé una geometria planare trigonale. Inoltre, l'atomo di carbonio è sp² ibridato. Il gruppo carbossile è un gruppo funzionale ampiamente presente in chimica e bio-chimica. Questo gruppo è il genitore di una famiglia correlata di composti noti come composti acilici. I composti dell'acile sono anche noti come derivati ​​dell'acido carbossilico. L'estere è un derivato di acido carbossilico del genere.

Acido carbossilico

Gli acidi carbossilici sono i composti organici aventi il ​​gruppo funzionale -COOH. Questo gruppo è noto come il gruppo carbossilico. L'acido carbossilico ha una formula generale come segue.

Nel tipo più semplice di acido carbossilico, il gruppo R è uguale a H. Questo acido carbossilico è noto come acido formico. Nonostante l'acido formico, ci sono molti altri tipi di acidi carbossilici con vari gruppi R. Il gruppo R può essere una catena di carbonio diritta, una catena ramificata, un gruppo aromatico, ecc. Acido acetico, acido esanoico e acido benzoico sono alcuni degli esempi di acidi carbossilici. Nella nomenclatura IUPAC, gli acidi carbossilici sono nominati facendo cadere il finale -e del nome dell'alcano corrispondente alla catena più lunga nell'acido e aggiungendo -acido oico. Sempre, al carbonio carbossilico viene assegnato il numero 1. In base a questo, il nome IUPAC dell'acido acetico è l'acido etanoico. Oltre ai nomi IUPAC, molti degli acidi carbossilici hanno nomi comuni.

Gli acidi carbossilici sono molecole polari. A causa del gruppo -OH, possono formare forti legami di idrogeno l'uno con l'altro e con l'acqua. Di conseguenza, gli acidi carbossilici hanno alti punti di ebollizione. Inoltre, gli acidi carbossilici con pesi molecolari più bassi si dissolvono facilmente in acqua. Tuttavia, al crescere della lunghezza della catena di carbonio, la solubilità diminuisce. Gli acidi carbossilici hanno un'acidità che va da pKa 4-5. Poiché sono acidi, reagiscono prontamente con NaOH e NaHCO₃ soluzioni per formare sali di sodio solubili. Gli acidi carbossilici come l'acido acetico sono acidi deboli e esistono in equilibrio con la sua base coniugata in mezzo acquoso. Tuttavia, se gli acidi carbossilici hanno gruppi di prelievo di elettroni come Cl, F, sono acidi rispetto all'acido non sostituito.

Estere

Gli esteri hanno una formula generale di RCOOR '. Gli esteri sono costituiti dalla reazione tra un acido carbossilico e un alcol. Gli esteri sono nominati scrivendo prima i nomi della parte derivata dall'alcol. Quindi il nome derivato dalla parte acida è scritto con la desinenza -mangiò o -oate. Ad esempio, etil acetato è il nome del seguente estere.

Gli esteri sono composti polari. Ma non hanno la capacità di formare forti legami di idrogeno l'uno con l'altro a causa della mancanza di idrogeno legato all'ossigeno. Di conseguenza, gli esteri hanno punti di ebollizione più bassi rispetto agli acidi o agli alcoli con pesi molecolari simili. Spesso gli esteri hanno un odore gradevole, che è responsabile della produzione dei caratteristici odori di frutta, fiori, ecc.