Differenza tra massa atomica e peso molecolare

Massa atomica vs peso molecolare

Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni, per formare molecole e altri composti. Le strutture molecolari forniscono i rapporti esatti degli atomi; quindi, possiamo scrivere formule molecolari per composti. Questi sono importanti nel determinare il peso molecolare.

Massa atomica

Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta di masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non si muove (massa di riposo). La messa a riposo è presa perché, secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono a velocità molto elevata le masse aumentano. Tuttavia, la massa di elettroni è considerevolmente piccola rispetto alle masse di protoni e neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è inferiore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono l'uno dall'altro avendo un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ciascun isotopo ha una diversa massa atomica.

Inoltre, le masse di atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in unità di massa normali come grammi o chilogrammi. Per i nostri scopi, stiamo usando un'altra unità chiamata unità di massa atomica (amu) per misurare la massa atomica. 1 unità di massa atomica è il dodicesimo della massa di un isotopo C-12. Quando una massa di un atomo viene divisa per la massa di un dodicesimo della massa di un isotopo C-12, si ottiene la sua massa relativa. Tuttavia, nell'uso generale quando diciamo la massa atomica relativa di un elemento, intendiamo il loro peso atomico (perché è calcolato considerando tutti gli isotopi).

Peso molecolare

Il peso molecolare è la raccolta di pesi di tutti gli atomi di una molecola. L'unità SI del peso molecolare è g mol^-1. Questo dà la quantità di atomi / molecole / composti presenti in una talpa della sostanza. In altre parole, è la massa del numero di atomi / molecole o composti di Avogadro. È importante misurare il peso degli atomi e delle molecole nello scenario pratico. Ma è difficile pesarli come particelle individuali, poiché le loro masse sono estremamente piccole in base ai normali parametri di pesatura (grammi o chilogrammi). Pertanto, per soddisfare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di peso molecolare è direttamente correlata all'isotopo di carbonio-12. La massa di una mole di carbonio 12 atomi è esattamente 12 grammi, che è la sua massa molare è esattamente 12 grammi per mole. Peso molecolare di molecole contenenti gli stessi atomi come O₂ o N₂ è calcolato moltiplicando il numero di atomi per il peso atomico degli atomi. Peso molecolare dei composti come NaCl o CuSO₄ viene calcolato sommando i pesi atomici di ciascun atomo.