Differenza tra massa atomica e massa molare

Massa atomica contro massa molare

Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni per formare molecole e altri composti. Le strutture molecolari forniscono i rapporti esatti degli atomi; quindi, possiamo scrivere formule molecolari per composti. Questi sono importanti nel determinare le masse molecolari o le masse molari. Le molecole sono caratterizzate dalle loro masse. Conoscere la massa molecolare è utile quando si misurano i composti per le reazioni in laboratorio. Tuttavia, misurare una massa molecolare è difficile in quanto è una piccola massa. Pertanto, ci sono altri metodi, che possiamo adottare per misurare le masse di atomi e molecole.

Cos'è la massa atomica?

Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta di masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non si muove (massa di riposo). La massa di riposo è presa perché; secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono a velocità molto elevata le masse aumentano. Tuttavia, la massa di elettroni è considerevolmente piccola rispetto alle masse di protoni e neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è inferiore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono l'uno dall'altro avendo un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ciascun isotopo ha una diversa massa atomica. Se viene calcolata la media dell'intera massa isotopica, è nota come peso atomico. Pertanto, la massa di un isotopo specifico è la massa atomica in un atomo, che ha diversi isotopi. 

Cos'è la massa molare?

Questa è la massa di una sostanza per una data quantità. L'unità SI per la massa molare è g mol^-1. Questo dà la quantità di atomi / molecole / composti presenti in una talpa della sostanza. In altre parole, è la massa del numero di atomi / molecole o composti di Avogadro. Questo è anche noto come peso molecolare. Tuttavia, nel peso molecolare, viene determinata la quantità di molecole in una mole. È importante misurare il peso degli atomi e delle molecole nello scenario pratico, ma è difficile pesarli come particelle individuali, poiché le loro masse sono molto piccole in base ai normali parametri di pesatura (Grammi o chilogrammi). Pertanto, per soddisfare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di massa molare è direttamente correlata all'isotopo carbon-12. La massa di una mole di carbonio 12 atomi è esattamente 12 grammi, che è la sua massa molare è esattamente 12 grammi per mole. Massa molare di molecole contenenti lo stesso atomo come O₂ o N₂ è calcolato moltiplicando il numero di atomi per la massa molare degli atomi. Massa molare dei composti come NaCl o CuSO₄ è calcolato aggiungendo le masse atomiche di ciascun atomo.