Differenza tra unità di massa atomica e massa atomica

Unità di massa atomica contro massa atomica

Esprimere i pesi degli atomi o delle molecole era stato un problema per gli scienziati nelle prime fasi. Poiché gli atomi sono estremamente piccoli, non possono essere misurati usando unità regolari come chilogrammi o grammi o anche in microgrammi. Pertanto, gli scienziati hanno escogitato un nuovo concetto per misurarli.

Massa atomica

Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta di masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non si muove (massa di riposo). La massa di riposo è presa perché, secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono a velocità molto elevata le masse aumentano. Tuttavia, la massa di elettroni è considerevolmente piccola rispetto alle masse di protoni e neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è inferiore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono l'uno dall'altro avendo un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ciascun isotopo ha una diversa massa atomica. La media dell'intera massa isotopica è nota come peso atomico. Pertanto, la massa di un isotopo specifico è la massa atomica in un atomo, che ha diversi isotopi.

Unità di massa atomica

Le masse di atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in unità di massa normali come grammi o chilogrammi. Per questo scopo, stiamo usando un'altra unità chiamata unità di massa atomica (amu) per misurare la massa atomica. 1 unità di massa atomica è una dodicesima della massa di un isotopo C-12, che è 1,66 X 10^-27 kg. Quando una massa di un atomo viene divisa per un dodicesimo della massa di un isotopo C-12, si ottiene la sua massa relativa. Questo valore è un numero piccolo, che è facile da usare nei calcoli e per altri scopi. Tuttavia, nell'uso generale, quando diciamo la massa atomica relativa di un elemento, intendiamo il loro peso atomico (perché è calcolato considerando tutti gli isotopi).

Prima di usare carbon-12 come standard per misurare l'unità di massa atomica, sono stati utilizzati altri elementi. H-1 è stato usato prima. Successivamente questo è stato modificato al fine di ridurre gli errori e sono stati utilizzati elementi con masse più elevate. Il prossimo standard era l'ossigeno-16. Successivamente, con la scoperta della presenza di isotopi di ossigeno e di altri problemi ad esso correlati, l'unità di massa atomica è stata misurata in relazione all'isotopo di carbonio 12.