Come trovare la formula molecolare
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La formula molecolare è un modo di esprimere gli atomi e le loro quantità presenti in un composto. La formula molecolare di un composto è rappresentata dai simboli elementali e dai loro rapporti. Pertanto, è molto importante sapere come trovare la formula molecolare di un composto per conoscere gli elementi presenti in un composto e le loro quantità.
Termini chiave: massa atomica, carbonio, formula empirica, idrogeno, massa molare, formula molecolare, ossigeno
Aree chiave coperte
1. Cos'è la formula molecolare
- Definizione e spiegazione
2. Come trovare la formula molecolare
- Usando la formula empirica
3. Perché è importante conoscere la formula molecolare
- Applicazioni della formula molecolare
Cos'è la formula molecolare
La formula molecolare è la formula chimica di un composto che fornisce informazioni sui tipi e sul numero di atomi di cui è fatto il composto. Ma non fornisce informazioni sulla disposizione strutturale di quegli atomi. Inoltre, non fornisce informazioni sui tipi e sul numero di legami presenti tra questi atomi.
Come trovare la formula molecolare
La formula molecolare di un composto può essere trovata con l'uso di una formula empirica. La formula empirica è la formula chimica che fornisce il rapporto tra gli atomi presenti nel composto. Non dà il numero esatto di ogni atomo presente.
Prima di trovare la formula molecolare, si dovrebbe scoprire la formula empirica dalle percentuali di massa di ciascun atomo presente nel composto. Consideriamo il seguente esempio.
Il nostro composto è composto per il 36% di carbonio (C), il 58% di ossigeno (O) e il resto è idrogeno (H). La massa molare del composto è indicata come 60 g / mol.
- Primo, supponiamo di avere 100 g del composto.
- La percentuale di H presente è = 100 - (36 + 58) = 6%
- Pertanto, la quantità di C presente è di 36 g
H presente è 6 g
O presente è di 58 g
- Quindi possiamo trovare le talpe di ciascun atomo dividendo la massa dalle loro masse molari.
C = 36 g / 12 gmol-1 = 3 mol
H = 6 g / 1 gmol-1 = 6 mol
O = 58 g / 16 gmol-1 = 3,625 mol
- Dividere il numero di moli in ciascun atomo per il numero più piccolo tra loro.
C = 3/3
H = 6/3
O = 3.625 / 3
- Rimuovere i decimali e ottenere numeri interi.
C = 1
H = 2
O = 1.208 (arrotondare a 1)
- Considera i valori sopra indicati come i rapporti tra gli atomi.
- Quindi la formula empirica può essere ottenuta da questi rapporti.
La formula empirica è CH2O.
- La massa molare è stata data come 60 g / mol. Quindi, dovremmo scoprire quanto CH2O unità sono presenti lì. Per questo, in primo luogo, calcolare la massa molare della formula empirica e quindi dividere il valore della massa molare dato dal valore calcolato.
Massa molare di CH2O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
= 12 + 2 + 16
= 30
Quindi il numero di CH2O unità presenti nel composto sono
= 60/30
= 2
Pertanto il composto dovrebbe essere (CH2O) x 2
= C2H4O2
Figura 01: un suggerimento per C2H4O2 molecola
Perché è importante conoscere la formula molecolare?
La formula molecolare fornisce informazioni sui tipi di atomi presenti in un composto e i loro rapporti. Conoscere la formula molecolare è utile nella classificazione dei composti. E rappresenta anche la massa molare di un composto. Il modo più semplice per trovare la massa molare è aggiungendo le masse atomiche di ciascun atomo in un composto. Pertanto, la formula molecolare è la chiave per scoprire la massa molare.
Conclusione
Il modo di trovare la formula molecolare di un composto è spiegato in questo articolo. Per trovare la formula molecolare, si dovrebbero conoscere le percentuali di massa di ciascun atomo in quel composto.
Cortesia dell'immagine:
1. "Essigsäure - Acetic acid" di NEUROtiker - Opera propria, di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
Riferimenti:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Come determinare le formule empiriche e molecolari di un composto." ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 22 giugno 2017.
2. "Formula molecolare 2." Chem.Ed. N., n. Web. Disponibile qui. 22 giugno 2017.
