Distinguere tra acidi binari e ossiacidi
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Differenza principale - Acidi binari vs ossiacidi
Gli acidi binari e gli ossiacidi sono due tipi di composti acidi. Gli acidi binari sono composti che contengono sempre un atomo di idrogeno legato a un altro elemento; quindi sono anche conosciuti come idracidi. Qui, l'atomo di idrogeno è legato ad un non metallo come un alogeno, zolfo, ecc. Gli ossiacidi sono composti che contengono essenzialmente ossigeno. La principale differenza tra acidi binari e ossiacidi è quella gli acidi binari hanno la formula generale H-X mentre gli ossiacidi hanno la formula generale H-O-X. Pertanto, la formula generale di questi acidi aiuta a distinguere tra acidi binari e ossiacidi.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono gli acidi binari
- Definizione, esempi
2. Cosa sono gli ossiacidi
- Definizione, Proprietà, Esempi
3. Come distinguere tra acidi binari e ossiacidi
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: acido acida, binaria, elettronegatività, alogeno, idracidi, ossiacidi, non metalliferi
Cosa sono gli acidi binari
Un acido binario è un composto binario in cui un elemento è idrogeno e l'altro è un metalloide. Questi composti sono anche noti come idracidi perché hanno essenzialmente idrogeno. Il nonmetale è un elemento chimico nel blocco p della tavola periodica degli elementi. Gli acidi binari non sono sempre molecole biatomiche; hanno solo due diversi elementi legati l'uno all'altro. Il formale generale è H-X.
Figura 1: HCl è un acido binario
Gli acidi binari sono in grado di donare atomi di idrogeno al mezzo (H+). La nomenclatura degli acidi binari ha la stessa struttura. Se l'acido binario è nella forma pura, il nome inizia con "idrogeno" e il nome anionico termina con "-ide". Seguenti sono alcuni esempi di acidi binari.
- Acidi biatomici bivalenti: HCl, HI, ecc.
- Acidi binari poliatomici - H2S
- Acidi binari contenenti alogeni - HF, HCl, HBr e HI
Cosa sono gli ossiacidi
Un ossiacido è un acido che contiene un atomo di ossigeno legato ad un atomo di idrogeno e almeno un altro elemento. La struttura generale di un ossiacido è H-O-X. Un composto avente questa formula può dissociarsi nel mezzo acquoso in due modi diversi come indicato di seguito.
X-O-H ⇄ (X-O)- + H+
X-O-H ⇄ X+ + OH-
Se l'atomo X ha un'elettronegatività elevata, allora gli elettroni dell'atomo di ossigeno sono attratti da esso. Quindi il legame tra ossigeno e idrogeno diventa debole. Di conseguenza, l'atomo di idrogeno viene rilasciato come indicato nella prima equazione. Questo tipo di reazione è dato dagli ossiacidi.
Figura 2: l'acido fosforico è un ossiacido
Ma se l'elettronegatività di X è bassa, tende a rilasciare ioni idrossido come indicato nella seconda equazione. Es: NaOH. Questi composti possono essere talvolta anfoteri se l'elettronegatività di X è un valore moderato. Questo tipo di reazioni è dato da "oxoacids".
Esempi:
- Ossiacidi di zolfo - H2COSÌ4, H2COSÌ3
- Ossiacidi di fosforo - H3PO4
- Ossiacidi di azoto - HNO3, HNO2
Distinguere tra acidi binari e ossiacidi
Definizione
Acidi binari: Un acido binario è un composto binario in cui un elemento è idrogeno e l'altro è un metalloide.
ossiacidi: Un ossiacido è un acido che contiene un atomo di ossigeno legato ad un atomo di idrogeno e almeno un altro elemento.
componenti
Acidi binari: Gli acidi binari contengono essenzialmente un atomo di idrogeno legato ad un altro elemento.
ossiacidi: Gli ossiacidi contengono essenzialmente almeno un atomo di ossigeno.
Ossigeno
Acidi binari: Gli acidi binari non contengono ossigeno.
ossiacidi: Gli ossiacidi contengono essenzialmente ossigeno.
Forza
Acidi binari: La forza di un acido è determinata dalla forza del legame tra il legame H-X negli acidi binari.
ossiacidi: La forza di un acido è determinata dall'elettronegatività dell'atomo centrale X negli ossiacidi.
Formula generale
Acidi binari: La formula generale degli acidi binari è H-X.
ossiacidi: La formula generale degli ossiacidi è H-O-X.
Conclusione
Gli acidi binari sono composti contenenti atomi di idrogeno legati ad un diverso elemento chimico. Gli ossiacidi sono composti acidi contenenti almeno un atomo di ossigeno. È la formula generale di questi acidi che aiuta a distinguere tra acidi binari e ossiacidi; gli acidi binari hanno la formula generale H-X mentre gli ossiacidi hanno la formula generale H-O-X.
Riferimento:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione di acido binario". ThoughtCo, 23 giugno 2014, disponibile qui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione e esempi di ossiacidi." ThoughtCo, 10 ottobre 2017, disponibile qui.
3. Zumdahl, Steven S. "Oxyacid". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 agosto 2008, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Dipolna molekula HCl" di Drago Karlo - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Phosphoric-acid-2D-dimensions" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
