Differenza tra valore e covalenza
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Main Difference - Valency vs Covalency
Un atomo è l'elemento costitutivo della materia. Ogni atomo è composto da un nucleo e una nuvola di elettroni. Il nucleo è il nucleo dell'atomo ed è circondato dalla nuvola di elettroni. Il concetto di nuvola di elettroni si è evoluto in base alla probabilità della posizione di un elettrone. Ciò significa che un elettrone è sempre in movimento attorno al nucleo. Questo percorso è chiamato orbitale o conchiglia. Si dice che gli elettroni si muovano lungo questi orbitali. La valenza e covalency sono due termini che sono correlati al numero di elettroni presenti in un atomo. La principale differenza tra valenza e covalency è quella valenza è il numero di elettroni che un atomo perderà o guadagnerà per stabilizzarsi mentre covalency è il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare usando i suoi orbitali vuoti.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la Valenza
- Definizione, Proprietà, Esempi
2. Cos'è Covalency
- Definizione, Proprietà, Esempi
3. Qual è la differenza tra la valenza e la covalenza
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Atom, Covalency, Covalent Bond, Electron, Orbital, Shell, Valency
Cos'è la Valenza
La valenza può essere definita come il numero di elettroni che un atomo perderà o guadagnerà per stabilizzarsi. Gli elettroni dell'orbitale più esterno di un atomo sono noti come elettroni di valenza. A volte, il numero di elettroni di valenza è considerato come la valenza di quell'elemento. Ad esempio, la valenza di Idrogeno (H) è 1 poiché l'atomo di idrogeno può essere stabilizzato perdendo o guadagnando 1 elettrone. L'atomo di cloro ha 7 elettroni nell'orbitale più esterno (il numero di elettroni di valenza è 7) ma guadagnando 1 altro elettrone, può ottenere la configurazione di elettrone a gas nobile di Argon (Ar) che è più stabile. È facile ottenere un elettrone piuttosto che perdere 7 elettroni, quindi la valenza del cloro è considerata come 1.
La configurazione elettronica di un elemento fornisce la valenza di un particolare elemento. La seguente tabella mostra alcuni degli elementi con le loro valanghe.
| Elemento | Configurazione elettronica | Gli elettroni dovevano essere ottenuti o rilasciati per obbedire alla regola dell'ottetto | Valenza |
| Sodio (Na) | 1s22s22p63s1 | (-) 1 | 1 |
| Calcio (Ca) | 1s22s22p63s23p64s2 | (-) 2 | 2 |
| Azoto (N) | 1s22s22p3 | (+) 3 | 3 |
| Cloro (Cl) | 1s22s22p63s23p5 | (+) 1 | 1 |
La tabella sopra mostra la valenza di alcuni elementi. Lì, il segno (-) indicava il numero di elettroni che devono essere rimossi per stabilizzarsi. Il segno (+) indica il numero di elettroni che devono essere ottenuti per stabilizzarsi.
Figura 1: la tavola periodica degli elementi
Oltre a ciò, la tavola periodica degli elementi può anche dare un'idea della valenza di un elemento. Gli elementi del gruppo 1 hanno sempre valenza 1 e per elementi del gruppo 2, la valenza è 2.
Cos'è Covalency
La covalenza è il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare usando i suoi orbitali vuoti. La covalenza dipende dal numero di elettroni di valenza di un elemento. Ad esempio, il numero di elettroni di valenza presenti in Idrogeno è 1 e la covalenza di Idrogeno è anche 1 poiché ha un solo elettrone che può essere condiviso con un altro atomo per formare un legame covalente.
Se si considera un elemento come il carbonio, la configurazione elettronica del carbonio è 1s22s22p2. Il numero di elettroni di valenza del carbonio è 4. Ha orbitali p vuoti. Pertanto, i due elettroni in orbita 2s possono essere separati e inclusi in questi orbitali p. Quindi ci sono 4 elettroni spaiati in carbonio. Quindi, il carbonio ha 4 elettroni da condividere per formare legami covalenti. Pertanto, la covalenza del carbonio è 4. È il numero massimo di legami covalenti che può avere un atomo di carbonio. Questo è spiegato dai diagrammi orbitali mostrati sotto.
Gli elettroni di valenza del carbonio;
La diffusione di elettroni agli orbitali vuoti;
Ora ci sono 4 elettroni spaiati per il carbonio da condividere con altri atomi per formare legami covalenti.
Differenza tra valore e covalenza
Definizione
Valenza: La valenza è il numero di elettroni che un atomo perderà o guadagnerà per stabilizzarsi.
covalency: La covalenza è il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare usando i suoi orbitali vuoti.
Relazione con gli elettroni di Valence
Valenza: La valenza può essere uguale al numero di elettroni di valenza o meno.
covalency: La covalenza dipende dal numero di elettroni di valenza.
Orbitali vuoti
Valenza: Valenza indica il numero di elettroni necessari per riempire gli orbitali vuoti.
covalency: La covalenza dipende dal numero di orbitali vuoti presenti in un atomo.
Tipo di legame
Valenza: La valenza può essere data per elementi che possono formare legami ionici o covalenti.
covalency: La covalenza può essere data solo per elementi che possono formare legami covalenti.
Conclusione
Talvolta la valenza può essere uguale al numero di elettroni di valenza di un atomo, ma il più delle volte sono diversi. Tuttavia, la covalency dipende totalmente dal numero di elettroni di valenza di un atomo. Questo perché gli elettroni di valenza determinano il numero di legami covalenti che un atomo può avere. Pertanto, è importante conoscere la differenza tra valenza e covalenza.
Riferimenti:
1. "Covalency." Chimica-covalency e strutture molecolari. N., n. Web. Disponibile qui. 18 luglio 2017.
2. "Valenza (chimica)." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 8 luglio 2017. Web. Disponibile qui. 18 luglio 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Tavola periodica" di LeVanHan - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
