Differenza tra soluzione e sospensione

Differenza principale - Soluzione vs sospensione

Soluzioni e sospensioni sono entrambe considerate come miscele. Il differenza fondamentale tra la soluzione e la sospensione è la loro dimensione delle particelle. Le particelle in una soluzione sono molto più piccole di quelle delle sospensioni. A causa di questa differenza tra particelle di soluto e particelle di sospensione, ci sono differenze distinte nei due sistemi. Tuttavia, i componenti di entrambi i sistemi non sono chimicamente legati l'uno all'altro e possono essere separati in base alle loro proprietà fisiche come dimensioni, solubilità e densità.

Questo articolo spiega,

1. Che cos'è una soluzione?
      - Definizione, caratteristiche, esempi

2. Che cos'è una sospensione?
      - Definizione, caratteristiche, esempi

3. Qual è la differenza tra soluzione e sospensione?

Che cos'è una soluzione - Definizione, caratteristiche, esempi                      

Una soluzione è una miscela omogenea di due sostanze. Il componente più abbondante del sistema è noto come solvente mentre il soluto è la sostanza che viene dissolta nella soluzione. Le particelle di soluto sono a livello atomico o molecolare. La dimensione delle particelle di soluto è di solito < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Es: NaCl è un solido bianco. Dopo averlo sciolto in acqua, non puoi più vedere il solido bianco. Invece, vedrai solo la soluzione trasparente.

Le soluzioni sono trasparenti a causa delle dimensioni ridotte delle particelle di soluto, che impediscono la riflessione o la dispersione della luce. Le soluzioni, a una data temperatura, sono stabili e rimangono omogenee senza che le particelle si depositino.

La formazione di soluzioni dipende dall'affinità dei soluti al solvente. I soluti polari si dissolvono solo nei solventi polari e i soluti non polari si dissolvono solo in solventi non polari. L'acqua è il solvente polare più conosciuto. Soluti polari come sale, zucchero, KCl si dissolvono facilmente. La maggior parte dei solventi organici come benzene, esano e etere di petrolio sono non polari. Iodio e Styrofoam possono essere forniti come esempi di solventi non polari.

Alcuni esempi di soluzioni possono essere forniti come segue;

Gas in gas: aria

Gas in liquido: Soda

Liquido nel liquido: acqua e alcol

Solido in liquido: NaCl in acqua

Liquido nei solidi: amalgama di mercurio, mercurio in argento

Solidi in solidi: leghe, acciaio, ottone, bronzo

Cos'è una sospensione - Definizione, caratteristiche, esempi

Le particelle di sospensione sono spesso superiori a 1000 nm. Pertanto le sospensioni sono eterogenee. Non sono di una fase. Quando il terreno viene mescolato con l'acqua, le particelle di terreno di grandi dimensioni possono essere chiaramente viste e distinte dall'acqua. Questo sistema è una sospensione tipica. Le particelle in una sospensione tendono a viaggiare attraverso il mezzo e subiscono la sedimentazione nel tempo. A causa delle grandi dimensioni delle particelle, possono essere facilmente separati per filtrazione. Le sospensioni sono torbide, a differenza delle soluzioni a causa della maggiore dimensione delle particelle. La luce è dispersa o riflessa da queste particelle.

Le sospensioni più note sono formate sospendendo particelle solide in liquidi (es: acqua fangosa, CaCO₃ in acqua). Tuttavia, possono verificarsi incidenti di sospensioni liquido-liquido (mercurio in olio / acqua), sospensioni di gas solido (fuliggine nell'aria). Le emulsioni sono una forma di sospensione in cui due liquidi immiscibili vengono scossi insieme per formare una miscela torbida. Quando questo è lasciato riposare, la separazione di due strati liquidi è facilmente visibile. L'olio e l'acqua insieme sono un ottimo esempio per le emulsioni.

Alcune medicine orali sono disponibili come sospensioni. Ad esempio, il latte di magnesia che viene utilizzato per i trattamenti antiacidi è una sospensione di idrossido di magnesio.

Le sospensioni non sono di una fase. Ci può essere una separazione di fase se il sistema viene lasciato riposare per un po 'di tempo. Quindi, questi non sono stabili.

Differenza tra soluzione e sospensione

Composizione

Soluzione: Le soluzioni sono omogenee (la composizione è la stessa dappertutto). Le particelle di soluto sono disciolte in un solvente e sono uniformemente disperse.

Sospensione: Le soppressioni sono eterogenee. Le particelle possono essere visibilmente distinte e la dispersione delle particelle non è uniforme.

Dimensione delle particelle

Soluzione: La dimensione delle particelle è <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Sospensione: La dimensione delle particelle è> 1000 nm. Le particelle sono relativamente grandi e possono essere viste ad occhio nudo. Possono essere presenti come coagulazioni.

Proprietà

Soluzione: I soluti e il solvente sono nella stessa fase.

Sospensione: Le particelle sospese possono essere in una fase diversa rispetto al mezzo.

Aspetto

Soluzione: Le soluzioni sono trasparenti. Non c'è dispersione di luce. 

Sospensione: Le sospensioni sono nuvolose. La luce può essere riflessa o dispersa.

Esempi

Soluzione: Gli esempi includono NaCl in acqua e zucchero in acqua.

Sospensione: Gli esempi includono latte di magnesia, fuliggine nell'aria.

Lista di referenze:

"Solubilità delle cose: un sito web sulla chimica". Soluto, solvente, definizione della soluzione con esempi. Educare online, n. Web. 01 febbraio 2017. "Miscele, soluzioni e sospensioni." The Engineering Toolbox. N., n. Web. 01 febbraio 2017. Rezabal, Elixabete e Thomas Schäfer. "Liquidi ionici come solventi di soluti polari e non polari: affinità e coordinazione." Fisica chimica Chimica fisica 17.22 (2015): 14588-14597. "Soluzione colloidale". Xamplified . N., n. Web. 01 febbraio 2017. "Sospensione e colloidi | Proprietà di sospensione. " Chimica. Byjus Classes, 8 novembre 2016. Web. 01 febbraio 2017. Shukla, Brajesh. "Quali sono le sospensioni e menzionate le sue proprietà?" PreserveArticles.com. N., n. Web. 01 febbraio 2017. Volland, Walt. "Soluzioni, colloidi e sospensione." Soluzioni, colloidi e sospensione. 29 marzo 2005. Web. 01 febbraio 2017.

Cortesia dell'immagine:

"Diagramma di precipitazione chimica" di Vectorized by ZooFari; raster di ZabMilenko - Opera propria, Chemical raining diagram.png (Public Domain) via Commons Wikimedia

 "652201" (dominio pubblico) tramite Pixabay