Differenza tra sodio e potassio

Differenza principale - sodio vs potassio

Il sodio e il potassio sono elementi chimici altamente reattivi che possono essere trovati nel gruppo 1 della tavola periodica. Sono elementi di blocco s perché hanno il loro elettrone di valenza nell'orbitale più esterno. Sia il sodio che il potassio sono elementi chimici molto utili perché formano un'ampia varietà di composti chimici. Tuttavia, ci sono differenze tra sodio e potassio poiché sono due diversi elementi chimici. La principale differenza tra sodio e potassio è quella gli atomi di sodio sono più piccoli degli atomi di potassio.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il sodio
      - Definizione, Proprietà chimiche, Composti
2. Cos'è il potassio
      - Definizione, proprietà chimiche, isotopi
3. Quali sono le somiglianze tra sodio e potassio
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra sodio e potassio
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: numero atomico, dimensione atomica, punto di ebollizione, punto di fusione, metallo, fotosintesi, potassio, sodio

Cos'è il sodio

Il sodio è un elemento chimico con il numero atomico 11 e il simbolo chimico "Na". Il peso atomico del sodio è di circa 22,98 amu. Il sodio è un metallo Il punto di fusione è 97.79 ° C e il punto di ebollizione è 882,8 ° C. A temperatura ambiente e pressione, il sodio è in fase solida. Anche se ha un aspetto metallico lucido, è un metallo morbido che può essere facilmente tagliato con un coltello. Il sodio è nel gruppo 1 della tavola periodica. Pertanto, è un elemento di blocco s. Gli elementi del gruppo 1 sono noti come metalli alcalini in quanto possono formare composti basici (alcalini).

Figura 1: pezzi di sodio in una fiala

Il sodio è altamente reattivo. Reagisce prontamente con l'ossigeno e l'acqua. Quindi, la forma metallica del sodio ha meno applicazioni. Non può essere usato come materiale da costruzione perché è troppo morbido e altamente reattivo. Quando viene bruciato, il sodio dà una fiamma giallo-arancio. Quando un piccolo pezzo di sodio viene aggiunto all'acqua, mostra una reazione altamente esplosiva.

Il sodio forma un numero di composti che sono molto utili nei laboratori e nelle industrie. I sali di sodio sono alcalini. Alcuni esempi importanti includono sale da tavola (NaCl), carbonato di sodio (Na₂CO₃), soda caustica (NaOH) e borace (Na₂B₄O₇· 10H₂O).

Cos'è il potassio

Il potassio è un elemento chimico con il numero atomico 19 e il simbolo chimico "K". Il potassio è un metallo alcalino che si trova tra gli elementi del gruppo I nella tavola periodica. La configurazione elettronica del potassio è [Ar] 4s¹. A temperatura ambiente, il potassio è in fase solida. Il punto di fusione del potassio è di 63,5 ° C e il punto di ebollizione è di 759 ° C.

Il potassio è un elemento assolutamente necessario sia per le piante che per gli animali. Sir Humphry Davy ha isolato l'elemento di potassio mediante elettrolisi di idrossido di potassio fuso (KOH). Il metallo di potassio è morbido e di colore bianco argenteo. Ha un punto di fusione molto basso. Poiché è un metallo, è un buon conduttore elettrico. Il potassio è il settimo elemento più abbondante sulla terra. La maggior parte dei composti disponibili in commercio sono ottenuti dall'elettrolisi di alcuni composti come la carnallite poiché il potassio elementare è presente nei sedimenti e nelle rocce insolubili in acqua, il che rende difficile l'estrazione.

Figura 2: metallo di potassio

Il potassio produce lo ione monovalente K⁺¹ rimuovendo l'elettrone situato nel suo guscio più esterno. Quindi, è più probabile che abbia legami ionici con non metalli o composti anionici attraverso attrazioni elettrostatiche. Il potassio può essere trovato in acqua di mare o in altre fonti di acqua salata come K solubilizzato⁺¹ ione.

Tutte le piante e gli animali hanno bisogno di potassio come K⁺¹. Le piante ne hanno principalmente bisogno per la fotosintesi; è anche il catione inorganico primario nella cellula vivente. Tuttavia, quantità eccessive di potassio possono essere tossiche.

Il potassio esiste naturalmente come tre isotopi. L'isotopo più abbondante è il potassio-39, che ha uguali quantità di protoni e neutroni nel suo atomo. Gli altri due isotopi sono il potassio-41 e il potassio-40, che sono radioattivi.

Somiglianze tra sodio e potassio

• Sodio e Potassio sono elementi del gruppo 1.
• Entrambi sono metalli alcalini.
• Entrambi sono elementi di blocco.
• Entrambi possono formare un catione monovalente.
• Entrambi sono molto reattivi.
• Entrambi possono formare idrossidi quando reagiscono con l'acqua.

Differenza tra sodio e potassio

Definizione

Sodio: Il sodio è un elemento chimico con il numero atomico 11 e il simbolo chimico "Na".

Potassio: Il potassio è un elemento chimico con il numero atomico 19 e il simbolo chimico "K".

Periodo

Sodio: Il sodio è nel periodo 3 della tavola periodica.

Potassio: Il potassio è nel periodo 4 della tavola periodica.

Punto di fusione e punto di ebollizione

Sodio: Il punto di fusione è 97.79 ° C e il punto di ebollizione è 882,8 ° C.

Potassio: Il punto di fusione del potassio è di 63,5 ° C e il punto di ebollizione è di 759 ° C.

Configurazione elettronica

Sodio: La configurazione elettronica del sodio è [Ne] 3s¹.

Potassio: La configurazione elettronica del potassio è [Ar] 4s¹.

Elettrone di valenza

Sodio: L'elettrone di valenza di sodio è nell'orbitale 3s.

Potassio: L'elettrone di valenza del potassio si trova nell'orbitale 4s.

Dimensione Atomica

Sodio: L'atomo di sodio è più piccolo dell'atomo di potassio.

Potassio: L'atomo di potassio è più grande dell'atomo di sodio.

Conclusione

Il sodio e il potassio sono elementi di blocco e appartengono al gruppo di metalli alcalini. Condividono molte somiglianze perché si trovano nello stesso gruppo della tavola periodica. La principale differenza tra sodio e potassio è che gli atomi di sodio sono più piccoli degli atomi di potassio.

Riferimento:

1. "Sodio - Informazioni, proprietà e usi degli elementi | Tavola periodica. "Royal Society of Chemistry, disponibile qui.
2. "Potassio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 gennaio 2018, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Pezzi di metallo di sodio nell'olio" di W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Potassio" di Dnn87 - Auto-fotografato (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia