Differenza tra elementi di blocco S e P
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Differenza principale - Elementi di blocco S vs P
La tavola periodica degli elementi contiene tutti gli elementi finora scoperti. Questi elementi sono raggruppati in 4 gruppi principali come blocco s, blocco p, blocco d e blocco f. Sono categorizzati secondo l'orbitale dove sono presenti i loro elettroni di valenza. Inoltre, questi elementi possono anche essere classificati come metalli, non metalli e metalloidi in base alle loro proprietà fisiche. Tutti gli elementi di blocco tranne l'idrogeno sono metalli. La maggior parte degli elementi di blocco p sono non metalli. Il resto degli elementi nel blocco p sono metalloidi. La principale differenza tra gli elementi di blocco s e p è che gli elettroni di valenza degli elementi di blocco s sono nell'orbitale s mentre gli elettroni di valenza degli elementi di blocco p sono nel p orbitale.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono gli elementi S Block
- Definizione, Proprietà caratteristiche, Membri
2. Cosa sono gli elementi P Block
- Definizione, Proprietà caratteristiche, Membri
3. Qual è la differenza tra S e P Block Elements
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: metalli, metalloidi, non metalli, elementi di blocco P, elementi di blocco S, elettroni di valenza
Cosa sono gli elementi S Block
Gli elementi di blocco S sono gli elementi che hanno i loro elettroni di valenza nel loro orbitale più esterno. Poiché l'orbitale di s può mantenere un massimo di soli 2 elettroni, tutti gli elementi di blocco di s sono composti da 1 o 2 elettroni nel loro orbitale più esterno. La loro configurazione elettronica termina sempre con s orbital (ns).
Figura 1: blocchi in Tavola periodica degli elementi (il blocco s è in rosa)
Ad eccezione dell'idrogeno, tutti gli altri membri del blocco sono metalli. L'idrogeno è un metallo non metallico. Ma dal momento che ha solo un orbitale, è anche classificato come un elemento di blocco. I gruppi 1 e 2 includono gli elementi di blocco s. Gli elementi del gruppo 1A sono composti da un elettrone di valenza nell'orbitale più esterno, mentre gli elementi del gruppo 2 sono composti da due elettroni di valenza. Gli elementi del gruppo 1 sono denominati metalli alcalini e gli elementi del gruppo 2 sono metalli delle terre alcaline.
L'elio è anche un elemento di blocco poiché ha solo un orbitale s composto da 2 elettroni. Pertanto, l'elio ha anche i suoi elettroni di valenza in orbitale s ed è categorizzato come un elemento di blocco s. L'elio è anche un non-metallo.
Gli stati di ossidazione degli elementi di blocco s possono essere +1 o +2 (l'idrogeno a volte ha -1 stato di ossidazione). Questo perché questi elementi possono diventare stabili rimuovendo un elettrone (nel gruppo 1 elementi) o due elettroni (nel gruppo 2 elementi).
Il raggio atomico degli elementi di blocco s aumenta lungo il gruppo a causa dell'aggiunta di un nuovo guscio di elettrone dopo ogni periodo. L'energia di ionizzazione diminuisce il gruppo poiché aumenta il raggio atomico. Questo perché gli elettroni nell'orbitale più esterno sono debolmente attratti dal nucleo
Sia il punto di fusione che il punto di ebollizione diminuiscono anche nel gruppo. Questo perché la forza del legame metallico diminuisce con l'aumento del raggio atomico. Pertanto, gli atomi di metallo possono essere facilmente separati.
Cosa sono gli elementi P Block
Gli elementi di blocco P sono elementi che hanno i loro elettroni di valenza nel loro p orbitale più esterno. P subshell può contenere fino a 6 elettroni. Pertanto, il numero di elettroni nel più esterno p orbitale degli elementi di blocco p può essere 1, 2, 3, 4, 5 o 6. La loro configurazione elettronica termina sempre con p orbitale (np).
La maggior parte degli elementi di blocco p sono non metallici mentre pochi altri sono metalloidi. Dal gruppo 3 al gruppo 8 include elementi di blocco p ad eccezione dell'elio (l'elio appartiene al blocco s come descritto sopra). Il raggio atomico degli elementi di blocco p aumenta di un gruppo e diminuisce lungo un periodo. L'energia di ionizzazione diminuisce lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo. Anche l'elettronegatività è aumentata nel periodo. L'elemento più elettronegativo è il fluoro che appartiene al blocco p.
Figura 2: Metalloidi del blocco p
La maggior parte degli elementi di blocco p mostra l'allotropia. L'allotropia si riferisce a diverse forme di strutture molecolari dello stesso elemento. Gli stati di ossidazione degli elementi di blocco p possono variare in base al numero di elettroni di valenza presenti nei loro atomi. Alcuni elementi possono avere solo uno stato di ossidazione mentre altri elementi hanno diversi stati di ossidazione.
il gruppo 8 del blocco p è composto da gas nobili. Questi elementi sono gas inerti e non possono essere sottoposti a reazioni chimiche se non in condizioni estreme. I gas nobili hanno la configurazione di elettroni più stabile ei loro orbitali sono completamente pieni di elettroni. Gli elementi del gruppo 7 sono chiamati alogeni. Quasi tutti gli elementi nel blocco p formano composti covalenti e possono anche prendere parte ai legami ionici.
Differenza tra elementi di blocco S e P
Definizione
S Block Elements: Gli elementi di blocco S sono elementi che hanno i loro elettroni di valenza nel loro orbitale più esterno.
Elementi di blocco P: Gli elementi di blocco P sono elementi che hanno i loro elettroni di valenza nel loro p orbitale più esterno.
Stati di ossidazione
S Block Elements: Gli elementi di blocco S possono avere stati di ossidazione 0, +1 o +2.
Elementi di blocco P: Gli elementi di blocco P mostrano un numero di stati di ossidazione variabili da -3, da 0 a +5 (stati di ossidazione stabili).
Legame chimico
S Block Elements: Gli elementi a blocchi S formano legami metallici e legami ionici.
Elementi di blocco P: Gli elementi di blocco P formano legami covalenti o legami ionici (con metalli).
Proprietà del metallo
S Block Elements: Tutti gli elementi di blocco sono metalli.
Elementi di blocco P: La maggior parte degli elementi di blocco p sono non metalli, altri sono metalloidi.
elettronegatività
S Block Elements: L'elettronegatività degli elementi di blocco s è comparativamente minore.
Elementi di blocco P: L'elettronegatività degli elementi di blocco p è relativamente alta.
Conclusione
Gli elementi di blocco S e p sono elementi chimici trovati nella tavola periodica degli elementi. Sono raggruppati come blocchi s o p in base alla posizione degli elettroni di valenza negli orbitali. La principale differenza tra gli elementi di blocco di s e p è che gli elettroni di valenza degli elementi di blocco s si trovano nell'orbitale s, mentre gli elettroni di valenza degli elementi di blocco p sono nel p orbitale.
Riferimenti:
1. "Elementi S-Block sulla tavola periodica: proprietà e panoramica". Study.com. n.d. Web. Disponibile qui. 02 agosto 2017.
2. "Elementi del blocco P". Proprietà degli elementi del blocco P, definizione degli elementi del blocco P [email protected] N.p., n.d. Web. Disponibile qui. 02 agosto 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Struttura tavola periodica" di Sch0013r - File: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Tavola periodica (metalloidi)" di DePiep - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
