Differenza tra massa atomica relativa e massa atomica
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Differenza principale - Massa atomica relativa contro massa atomica
Gli atomi sono le unità di base della materia. Scoperte scientifiche hanno rivelato che un atomo può essere ulteriormente suddiviso in particelle subatomiche: elettroni, protoni e neutroni. È stato anche scoperto che un atomo ha una struttura complessa con un nucleo centrale, chiamato nucleo ed elettroni che si muovono attorno a questo nucleo. Il nucleo contiene protoni e neutroni. La massa atomica relativa e la massa atomica sono due termini chimici usati per esprimere la massa di un atomo. La principale differenza tra massa atomica relativa e massa atomica è quella massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media di atomi di un elemento e un dodicesimo della massa di carbonio-12 mentre la massa atomica è la massa totale di nucleoni presenti nel nucleo di un atomo.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la massa atomica relativa
- Definizione, Calcolo, Esempio
2. Cos'è la massa atomica
- Definizione, Calcolo, Esempio
3. Qual è la differenza tra la massa atomica relativa e la massa atomica
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Atomo, massa atomica, elettroni, neutroni, nuclei, protoni, massa atomica relativa
Cos'è la massa atomica relativa
La massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media di atomi di un elemento e un dodicesimo della massa di carbonio-12. Un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12 è chiamato unità di massa atomica (1 amu o 1 u). Quindi, la massa atomica relativa di carbonio-12 è 12 amu.
Massa atomica relativa = massa media di un atomo / massa di carbonio-12 x (1/12)
La massa media di un atomo viene calcolata usando le masse di diversi isotopi di un elemento e la loro abbondanza. Il valore di un dodicesimo della massa dell'isotopo carbon-12 è 1,66054 x 10-18g. È uguale a 1 o una unità di massa atomica unificata. Consideriamo un atomo di idrogeno e calcoliamo la massa atomica relativa.
Massa atomica relativa dell'idrogeno
Innanzitutto, dobbiamo trovare la massa media di un atomo di idrogeno.
| Isotopo | Abbondanza (%) | Messa (u) |
| Idrogeno-1 | 99,98 | 1.007825 |
| Idrogeno-2 | 0.02 | 2.014101 |
| Idrogeno-3 | Traccia | 3.016049 |
Figura 1: Isotopi di idrogeno
Massa media di idrogeno = (1.007825 ux 99,98%) + (2,014101 u x0,02%)
= (1.007623 + 0,0000402) u
= 1.0076632 u
Il valore di un dodicesimo della massa dell'isotopo carbon-12 è 1 u.
Perciò,
Massa atomica relativa = massa media di un atomo / massa di carbonio-12 x (1/12)
= 1.0076632 u / 1 u
= 1.0076632
Qui, la massa di tritio non è stata inclusa nel calcolo perché la sua abbondanza è traccia nell'ambiente ed è trascurabile. Il valore finale è adimensionale perché è un valore relativo.
Cos'è la massa atomica
La massa atomica è la massa totale di nucleoni presenti nel nucleo di un atomo. Un nucleone è o un protone o un neutrone. Quindi, la massa atomica è la massa totale del protone e dei neutroni presenti nel nucleo. Sebbene gli elettroni siano presenti anche negli atomi, la massa di elettroni non viene utilizzata nei calcoli perché gli elettroni sono così piccoli e hanno una massa trascurabile rispetto ai protoni e ai neutroni.
A differenza della massa atomica relativa, qui calcoliamo la massa di ogni singolo atomo senza calcolare alcun valore medio. Pertanto, otteniamo valori diversi per le masse atomiche di diversi isotopi. Questo perché il numero di nucleoni presenti negli isotopi dello stesso elemento è diverso l'uno dall'altro.
Consideriamo lo stesso esempio della massa atomica relativa; idrogeno.
Massa atomica dell'idrogeno-2
La massa atomica dell'isotopo di idrogeno-2 (Deuterio) viene calcolata come segue.
Il numero di protoni nel nucleo = 1
Il numero di neutroni nel nucleo = 1
Massa atomica dell'idrogeno = (1 amu +1 amu)
= 2 amu
Figura 2: struttura del deuterio
La massa atomica è data dall'unità amu (unità di massa atomica). Un protone o un neutrone ha una massa di 1 amu.
Differenza tra massa atomica relativa e massa atomica
Definizione
Massa atomica relativa: La massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media di atomi di un elemento e un dodicesimo della massa di carbonio-12.
Massa atomica: La massa atomica è la massa totale di nucleoni presenti nel nucleo di un atomo.
isotopi
Massa atomica relativa: La massa atomica relativa viene calcolata usando le masse e la percentuale di abbondanza di tutti gli isotopi di un elemento.
Massa atomica: La massa atomica viene calcolata separatamente per ogni isotopo aggiungendo masse di nucleoni.
Valore
Massa atomica relativa: Il valore della massa atomica relativa è ottenuto rispetto al dodicesimo della massa dell'atomo di carbonio-12.
Massa atomica: Il valore della massa atomica è un valore calcolato direttamente (non un valore relativo).
Unità
Massa atomica relativa: La massa atomica relativa è adimensionale perché è un valore relativo.
Massa atomica: La massa atomica è data da unità amu.
Conclusione
La massa atomica e la massa atomica relativa sono due termini chimici importanti. Sebbene sembrino simili, i concetti sono diversi. La principale differenza tra massa atomica relativa e massa atomica è che la massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media di atomi di un elemento e un dodicesimo della massa di carbonio-12 mentre la massa atomica è la massa totale di nucleoni presenti nel nucleo di un atomo.
Riferimenti:
1. "Massa atomica relativa". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 ottobre 2017, disponibile qui.
2. "Messa atomica". Merriam-Webster, Merriam-Webster, disponibile qui.
3. wikiHow. "Come calcolare la massa atomica." WikiHow, WikiHow, 5 ottobre 2017, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "204 Isotopi dell'idrogeno-01" di OpenStax College - Anatomy & Physiology, sito Web Connexions, 19 giugno 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
