Differenza tra propano e propene
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Differenza principale - Propano vs Propene
Gli idrocarburi sono composti composti solo da atomi di C e H. Propano e propene sono composti di idrocarburi. Questi composti sono ottenuti da pozzi di petrolio di petrolio presso gli impianti di trasformazione di petrolio. Entrambi questi composti possono essere utilizzati come gas LP poiché possono essere facilmente liquefatti. Il propano e il propene sono gas a temperatura ambiente a causa del basso punto di ebollizione. Questi sono composti infiammabili. La principale differenza tra propano e propene è quella il propano è un alcano con un solo legame mentre il propene è un alchene che ha un doppio legame oltre ai singoli legami.
Aree chiave coperte
1. Cos'è Propano
- Definizione, proprietà chimiche e fisiche
2. Cos'è Propene
- Definizione, proprietà chimiche e fisiche
3. Quali sono le somiglianze tra Propano e Propene
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra propano e Propene
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: alcano, alchene, combustione, doppio legame, infiammabile, idrocarburi, gas LP, Petrolio, propano, propene, legame singolo, insaturazione
Cos'è Propano
Il propano è un composto organico con la formula chimica C3H8. È un alcano i cui legami chimici sono i singoli legami (il propano è un composto saturo). È un composto gassoso incolore che può essere facilmente liquefatto. Pertanto, l'applicazione più comune di propano è il suo utilizzo come gas LP (gas di petrolio liquefatto). La massa molecolare del propano è 44,10 g / mol.
Figura 1: Struttura chimica del propano
Il propano può essere ottenuto naturalmente in miscele chimiche di petrolio. Pertanto, il processo di produzione del propano include la separazione e la raccolta del gas dalla sua fonte. Qui, petrolio greggio e gas naturale vengono pompati fuori dai luoghi profondi sulla terra. Generalmente, il gas naturale è composto da metano 90%, propano 5% e altri composti. Il gas propano può essere separato dalla miscela di gas naturale in un impianto di lavorazione.
Il punto di ebollizione del propano è intorno a -42oC. Pertanto, il propano liquido può essere facilmente vaporizzato a causa del suo punto di ebollizione molto basso. Quando il gas LP viene utilizzato non appena viene aperto il coperchio del contenitore, il propano liquido sarà convertito in gas propano che può essere bruciato per ottenere energia.
Il propano è più pesante dell'aria normale poiché la densità relativa del propano è superiore a 1. Pertanto, se c'è una miscela di propano e aria normale nello stesso contenitore, il gas propano affonderà sul fondo del contenitore.
La principale reazione chimica che subisce il propano è la reazione di combustione. Il propano può subire una combustione completa o una combustione incompleta. La combustione completa di propano produce anidride carbonica, vapore acqueo ed energia termica. Ma quando non c'è ossigeno sufficiente, si avrà una combustione incompleta, formando monossido di carbonio insieme ad anidride carbonica, fuliggine di carbonio e vapore acqueo. La combustione completa produce più energia.
Cos'è Propene
Il propene è un composto organico con la formula chimica C3H6. Il peso molecolare del propene è di circa 42,081 g / mol. È un gas incolore a temperatura ambiente. Ha un odore simile al petrolio. Questo composto è composto da atomi di C e H che sono legati l'uno all'altro tramite singoli legami e vi è un doppio legame tra due atomi di carbonio. Quindi propene è un composto insaturo.
Figura 2: Struttura chimica di Propene
Propene è un alchino. È composto da legami sigma e un legame pi greco. Ha una struttura chimica lineare. A causa della sua insaturazione, il propene è molto importante nella produzione di composti polimerici. Il doppio legame può subire una polimerizzazione aggiuntiva aprendo il doppio legame. Il polimero fatto di propene è poli (propene) (nome comune è polipropilene).
La principale reazione chimica che la propene subisce è la combustione. Può essere una combustione completa o una combustione incompleta. Le reazioni di combustione sono simili a quelle del propano. Il punto di ebollizione del propano è di circa -47.6 ° C. Anche il propene può essere liquefatto. A causa del basso punto di ebollizione, si converte rapidamente nella fase gassosa. Il vapore di propene è più pesante dell'aria.
Somiglianze tra Propano e Propene
- Entrambi sono composti di idrocarburi.
- Entrambi sono gas a temperatura ambiente.
- Entrambi possono essere utilizzati come gas LP.
- Entrambi sono gas infiammabili.
- Entrambi formano gli stessi prodotti finali attraverso una combustione completa e una combustione incompleta.
- Entrambi i gas sono più pesanti dell'aria.
Differenza tra propano e propene
Definizione
Propano: Il propano è un composto organico con la formula chimica C3H8.
propene: Il propene è un composto organico con la formula chimica C3H6.
Categoria
Propano: Il propano è un alcano.
propene: Propene è un alchene.
Numero di atomi di idrogeno
Propano: Il propano è composto da 8 atomi di idrogeno.
propene: Propene è composto da 6 atomi di idrogeno.
Massa molecolare
Propano: La massa molare del propano è di circa 44,10 g / mol.
propene: La massa molare di propene è di circa 42,081 g / mol.
Punto di ebollizione
Propano: Il punto di ebollizione del propano è -42oC.
propene: Il punto di ebollizione di propene è -47,6 oC.
Legame chimico
Propano: Il propano ha solo singoli legami.
propene: Propene ha anche singoli legami e un doppio legame.
Conclusione
Propano e propene sono composti di idrocarburi composti da atomi di C e H. Il propano è un alcano che non ha doppi legami nella sua struttura. Quindi, è un composto saturo. Propene è composto da un doppio legame nella sua struttura. Pertanto è un composto insaturo. Questa è la principale differenza tra propano e propene.
Riferimenti:
1. "Propano". Come vengono prodotti i prodotti, disponibili qui.
2. "Propano". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 luglio 2017, disponibile qui.
3. Lazonby, John. "Propene (propilene)." L'industria chimica essenziale online, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Propano-2D-piatto" di Holger87 - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Propene-2D-flat" di Nothingserious - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
