Differenza tra pKa e pH

Differenza principale - pKa vs pH

Nella chimica fisica, pKa e pH sono due termini correlati all'acidità di un sistema. Questi sono valori logaritmici. Il modo più semplice per esprimere e confrontare quantità molto grandi o molto piccole è prendere il loro valore logaritmico. Il logaritmo fornisce un valore semplice che è molto facile da gestire. La principale differenza tra pKa e pH è quella pKa indica la dissociazione di un acido mentre il pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema.

Aree chiave coperte

1. Cos'è pKa
      - Definizione, valori, relazione
2. Cos'è il pH
      - Definizione, valori, relazione
3. Qual è la differenza tra pKa e pH
      - Confronto tra le principali differenze

 Termini chiave: acidità, costante di dissociazione acida, basicità, pH, pKa

Cos'è pKa

pKa è il valore negativo del logaritmo di Ka. Ka è il simbolo indicato per costante di dissociazione acida. Alcuni acidi sono acidi forti mentre altri sono acidi deboli. Gli acidi forti si dissociano completamente nei suoi ioni quando si trovano in soluzioni acquose. Ma gli acidi deboli parzialmente si dissociano, generando un equilibrio tra l'acido e la sua base coniugata. Ad esempio, se consideriamo un acido debole denominato HA, la sua dissociazione può essere data come di seguito.

La costante di dissociazione acida di questo equilibrio è, 

Ka = [A^-] [H⁺] / [HA]

 Dove,

[UN^-] = Concentrazione della base coniugata

[H⁺] = Concentrazione di ioni H +

[HA] = Concentrazione di acido presente

Quindi il valore pKa della costante di dissociazione dell'acido può essere indicato come sotto.

pKa = - log₁₀[Ka]

Osservando il valore di pKa, possiamo determinare se un acido è un acido forte o un acido debole. Se il valore di pKa è alto, l'acido è debole. Questo perché un valore pKa più alto indica che Ka è basso. Affinché il valore di Ka sia basso, [UN^-] [H⁺] valore dovrebbe essere inferiore al valore di [HA]. Ciò significa che l'acido è stato parzialmente dissociato. Ma se il valore di [UN^-] [H⁺] è maggiore di [HA], quindi Ka sarebbe alto e pKa sarebbe basso in modo corrispondente. Questo indica che è un acido forte.

Cos'è il pH

Il pH è il valore logaritmico dell'inverso di H⁺ concentrazione. Il valore del pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema. Se il valore di pH di un particolare sistema è alto, allora si parla di un sistema alcalino o di base. Se il valore pH di un sistema è basso, quel sistema è acido. L'intervallo di pH è compreso tra 1 e 14. Il valore pH 7 è noto per essere il pH neutro in cui non è presente acidità o alcalinità. La relazione tra pH e pKa può essere mostrata come sotto.

Nella chimica analitica, gli indicatori di pH sono utilizzati per identificare il punto finale di una determinata reazione. Questi indicatori sono molto sensibili ai cambiamenti del pH e mostrano colori diversi per diversi valori di pH in soluzioni acquose.

Tuttavia, il valore del pH è una buona indicazione dell'acidità o dell'alcalinità in un corpo idrico. pH metri possono essere usati per misurare il pH dell'acqua o qualsiasi altra soluzione.

Differenza tra pKa e pH

Definizione

pKa: pKa è il valore negativo della logaritmica di Ka.

pH: Il pH è il valore logaritmico dell'inverso di H⁺ concentrazione.

Indicazione di acidità

pKa: pKa indica se un acido è un acido forte o un acido debole.

pH: Il pH indica se un sistema è acido o alcalino.

Dettagli forniti 

pKa: pKa fornisce dettagli sulla dissociazione di un acido in soluzione acquosa.

pH: Il pH fornisce dettagli sulla concentrazione di H⁺ ioni in un sistema.

Valori

pKa: Se il pKa di un acido è alto, è un acido debole, e se il pKa di un acido è basso, è un acido forte.

pH: Se il pH di un sistema è alto, il sistema è alcalino, ma se il pH è basso, quel sistema è acido.

Effetto di altri parametri

pKa: pKa dipende dalla concentrazione di acido, base coniugata e H⁺.

pH: il pH dipende dall'H⁺ concentrazione.

Conclusione

Sia il pKa che il pH sono parametri molto importanti nelle pratiche di laboratorio. La principale differenza tra pKa e pH è che pKa indica la dissociazione di un acido mentre il pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema.

Riferimenti:

1. "PH." Che cos'è il pH. N., n. Web. Disponibile qui. 4 luglio 2017.
2. "PKa e dissociazione equilibrio". PKa e dissociazione Equilibrio: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N., n. Web. Disponibile qui. 4 luglio 2017.