Differenza tra pressione parziale e pressione del vapore

Differenza principale - Pressione parziale rispetto alla pressione del vapore

La pressione è una forza applicata da una sostanza su un'area unitaria di un'altra sostanza. La pressione parziale e la pressione del vapore sono due tipi di pressione correlati alla materia. La principale differenza tra pressione parziale e pressione del vapore è quella la pressione parziale è la pressione esercitata dai singoli gas in una miscela di gas mentre la pressione del vapore è la pressione esercitata dal vapore che è in equilibrio con la sua forma condensata.  

Aree chiave coperte

1. Cos'è la pressione parziale
      - Definizione, caratteristiche, calcolo
2. Cos'è la pressione del vapore
      - Definizione, caratteristiche, fattori che influenzano
3. Qual è la differenza tra pressione parziale e pressione del vapore
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: pressione, vapore, frazione molare, pressione parziale, vaporizzazione, composti volatili, energia cinetica

Cos'è la pressione parziale?

Il concetto di pressione parziale fu proposto per la prima volta dallo scienziato John Dalton. È definito come la pressione data dai singoli gas in una miscela di gas. Quindi la pressione totale di quella miscela di gas è la somma delle pressioni parziali di ogni gas. Pertanto, la pressione parziale di un gas è sempre un valore inferiore alla pressione totale di quel sistema.

Ad esempio, la pressione atmosferica è la somma delle pressioni parziali di ciascun gas presente nell'atmosfera. La pressione parziale è calcolata come di seguito. Se viene considerato un gas denominato "X",

Pressione parziale di X = frazione molare di X * Pressione totale

Pertanto, la pressione parziale di un gas è proporzionale alla frazione molare del gas particolare.

Figura 01: pressioni parziali di una miscela di gas idrogeno (H2) ed elio (He).

Cos'è la pressione del vapore?

La pressione del vapore è la pressione esercitata dal vapore che è in equilibrio con la sua forma condensata (fase liquida o solida). Ma quando si considera la pressione del vapore, il sistema in cui esiste il vapore dovrebbe essere un sistema chiuso con una temperatura costante. La pressione del vapore si origina a causa della fuoriuscita di molecole liquide (o solide) nell'aria del sistema chiuso.

Poiché la tensione di vapore è correlata alla fuoriuscita di molecole liquide, le sostanze con alta tensione di vapore a basse temperature sono chiamate composti volatili. La formazione di vapore si chiama vaporizzazione. La vaporizzazione può avvenire da entrambe le fasi liquide e solide della materia.

La pressione del vapore varia a seconda delle variazioni di temperatura di un sistema. Aumentando la temperatura si aumenta la velocità delle molecole liquide che fuoriescono dalla superficie del liquido. Ciò si verifica a causa dell'aumento di kinesis (energia cinetica) delle molecole liquide. Quindi, anche la pressione del vapore aumenta di conseguenza.

Figura 02: relazione tra la pressione del vapore e la temperatura

Quando si arriva al punto in cui la pressione del vapore è uguale alla pressione esterna all'interno di quel sistema, il liquido bolle.

Fattori che influenzano la pressione del vapore

Tipo di molecole

Le molecole di cui è composto il solido o il liquido influenzeranno la pressione di vapore di un sistema. Ad esempio, se le interazioni tra le molecole sono più forti, la tensione di vapore sarà bassa perché allora è difficile che le molecole sfuggano.

Temperatura

Se la temperatura del sistema è elevata, anche la pressione del vapore sarà elevata e se la temperatura è bassa, la pressione del vapore sarà bassa.

Superficie

Non c'è alcun effetto della superficie sulla pressione del vapore.

Differenza tra pressione parziale e pressione del vapore

Definizione

Pressione parziale: La pressione parziale è la pressione che proviene da singoli gas in una miscela di gas.

Pressione del vapore: La pressione del vapore è la pressione esercitata dal vapore sulla sua forma condensata (liquido o solido).

Stato fisico

Pressione parziale: La pressione parziale è correlata solo alla fase gassosa.

Pressione del vapore: La pressione del vapore è correlata alle fasi solida e liquida.

Volume

Pressione parziale: La pressione parziale viene calcolata per i gas che esistono nello stesso volume.

Pressione del vapore: La pressione del vapore non dipende dal volume del sistema o dalla superficie del solido o del liquido.

Frazione molare

Pressione parziale: Quando si calcola la pressione parziale, viene considerata la frazione molare di un particolare gas.

Pressione del vapore: Nella pressione di vapore, la frazione molare di soluto è considerata perché le molecole di soluto formeranno il vapore in quel sistema. 

Conclusione

Pressione parziale e pressione del vapore sono due termini che vengono usati per determinare la forza esercitata da un componente gassoso verso il sistema che è incluso. La differenza principale tra pressione parziale e pressione del vapore è che la pressione parziale è la pressione dei singoli gas in una miscela di gas mentre la pressione del vapore è la pressione del vapore che è in equilibrio con la sua forma condensata. 

Riferimenti:

1. "Formula di pressione del vapore." Matematica. N., n. Web. Disponibile qui. 09 giugno 2017.
2. "Legge di Dalton della pressione parziale - Libro di testo senza limiti". Senza limiti. Disponibile qui. 08 agosto 2016. Web. 09 giugno 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Presiones parciales" di Dr. Blair Jesse Ellyn Reich - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Vapor Pressure of Water" di WilfriedC - Opera propria (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia