Differenza tra Acido monasico e Dibasico monasico

Differenza principale - Acido monasico vs Dibasico vs Tribasico

Gli acidi sono composti chimici che hanno proprietà acide. Un acido può anche essere definito come una specie chimica che può reagire con una base formando un sale e acqua. Esistono due tipi principali di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi possono anche essere classificati in tre gruppi come acidi monobasici, acidi bibasici e acidi tribasici. Gli acidi sono raggruppati in modo tale in base al numero di protoni che hanno per reagire con una base. Gli acidi dasasici e tribasici insieme sono chiamati acidi polibasici. Questi acidi monobasici e polibasici possono essere acidi forti o acidi deboli. La principale differenza tra acidi monobasici dibasici e tribasici è quella un acido monobasico ha un solo atomo di idrogeno sostituibile e un acido dibasico ha due atomi di idrogeno sostituibili mentre un acido tribasico ha tre atomi di idrogeno sostituibili.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli acidi monobasici
      - Definizione, dissociazione ed esempi
2. Cosa sono gli acidi Dibasic
      - Definizione, dissociazione ed esempi
3. Cosa sono gli acidi tribasici
      - Definizione, dissociazione ed esempi
4. Qual è la differenza tra acidi monobasici di Dibasic e Tribasic
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido acida, acido dicasico, acido monobasico, sale, acido tribasico

Cosa sono gli acidi monobasici

Gli acidi monobasici sono composti acidi che hanno un atomo di idrogeno sostituibile per una molecola acida. In una soluzione acquosa, questi acidi possono rimuovere un protone (un atomo di idrogeno). Pertanto, questi sono chiamati acidi monoprotici. Un acido monobasico può donare solo un atomo di idrogeno per la reazione tra un acido monobasico e una base.

Poiché la dissociazione di un acido monobasico dona al sistema solo un atomo di idrogeno, l'equazione per la costante di dissociazione di un acido monobasico include la concentrazione di una sola H⁺ ionico. La dissociazione di un acido monobasico può essere mostrata come sotto.

HA_(Aq)  → H⁺_(Aq)    +   UN^-_(Aq)

o

HA_(Aq)    +  H₂O_(L)     → A^-_(Aq) +   H₃O⁺_(Aq)

Costante di dissociazione Ka = [H⁺_(Aq)] [A^-_(Aq)] / [HA_(Aq)]

Figura 1: Struttura dell'acido cloridrico (l'atomo di idrogeno è mostrato in rosso)

Ci sono acidi monobasici organici e inorganici. Alcuni sono acidi forti mentre altri sono acidi deboli. Acidi monobasici forti come HCl, HNO₃, HBr può dissociare completamente e donare un idrogeno a una base. Acidi monobasici deboli come l'acido acetico (CH₃COOH) sono parzialmente dissociati. 

Cosa sono gli acidi Dibasic

Gli acidi dasbasici sono composti chimici che hanno due atomi di idrogeno sostituibili per molecola acida. Pertanto questi acidi dibasici possono donare due atomi di idrogeno per la reazione tra un acido bibasico e una base. In una soluzione acquosa, gli acidi dibasici si dissociano fornendo due ioni idrogeno (H⁺) al sistema. Pertanto, questi sono anche chiamati acidi diprotici.

La dissociazione di un acido dibasico può essere data come sotto. Un acido dibasico ha due valori costanti di dissociazione. Questi sono per la prima dissociazione e la seconda dissociazione.

H₂B_(Aq)  → 2H⁺_(Aq)   +    B^-2_(Aq)

o

H₂B_(Aq)   → H⁺_(Aq)    +    HB^-_(Aq) ; Ka1

HB^-_(Aq)   → H⁺_(Aq)    +    B^-2_(Aq)  ; Ka2

Costante di dissociazione Ka1 = [H⁺_(Aq)] [HB^-_(Aq)] / [H₂B_(Aq)]

Costante di dissociazione Ka2 = [H⁺_(Aq)] [B^-2_(Aq)] / [HB^-_(Aq)]

Figura 2: Struttura dell'acido solforico (due atomi di idrogeno sono mostrati in rosso)

Gli acidi dasici possono anche essere trovati come due tipi come acidi dibasici forti e acidi dibasici deboli. Gli acidi forti dibasici si dissociano completamente in due atomi di idrogeno e lo ione coniugato dell'acido. La loro prima ionizzazione è forte. Ma gli acidi dibasici deboli si dissociano parzialmente in due atomi di idrogeno e lo ione coniugato dell'acido. Alcuni esempi comuni di acidi dibasici includono H₂COSÌ₄, H₂CO₃ e H₂C₂O₄. 

Cosa sono gli acidi tribasici

Gli acidi tribasici sono composti chimici che hanno tre atomi di idrogeno sostituibili. Questi acidi possono donare tre ioni idrogeno per la reazione tra un acido tribasico e una base. Dal momento che sono in grado di rimuovere tre H⁺ ioni (protoni), questi acidi sono anche chiamati acidi triprotici.

La dissociazione di un acido tribasico fornisce tre ioni idrogeno al sistema. Pertanto, la dissociazione di un acido tribasico ha tre costanti di dissociazione.

H₃C_(Aq)    → 3H⁺_(Aq)   +    C^-3_(Aq)

o

H₃C_(Aq)    → H⁺_(Aq)   +  H₂C^-_(Aq)   ; Ka1

H₂C^-_(Aq)    → H⁺_(Aq)     +    HC^-2_(Aq)      ; Ka2

HC^-2_(Aq)    → H⁺_(Aq)     +    C^-3_(Aq)     ; KA3

Costante di dissociazione, Ka1 = [H⁺_(Aq)] [H₂C^-_(Aq)] / [H₃C_(Aq)]

Costante di dissociazione, Ka2 = [H⁺_(Aq)] [HC^-2_(Aq)] / [H₂C^-_(Aq)]

Costante di dissociazione, Ka3 = [H⁺_(Aq)] [C^-3_(Aq)] / [HC^-2_(Aq)]

Figura 3: Struttura dell'acido fosforico (tre atomi di idrogeno sono mostrati in rosso)

Un acido tribasico comune inorganico è l'acido fosforico (H₃PO₄). È composto da tre atomi di idrogeno legati a tre atomi di ossigeno attorno all'atomo di fosforo. Questi atomi di idrogeno possono essere sostituiti o rimossi dalla molecola. Un acido tribasico organico comune è l'acido citrico. 

Differenza tra Acido monasico e Dibasico monasico

Definizione

Acido monobasico: Gli acidi monobasici sono composti acidi che hanno un atomo di idrogeno sostituibile per molecola acida.

Acido diabico: Gli acidi dasbasici sono composti chimici che hanno due atomi di idrogeno sostituibili per molecola acida.

Acido tribasico: Gli acidi tribasici sono composti chimici che hanno tre atomi di idrogeno sostituibili per molecola acida.

Ioni di idrogeno donati per reazioni acido-base

Acido monobasico: Gli acidi monobasici possono donare solo uno ione idrogeno per una reazione acido-base.

Acido diabico: Gli acidi diabici possono donare due ioni idrogeno per una reazione acido-base.

Acido tribasico: Gli acidi tribasici possono donare tre ioni idrogeno per una reazione acido-base.

Dissociazione

Acido monobasico: Gli acidi monobasici non hanno una dissociazione graduale.

Acido diabico: Gli acidi diabici sono dissociati in due fasi.

Acido tribasico: Gli acidi tribasici sono dissociati in tre fasi.

Costanti di dissociazione

Acido monobasico: Gli acidi monobasici hanno una sola costante di dissociazione.

Acido diabico: Gli acidi diabeici hanno due costanti di dissociazione.

Acido tribasico: Gli acidi tribasici hanno tre costanti di dissociazione.

Conclusione

Gli acidi sono composti che possono rilasciare protoni (o H⁺ ioni) a un sistema. Pertanto, la presenza di un acido è indicata da un basso valore di pH di quel sistema. L'acidità di un sistema dipende dal tipo di acido presente in quel sistema. Gli acidi sono principalmente classificati come acidi forti e acidi deboli. In base al numero di protoni che questi acidi donano per una reazione acido-base, gli acidi possono anche essere raggruppati come acidi monobasici e acidi polibasici. Gli acidi dasasici e gli acidi tribasici sono acidi polibasici. La principale differenza tra acido monobasico dibasico e tribasico è che un acido monobasico ha solo un atomo di idrogeno sostituibile e gli acidi dibasici hanno due idrogeni sostituibili mentre gli acidi tribasici hanno tre atomi di idrogeno sostituibili.

Riferimenti:

1. "Acid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 agosto 2017, Disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.
2. "" Acido monobasico. "Revolvy.Com." Revolvy, disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.
3. "Acido tribasico". Wikiwand, disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.1. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" di Apostoloff - Opera propria (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. Dominio pubblico "Sulfuric-acid-2D") via Commons Wikimedia
3. "Dominio pubblico" Fosforico-acido-2D "via Commons Wikimedia