Differenza tra ossidi metallici e ossidi non metallici

Differenza principale: ossidi metallici e ossidi non metallici

Un ossido è un composto chimico che contiene uno o più atomi di ossigeno. I metalli sono sostanze che hanno proprietà uniche come l'eccellente conduttività elettrica e termica, la riflettività della luce, la malleabilità e la duttilità. I metalli formano un'ampia varietà di composti come alogenuri metallici, ossidi metallici, solfuri metallici, ecc. I metalli non metalliferi sono elementi chimici che non mostrano proprietà metalliche. La maggior parte dei membri del blocco p nella tavola periodica sono non metalli. Quando si considerano gli ossidi degli elementi, ci sono ossidi metallici e ossidi non metallici. Gli ossidi metallici sono ossidi di metalli. Gli ossidi non metallici sono ossidi di non metalli. La principale differenza tra ossidi metallici e ossidi non metallici è questa gli ossidi metallici sono composti basici mentre gli ossidi non metallici sono composti acidi.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli ossidi di metallo
     - Definizione, Proprietà, Tipi diversi
2. Cosa sono gli ossidi non metallici
     - Definizione, Proprietà, Tipi diversi
3. Qual è la differenza tra ossidi metallici e ossidi non metallici
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido, base, metallo, ossido di metallo, metalloide, ossido non metallico, ossiacidi, ossido, perossido, superossido 

Cosa sono gli ossidi di metallo

Gli ossidi metallici sono composti chimici contenenti un metallo e uno o più atomi di ossigeno. Qui, il numero di ossidazione dell'ossigeno è -2, ed è essenzialmente l'anione dove il metallo è il catione. I metalli alcalini (elementi del gruppo 1), i metalli alcalino-terrosi (elementi del gruppo 2) e i metalli di transizione (alcuni elementi a blocchi) formano ossidi ionici. Ma i metalli che mostrano alti stati di ossidazione possono da ossidi di natura covalente.

Gli ossidi metallici sono composti solidi cristallini. Questi composti contengono un catione di metallo e un anione di ossido. Questi composti sono spesso composti basici e possono reagire con l'acqua dando una base. In caso contrario, possono reagire con acidi formando un sale del metallo.

Esistono tre tipi di ossidi metallici formati da metalli alcalini e metalli alcalino-terrosi.

1. Ossidi contenenti anioni di ossido (O^2-)
2. Perossidi contenenti anioni di perossido (O^-)
3. Superossidi contenenti anioni superossido. (O₂^-)

Il numero di atomi di ossigeno che si legano allo ione metallico dipende dal numero di ossidazione dello ione metallico. I metalli alcalini formano solo cationi monovalenti. Pertanto, formano solo M₂O ossidi di tipo (dove M è lo ione metallico e O è ossido di ossido). I metalli alcalino-terrosi formano cationi bivalenti. Pertanto, formano cationi di tipo MO.

Figura 1: Ossidi di terre rare - in senso orario dal centro superiore: ossido di crasso, cerio, lantanio, neodimio, samario e gadolinio

Entrambi gli ossidi di metalli alcalini e alcalino-terrosi formano idrossidi quando vengono fatti reagire con l'acqua. Pertanto, sono composti di base. Gli elementi di blocco D formano ossidi diversi a seconda dello stato di ossidazione. Ad esempio, il Vanadio mostra stati di ossidazione +2, +3, +4 e +5. Quindi, gli ossidi che può formare sono VO, V₂O, VO₂ e V₂O₅.

Cosa sono gli ossidi non metallici

Gli ossidi non metallici sono composti di ossido formati da elementi non metallici. La maggior parte degli elementi di blocco p sono non metalli. Formano vari composti di ossido. Gli ossidi non metallici sono composti covalenti poiché condividono elettroni con atomi di ossigeno per formare molecole di ossido.

La maggior parte degli ossidi non metallici danno gli acidi dopo aver reagito con l'acqua. Pertanto, gli ossidi non metallici sono composti acidi. Ad esempio, quando SO₃ è dissolto in acqua, dà H₂COSÌ₄ soluzione, che è altamente acida. Gli ossidi non metallici reagiscono con le basi per formare sali.

Figura 2: alcune reazioni di non metalli con ossigeno

Si possono formare ossidi non metallici ossiacidi. Gli ossiacidi producono ioni idronio in soluzioni acquose. Esistono due tipi di ossidi acidi:

1. Anidridi acide il cui metalloide presenta uno dei suoi stati di ossidazione più comuni come N2O5, SO3.
2. Ossidi acidi il cui metalloide non presenta i suoi stati di ossidazione più comuni. Es: NO₂, ClO₂.

Differenza tra ossidi metallici e ossidi non metallici

Definizione

Ossidi metallici: Gli ossidi metallici sono composti chimici contenenti un metallo e uno o più atomi di ossigeno.

Non metallo ossidi: Gli ossidi non metallici sono composti di ossido formati da elementi non metallici.

Natura

Ossidi metallici: L'ossido di metallo sono composti di base.

Ossidi non metallici: Gli ossidi non metallici sono composti acidi.

Reazione con acqua

Ossidi metallici: Gli ossidi metallici reagiscono con l'acqua, formando soluzioni di base.

Non metallo ossidi: Gli ossidi non metallici reagiscono con l'acqua, formando soluzioni acide.

Struttura

Ossidi metallici: Gli ossidi metallici sono composti ionici. Ma gli ossidi di metallo con più alto grado di ossidazione hanno una natura covalente.

Ossidi non metallici: Gli ossidi non metallici sono composti covalenti.

Reazione con acidi e basi

Ossidi metallici: Gli ossidi metallici reagiscono con gli acidi, formando sali.

Non metallo ossidi: Gli ossidi non metallici reagiscono con le basi formando sali.

Conclusione

Gli ossidi metallici sono composti composti da ioni metallici e ioni di ossido. Gli ossidi non metallici sono composti composti da atomi non metallici e atomi di ossigeno. La principale differenza tra gli ossidi metallici e gli ossidi non metallici è che gli ossidi metallici sono composti basici mentre gli ossidi non metallici sono composti acidi.

Riferimenti: 

1. "Ossidi di metallo". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 novembre 2016, disponibile qui.
2. Zumdahl, Steven S. "Oxide". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 13 febbraio 2014, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Rareearthoxides" di Peggy Greb, dipartimento dell'agricoltura statunitense - (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "Gr 9 - Ch 4 - Reazioni di non metalli con ossigeno" di Siyavula Education (CC BY 2.0) via Flickr