Differenza tra colloidi lofili e lofobici
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Differenza principale - Colloidi liofili vs liofobici
Un colloide è un tipo di miscela omogenea dove le particelle disperse non si depositano. I colloidi mostrano alcune proprietà uniche come effetto Tyndall, moto browniano, elettroforesi, ecc. Quando i colloidi sono presenti in una soluzione, è noto come soluzione colloidale. Queste soluzioni colloidali possono essere classificate in due gruppi come sol liofili e sol liofobi a seconda dell'interazione tra colloidi e liquido (solvente). Le particelle nei sol liofili sono colloidi liofili e le particelle nei sol liofobi sono colloidi lyophobic. La principale differenza tra colloidi liofili e lyophobic è quella i colloidi liofili sono termodinamicamente stabili mentre i colloidi lyophobic sono instabili.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono i colloidi liofili
- Definizione, Proprietà generali, Esempi
2. Cosa sono i colloidi lofobici
- Definizione, Proprietà generali, Esempi
3. Qual è la differenza tra i colloidi liofili e lofobici
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Moto Browniano, Colloide, Elettroforesi, Colloidi liofili, Soli liofili, Colloidi lofobici, Soli liofobici, Effetto Tyndall
Cosa sono i colloidi liofili
I colloidi liofili sono particelle che amano i solventi. In altre parole, hanno un'alta affinità per il liquido in cui sono dispersi. Quando questi colloidi vengono miscelati con un solvente adatto, tra le molecole del solvente e le particelle colloidali si crea una forza di attrazione elevata. Alla fine, si forma una soluzione molto stabile, che si chiama a liofilo sol.
Se il solvente è acqua, i colloidi liofili che favoriscono l'acqua sono noti come colloidi idrofili. Un sol liofilo è altamente stabile perché l'attrazione tra i colloidi e il liquido è abbastanza forte. Poiché i colloidi sono attratti dal liquido, la precipitazione o la coagulazione sono minimi. Se vengono aggiunte più particelle, può causare precipitazioni. Ma il sol iniziale stabile può essere riguadagnato aggiungendo più solvente. Pertanto, i sol liofili hanno una natura reversibile.
Figura 1: le gengive sono composte da colloidi liofili
Esempi di composti contenenti colloidi liofili includono gomme, gelatina, soluzione di amido, proteine, gel, ecc. Questi sol liofili sono altamente viscosi e le particelle non sono visibili e non possono essere rilevate facilmente.
Cosa sono i colloidi lofobici
I colloidi liofobici sono dei colloidi che odiano i solventi. Non c'è attrazione tra i colloidi e il liquido. I colloidi lofobici sono termodinamicamente instabili. Pertanto, questi colloidi tendono a formare aggregati o precipitati quando aggiunti a un liquido. Ma la stabilità può essere aumentata aggiungendo un agente tensioattivo per ridurre l'energia interfacciale del sistema.
Quando l'acqua è usata come liquido, i colloidi liofobici sono noti come colloidi idrofobi. Un sol liofobo può essere preparato con metodi meccanici specifici. Ad esempio, l'agitazione meccanica può essere fatta. I colloidi liofobici precipitano facilmente o formano aggregati quando vengono aggiunti a un liquido. Poiché non hanno affinità per il liquido, la precipitazione è irreversibile.
Figura 2: l'idrossido ferrico è Lyophobic
Esempi di colloidi liofobici includono metalli come Ag, Au, idrossidi come idrossido ferrico, solfuri metallici, ecc..
Differenza tra colloidi lofili e lofobici
Definizione
Colloidi liofili: I colloidi liofobici sono colloidi amorevoli con solventi.
Colloidi lofobici: I colloidi liofobici sono dei colloidi che odiano i solventi.
Stabilità
Colloidi liofili: I colloidi liofili sono termodinamicamente stabili.
Colloidi lofobici: I colloidi lofobici sono termodinamicamente instabili.
Reversibilità
Colloidi liofili: La precipitazione nel sol liofilo è un processo reversibile.
Colloidi lofobici: La precipitazione nel sol liofobo è un processo irreversibile.
Interazione
Colloidi liofili: C'è una forte forza di attrazione tra i colloidi e il liquido.
Colloidi lofobici: C'è meno o nessuna attrazione tra i colloidi e il liquido.
Viscosità
Colloidi liofili: I colloidi liofili sono altamente viscosi.
Colloidi lofobici: I colloidi liofobici hanno la stessa viscosità del solvente.
Formazione di Sol
Colloidi liofili: I colloidi liofili formano un sol liofilo.
Colloidi lofobici: I colloidi lofobici formano un sol liofobo.
Acqua come solvente
Colloidi liofili: Quando l'acqua viene presa come solvente, i colloidi liofili sono noti come colloidi idrofili.
Colloidi lofobici: Quando l'acqua viene presa come solvente, i colloidi liofobici sono noti come colloidi idrofobi.
Preparazione
Colloidi liofili: Un sol liofilo può essere preparato mediante l'aggiunta diretta di fase di dispersione (colloidi) in mezzo di dispersione (liquido).
Colloidi lofobici: Un sol lofobico può essere formato da tecniche speciali come l'agitazione meccanica.
Conclusione
I colloidi possono essere liofilo o liofobo. Fondamentalmente, i colloidi liofili sono particelle che amano i solventi, ei colloidi liofobici sono particelle che odiano i solventi. La principale differenza tra colloidi liofili e colloidi lyophobic è che i colloidi liofili sono termodinamicamente stabili mentre i colloidi lyophobic sono instabili.
Riferimenti:
1. "Ingegneria dei materiali". Colloidi liofili e lyophobic [SubsTech], 27 luglio 2013, disponibile qui.
2. "Colloide lofobico". Apprendimento della chimica, disponibile qui.
3. "Colloidi liofili". Apprendimento della chimica, disponibile qui.
4. "Preparazione dei Sessi liofili e lofobici". Amrita Online Lab, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Gomma naturale di susino 01" di Rencas - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Fe (OH) 3" di Leiem - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
