Differenza tra idrogeno e ossigeno
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Differenza principale: idrogeno vs ossigeno
La tavola periodica degli elementi mostra ogni singolo elemento che è stato finora scoperto sulla terra in base al loro numero atomico (ordine ascendente). Alcuni di questi elementi sono molto abbondanti sulla terra, mentre altri elementi si trovano in tracce. L'idrogeno e l'ossigeno sono due elementi che si trovano quasi ovunque sulla terra. La principale differenza tra l'idrogeno e l'ossigeno è quella L'idrogeno non ha neutroni nel suo isotopo più stabile mentre l'ossigeno ha 8 neutroni nel suo isotopo più stabile.
Aree chiave coperte
1. Cos'è l'idrogeno
- Definizione, Isotopi, Struttura, Proprietà, Abbondanza
2. Cos'è l'ossigeno
- Definizione, Isotopi, Struttura, Proprietà, Abbondanza
3. Qual è la differenza tra idrogeno e ossigeno
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: allotropi, numero atomico, elettrone, idrogeno, isotopi, neutroni, ossigeno, protone, protio
Cos'è l'idrogeno
L'idrogeno è un elemento con numero atomico 1 e simbolo H. È l'elemento che si trova nella parte superiore della tavola periodica. L'idrogeno ha tre eventi naturali isotopi. Sono protium, deuterio e trizio. Si differenziano l'uno dall'altro nel numero di neutroni che hanno nel loro nucleo. Tra questi isotopi, l'isotopo più comunemente trovato è protium. L'abbondanza di protium in natura è di circa il 98%. Pertanto, il termine idrogeno si riferisce tipicamente a Protium.
L'idrogeno non ha neutroni, solo un protone e un elettrone. L'idrogeno ha solo uno S orbitale e nessun altro orbitale. Pertanto, l'unico elettrone che ha l'atomo di idrogeno si trova in orbitale s. Poiché questo elettrone è solo e non abbinato, l'idrogeno può formare H+ facilmente eliminando questo elettrone. La presenza di un elettrone spaiato rende instabile l'atomo di idrogeno. Pertanto, l'idrogeno tende a formare legami covalenti con molti elementi diversi condividendo il suo elettrone con essi.
La forma più comune di idrogeno che si trova in natura è molecole d'acqua. Due atomi di idrogeno sono legati in modo covalente con un atomo di ossigeno in una molecola di acqua. La formula molecolare dell'acqua è data come H2O. A parte questo, l'idrogeno si trova in idrocarburi, molti comuni polimeri e altre specie organiche e inorganiche. L'idrogeno si trova nell'atmosfera come gas idrogeno. La formula molecolare del gas idrogeno è H2. Lì, due atomi di idrogeno sono collegati attraverso un legame covalente condividendo l'unico elettrone che hanno.
Figura 01: Struttura chimica di H e H2
A temperatura e pressione standard, l'idrogeno è un gas incolore, inodore e non tossico. È altamente infiammabile. Quando H2 il gas reagisce con elementi metallici, forma l'H- anione. Questo anione si chiama idruro. Il legame tra metallo e idruro è ionico e l'atomo di idrogeno ha due elettroni (accoppiati) nell'anide idruro.
Cos'è l'ossigeno
L'ossigeno è un elemento con numero atomico 8 e simbolo O. L'ossigeno presente in natura ha tre isotopi. Loro sono 16O, 17O e 18O. Ma la forma più abbondante è 16O. Pertanto, quando parliamo generalmente di ossigeno, ci riferiamo a 16O isotopo.
L'ossigeno ha 8 protoni e 8 neutroni nel suo nucleo. Ha anche 8 elettroni attorno al nucleo. Questi elettroni sono negli orbitali s e p. La configurazione elettronica dell'ossigeno è 1s22s22p4. Poiché l'orbitale contenente gli elettroni più esterni è p orbitale, l'ossigeno appartiene al blocco p della tavola periodica. L'ossigeno ha 4 elettroni nell'orbitale 2p. Due di loro sono accoppiati e altri due elettroni sono spaiati. Pertanto, l'ossigeno può fare O2- anione ottenendo due elettroni dall'esterno. Quando si ottengono due elettroni, l'ossigeno ottiene la configurazione elettronica di Neon, che è una configurazione molto stabile.
Forme di ossigeno O2 gas. È il gas di cui ogni essere vivente ha bisogno per la propria respirazione. La percentuale di O2 il gas nell'atmosfera è di circa il 21%. Pertanto, l'ossigeno si trova più abbondantemente nell'atmosfera. L'ossigeno si trova anche come parte delle molecole d'acqua. Lì, l'atomo di ossigeno è collegato con due atomi di idrogeno attraverso legami covalenti. L'ossigeno è il secondo elemento più elettronegativo ed è secondo solo al fluoro.
Figura 02: Formazione della molecola O2
A temperatura e pressione standard, l'ossigeno si presenta come una molecola biatomica che è inodore, incolore e non tossico. Ci sono due allotropi di ossigeno come O2 e O3. O2 è tipicamente chiamato dioossigeno o ossigeno mentre O3 si chiama ozono. L'ozono si trova principalmente nello strato di ozono nell'atmosfera superiore.
Differenza tra idrogeno e ossigeno
Definizione
Idrogeno: L'idrogeno è un elemento con numero atomico 1 e simbolo H.
Ossigeno: L'ossigeno è un elemento con numero atomico 8 e simbolo O.
Numero di neutroni
Idrogeno: L'isotopo più comune di Idrogeno non ha neutroni nel suo nucleo.
Ossigeno: L'isotopo più comune di ossigeno ha 8 neutroni nel suo nucleo.
Orbitali
Idrogeno: L'idrogeno ha solo un orbitale s.
Ossigeno: L'ossigeno ha orbitali s e p.
Numero di elettroni spaiati
Idrogeno: L'idrogeno ha un elettrone spaiato.
Ossigeno: L'ossigeno ha due elettroni spaiati.
Numero di legami covalenti
Idrogeno: L'idrogeno può formare solo un legame covalente.
Ossigeno: L'ossigeno può formare due legami covalenti.
Massa atomica
Idrogeno: La massa atomica dell'idrogeno è di circa 1.00794 u.
Ossigeno: La massa atomica di ossigeno è 15.999 u.
Conclusione
Sia l'idrogeno che l'ossigeno sono molto abbondanti nella crosta terrestre. Pertanto, è importante capire la differenza tra idrogeno e ossigeno. Questi elementi si trovano o nella fase gassosa come le loro molecole biatomiche o come fasi solide o liquide quando legate con altri elementi.
Riferimenti:
1. "Canadian Hydrogen and Fuel Cell Association". Che cos'è l'idrogeno? N., n. Web. Disponibile qui. 07 luglio 2017.
2. "Cos'è l'ossigeno?" Inogen. N., n. Web. Disponibile qui. 07 luglio 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Covalent bond hydrogen" di Jacek FH - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Figura 02 01 09" di CNX OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
