Differenza tra acido cloridrico e acido solforico

Differenza principale - acido cloridrico vs acido solforico

Gli acidi sono molecole in grado di donare protoni o ioni H + a una soluzione acquosa. Esistono principalmente due tipi di acidi denominati acidi forti e acidi deboli. L'acido cloridrico e l'acido solforico sono due acidi forti. La principale differenza tra acido cloridrico e acido solforico è quella l'acido cloridrico è monoprotico mentre l'acido solforico è diprotico.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'acido cloridrico
      - Definizione, Proprietà
2. Cos'è l'acido solforico
      - Definizione, Proprietà
3. Qual è la differenza tra acido cloridrico e acido solforico
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Formula chimica, Diprotico, HCl, H₂COSÌ₄, Acido cloridrico, ionizzazione, monoprotico, acido solforico

Cos'è l'acido cloridrico

Una molecola di acido cloridrico è composta da atomi di idrogeno (H) e cloro (Cl). La formula chimica dell'acido cloridrico è data come HCl. La massa molare dell'HCl è di circa 36,5 g / mol. Questo acido è una soluzione incolore di gas HCl in acqua. Poiché è un acido forte, HCl è corrosivo e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia.

Figura 01: acido cloridrico

HCl può donare una H⁺ ione per una molecola di HCl, il che significa che è monoprotico (capace di rilasciare un protone). La reazione tra HCl e acqua può essere data come sotto.

HCl + H₂O → Cl^-    +       H₃O⁺

HCl ha un grande valore costante di dissociazione acida (K_un). Questo acido viene utilizzato nella determinazione della concentrazione della base attraverso la titolazione. Questo perché si dissocia facilmente a causa dell'elevata K_un e Cl^- lo ione forma il sale con il catione della base.

NaOH_(Aq)   +       HCl_(Aq)       → NaCl_(Aq)     +       H₂O_(L)

Nella reazione di cui sopra, NaOH è la base e NaCl è il sale formato dalla reazione.

Oltre a ciò, l'acido cloridrico è un agente riducente delicato. Subisce reazioni redox con forti agenti ossidanti come MnO₂.

MnO_{2 (aq)}     +       HCl_(Aq)      → MnCl_{2 (aq)}   +       Cl_{2 (g)} +       H₂O_(L)

Cos'è l'acido solforico

L'acido solforico è un acido forte composto da atomi di idrogeno (H), ossigeno (O) e zolfo (S). Il formula molecolare di acido solforico è dato come H₂COSÌ₄. L'acido solforico è un acido diprotico. Ciò significa che può rilasciare due protoni per molecola. La massa molare dell'acido solforico è di circa 98 g / mol. È una soluzione molto corrosiva. Ma la corrosività dipende dalla sua concentrazione. Concentrazioni molto basse potrebbero non essere dannose.

Figura 01: Struttura chimica dell'acido solforico

La molecola solforica ha due legami -O-H che sono molto polari. A causa di questa polarità, gli atomi di H possono facilmente essere persi. Il ionizzazione di acido solforico si verifica in due fasi.

H₂COSÌ_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

L'acido solforico è un forte agente ossidante in condizioni concentrate. Ma quando è diluito, la forza ossidante è ridotta. Ad esempio, a temperature più elevate, l'acido solforico concentrato può ossidare Br^- in fr₂.  

2HBr_(Aq)     +       H₂COSÌ_{4 (aq) →}     Br_{2 (aq)}           +         COSÌ_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)                

Differenza tra acido cloridrico e acido solforico

Definizione

Acido cloridrico: L'acido cloridrico è un acido forte composto da atomi di idrogeno e cloro.

Acido solforico: L'acido solforico è un acido forte composto da atomi di idrogeno, zolfo e ossigeno.

Massa molare

Acido cloridrico: La massa molare dell'acido cloridrico è di circa 36,5 g / mol.

Acido solforico: La massa molare dell'acido solforico è di circa 98 g / mol.

Rilascio di protoni

Acido cloridrico: L'acido cloridrico è monoprotico e rilascia un protone per molecola.

Acido solforico: L'acido solforico è diprotico e rilascia due protoni per molecola.

Presenza di gruppi -OH

Acido cloridrico: L'acido cloridrico non ha gruppi -OH.

Acido solforico: L'acido solforico ha due gruppi -OH.

Proprietà chimiche

Acido cloridrico: L'acido cloridrico è un agente riducente delicato.

Acido solforico: L'acido solforico è un forte agente ossidante.

Conclusione

La principale differenza tra acido cloridrico e acido solforico è che l'acido cloridrico è monoprotico mentre l'acido solforico è diprotico. Sia l'acido cloridrico che l'acido solforico sono molto importanti nelle pratiche di laboratorio. Poiché sono acidi, è necessario prestare attenzione quando si maneggiano queste soluzioni.

Riferimenti:

1. "Acido cloridrico". Acido cloridrico - Enciclopedia del Nuovo Mondo. N., n. Web. Disponibile qui. 27 giugno 2017. 
2. "Sostanza chimica della settimana: solforico". Sostanza chimica della settimana: acido solforico. N., n. Web. Disponibile qui. 27 giugno 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Sulfuric-acid-2D" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "12 Mole Hydrochloric Acid" di maticulous (CC BY 2.0) via Flickr