Differenza tra calore di formazione e calore di reazione

Differenza principale - Calore della formazione vs Calore della reazione

L'entalpia è l'energia termica che viene assorbita o evoluta durante la progressione di una reazione chimica. L'entalpia ha il simbolo H. H indica la quantità di energia. Il cambio di entalpia è dato come ΔH, e il simbolo Δ indica il cambiamento di entalpia. Il calore di formazione e il calore di reazione sono due forme di entalpie. La principale differenza tra calore di formazione e calore di reazione è quella il calore di formazione è la quantità di energia assorbita o rilasciata durante la formazione di un composto mentre il calore di reazione è la quantità di energia assorbita o rilasciata durante qualsiasi reazione chimica.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il calore della formazione
     - Definizione, equazione
2. Cos'è il calore della reazione
     - Definizione, equazione
3. Qual è la differenza tra il calore della formazione e il calore della reazione
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: endotermica, entalpia, esotermica, calore, calore di formazione, calore di reazione

Cos'è il calore della formazione

Il calore di formazione è il cambiamento di entalpia quando una mole di un composto è formata dai suoi elementi costitutivi. Questo è chiamato calore di formazione standard quando è dato per la formazione di sostanze ai loro stati standard. La pressione standard è 10⁵ Pa (1 bar), come raccomandato da IUPAC. Tuttavia, non esiste una temperatura standard definita. Quindi, il calore di formazione è dato per una pressione costante. Il simbolo per il calore standard di formazione è ΔH_f°. Può essere calcolato utilizzando la seguente equazione.

Secondo questa equazione, il calore di formazione standard è uguale alla differenza tra la somma delle entalpie standard di formazione del prodotto e le entalpie standard di formazione di reagenti.

Cos'è il calore della reazione

Il calore di reazione è la quantità netta di energia che dovrebbe essere aggiunta o rilasciata durante una reazione chimica. In altre parole, è il cambiamento nell'entalpia in una reazione chimica che avviene a pressione costante. Il calore viene aggiunto o rilasciato per mantenere tutti i reagenti a una temperatura costante. È misurato per mole di una sostanza. Il calore di reazione è dato come sotto. Quando questo è definito per lo stato standard, è noto come entalpia standard di reazione. Lo stato standard è la sostanza pura alla pressione di 1 bar e ad una temperatura rilevante.

Se il valore del calore di reazione è un valore positivo, indica che la reazione è endotermica (in cui il calore viene assorbito dall'esterno). Ma se il valore del calore di reazione è un valore negativo, indica che la reazione è esotermica (in cui viene emesso calore).       

Differenza tra calore di formazione e calore di reazione

Definizione

Calore di formazione: Il calore di formazione è il cambiamento di entalpia quando si forma una mole di un composto dai suoi elementi costitutivi.

Calore di reazione: Il calore di reazione è la quantità netta di energia che dovrebbe essere aggiunta o rilasciata durante una reazione chimica.

Concetto

Calore di formazione: Il calore di formazione dà il cambio di entalpia durante la formazione di un composto.

Calore di reazione: Il calore di reazione fornisce la quantità di calore aggiunta o rimossa da un sistema durante una reazione chimica.

Conclusione

Calore di formazione e calore di reazione sono due tipi di entalpie definite per reazioni chimiche. La differenza principale tra calore di formazione e calore di reazione è che il calore di formazione è la quantità di energia assorbita o rilasciata durante la formazione di un composto mentre il calore di reazione è la quantità di energia assorbita o rilasciata durante qualsiasi reazione chimica.

Riferimento:

1. "Entalpia standard di formazione." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 febbraio 2017, disponibile qui.
2. "Calore di reazione". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 aprile 2016, disponibile qui.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Scopri il cambiamento di entalpia dal calore dei problemi di formazione." ThoughtCo, disponibile qui.