Differenza tra fluoro e fluoro

Differenza principale - Fluoro vs Fluoro

Il fluoro è un elemento chimico che appartiene al gruppo di alogeni. È l'alogeno più leggero. Il fluoro è un anione formato dal fluoro. Il fluoro si trova spesso sotto forma di anione fluoruro nei composti. È stato trovato che il fluoro è il 13^esimo elemento chimico più comune nella crosta terrestre. La maggior parte dei minerali industrialmente significativi sono fluorite, fluoroapatite e criolite. Quando si considerano le proprietà chimiche del fluoro e del fluoro, mostrano differenze nella loro struttura atomica e comportamento chimico. La principale differenza tra fluoro e fluoruro è il loro numero di elettroni; il numero di elettroni nel fluoro è 9 mentre il numero di elettroni nel fluoruro è 10.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il fluoro
      - Definizione, proprietà, reazioni, applicazioni
2. Cos'è il fluoruro
      - Definizione, proprietà, reazioni, applicazioni
3. Qual è la relazione tra fluoro e fluoro
      - Fluoro e fluoro
4. Qual è la differenza tra fluoro e fluoro
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Anione, Base, Criolite, Fluorapatite, Fluoro, Fluoro, Fluorite, Alogeni

Cos'è il fluoro

Il fluoro è un elemento chimico rappresentato dal simbolo F. Il fluoro è posizionato nel gruppo 7 della tavola periodica degli elementi. Pertanto, il fluoro appartiene al blocco p in cui non esistono metalli. Il numero atomico di questo elemento è 9. La configurazione elettronica può essere data come 1s²2s²2p⁵. Poiché ha 5 elettroni nella sub-shell p, c'è un elettrone spaiato in un p orbitale. Pertanto, il fluoro può facilmente fare il suo anione ottenendo un elettrone per diventare stabile ottenendo la configurazione di elettrone a gas nobile (di Neon). Inoltre, il fluoro è l'elemento più elettronegativo che è stato scoperto finora. (Il valore di elettronegatività è 4.0).

È stato trovato che il fluoro è il tredicesimo elemento chimico più abbondante nella crosta terrestre. In temperatura e pressione standard, il fluoro esiste come gas biatomico. Può essere dato dalla formula molecolare, F₂. Quando è puro, il gas del fluoro appare come un gas di colore giallo pallido. Ha un odore caratteristico (pungente). È un gas altamente reattivo. Può attaccare i metalli molto rapidamente.

Il fluoro ne ha solo uno naturale isotopo: ¹⁹Isotopo F Questo isotopo ha 9 protoni e 10 neutroni nel suo nucleo. È eccezionalmente attraente per i campi magnetici. Il fluoro si trova comunemente come componente nei minerali. I minerali più comuni e industrialmente utili comprendono fluorite, fluoroapatite e criolite. In fluorite, il fluoro è in combinazione con il calcio. La formula molecolare della fluorite è CaF₂. È la principale fonte di fluoro tra le altre forme di minerali.

Figura 1: un pezzo di fluorite

reazioni

• Il fluoro reagisce in modo esplosivo con gas idrogeno.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(G)

• Il gas fluorinato può reagire con l'acqua formando gas HF e ossigeno.

                     2H₂O_(L)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(G)    +     O_{2 (g)}

• Il fluoro può essere facilmente ridotto all'unico stato di ossidazione che può avere: -1 stato di ossidazione. Pertanto, il fluoro agisce come un forte agente ossidante riducendo se stesso.

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(L)        → 2HF_(G)    +    KClO_{4 (aq)}

• Poiché il fluoro è molto reattivo, può persino reagire con gas nobili come Xenon (Xe).

                      Xe_(G)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

A causa della sua elevata elettronegatività, il fluoro forma legami covalenti polari o legami ionici. Nel legame covalente, il fluoro può avere solo singoli legami.

Le applicazioni del fluoro comprendono la produzione di polimeri e plastica, i combustibili per razzi, l'aria condizionata, ecc.

Cos'è il fluoruro

Il fluoro è un anione formato dal fluoro dell'elemento chimico. È la forma ridotta di fluoro. Il fluoruro ha il simbolo F^-. Il configurazione elettronica di fluoruro è 1s²2s²2p⁶. È simile alla configurazione elettronica di Neon (Ne), che è una configurazione di elettroni stabile.

Il fluoruro non può essere ulteriormente ridotto. Lo stato di ossidazione del fluoruro è -1. Può essere ossidato solo in fluoro dove lo stato di ossidazione è zero. Il fluoruro ha una carica elettrica negativa poiché il fluoro è formato dal fluoro. Il fluoro ha 9 protoni e 9 elettroni. Il fluoro si forma quando un elettrone viene aggiunto al fluoro; non c'è un numero sufficiente di protoni (cariche positive) per neutralizzare la carica dell'elettrone in più. Pertanto, l'atomo globale ottiene una carica negativa, formando un anione.

A volte, il termine fluoruro viene anche usato per denominare composti composti da anioni fluoruro; per esempio, fluoruro di sodio, fluoruro di calcio, ecc. In alcuni composti complessi, il fluoruro agisce come un legante di collegamento tra due atomi (la maggior parte delle volte, due metalli). Spesso, il fluoruro si trova come un anione in composti ionici. Ad esempio, gli alogenuri metallici sono più ionici di quelli degli altri alogeni.

Figura 02: il fluoruro agisce come un ligando di collegamento per i complessi metallici. Nell'immagine sopra, -M- è l'atomo di metallo e -F- è il fluoruro.

reazioni

Il fluoro può fungere da base. Nelle soluzioni acquose, il fluoruro può combinarsi con un protone per formare HF, che è un acido debole. È l'acido coniugato del fluoro.

F^-_(Aq)   +    H⁺_(Aq)      → HF_(Aq)

La basicità dell'anione fluoruro può essere data come sotto. La reazione tra anione fluoruro e molecola d'acqua forma HF e OH^- ioni.

F^-_(Aq)    +    H₂O_(L)    → HF_(Aq)  +    OH^-_(Aq)

applicazioni

L'HF (acido fluoridrico) e i sali di fluoro sono usati come fonti di fluoruro nell'industria. Sono utilizzati principalmente nella produzione di materiale fluorocarbon. A parte questo, è stato usato nei saggi biochimici come agente inibitore dell'attività delle fosfatasi.

Relazione tra fluoro e fluoro

Il fluoro è l'anione prodotto dal fluoro. Il fluoro è la riduzione del fluoro. Il fluoro si trova in composti principalmente sotto forma di fluoruro.

Differenza tra fluoro e fluoro

Definizione

Fluoro: Il fluoro è un elemento chimico rappresentato dal simbolo F.

Fluoruro: Il fluoro è un anione formato dal fluoro dell'elemento chimico.

Carica elettrica

Fluoro: Il fluoro ha una carica neutra.

Fluoruro: Il fluoruro è caricato negativamente.

Numero di elettroni

Fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni.

Fluoruro: Il fluoruro ha 10 elettroni.

Configurazione elettronica

Fluoro: La configurazione elettronica del fluoro è 1s²2s²2p⁵.

Fluoruro: La configurazione elettronica del fluoruro è 1s²2s²2p⁶.

Stato di ossidazione

Fluoro: Il fluoro è in stato di ossidazione zero.

Fluoruro: Il fluoruro è in stato -1 di ossidazione.

Raggio

Fluoro: Il raggio atomico del fluoro è di circa 147 pm.

Fluoruro: Il raggio ionico del fluoruro è di circa 133 pm.

Conclusione

Il fluoro si trova come componente dei minerali. La fluorite è la principale fonte di fluoro. Questa è la differenza tra fluoro e fluoro. Il fluoro si trova sotto forma di fluoruro nella maggior parte dei composti contenenti fluoro. In caso contrario, il fluoro può essere trovato nella sua fase gassosa come molecole biatomiche.

Riferimenti:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Cos'è il fluoro?" ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 31 luglio 2017.
2. "Fluoro". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 luglio 2017. Web. Disponibile qui. 31 luglio 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Fluorite-270246" di Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia