Differenza tra etilene e acetilene

Differenza principale - etilene vs acetilene

L'etilene e l'acetilene sono idrocarburi. Sono molto diversi nelle loro proprietà chimiche e fisiche. L'etilene può essere trovato naturalmente nel petrolio greggio e nel gas naturale; si trova anche nelle piante come un ormone vegetale che provoca la maturazione dei frutti. L'acetilene è un alchino. È una molecola lineare ed è altamente infiammabile. Pertanto, viene utilizzato come combustibile. L'acetilene è prodotto principalmente da processi di cracking termico nelle raffinerie. La principale differenza tra etilene e acetilene è questa l'etilene è un alchene mentre l'acetilene è un alchino.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'etilene
      - Definizione, proprietà chimiche, produzione, usi
2. Cos'è l'acetilene
      - Definizione, Proprietà chimiche, Produzione
3. Somiglianze tra etilene e acetilene
      - Caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra etilene e acetilene
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acetilene, cracking catalitico, petrolio greggio, etano, etilene, etyne, gas naturale, cracking termico

Cos'è l'etilene

L'etilene è l'alchene più semplice avente la formula chimica H₂C = CH₂. Ha due atomi di carbonio legati l'uno all'altro tramite un doppio legame. È un gas incolore e infiammabile. Il nome IUPAC dell'etilene è etano. La massa molare di questo composto è 28,05 g / mol. Il suo punto di fusione è -169.2 ° C e il punto di ebollizione è -103.7 ° C.

Figura 1: Modello palla-e-bastone di etilene. Nero - atomi di carbonio, bianco - atomi di idrogeno

L'etilene ha un sapore e un odore dolce. Le fonti naturali di etilene sono petrolio greggio e gas naturale. L'etilene è usato per produrre composti importanti come i polimeri; i polimeri ottenuti per polimerizzazione dell'etilene includono poli (etilene), poli (cloroetilene) e poli (feniletilene). Le altre sostanze chimiche prodotte dall'etilene includono etanolo ed epossietano.

L'etilene ha due atomi di carbonio che sono sp² ibridato. Gli atomi di carbonio sono legati tramite un legame sigma e un legame pi greco. Ogni atomo di carbonio è legato a 2 atomi di idrogeno. È una molecola planare. La geometria attorno a un atomo di carbonio è trigonale planare. Il legame pi è responsabile della reattività della molecola di etilene.

Processo produttivo

L'etilene è prodotto da reazioni di cracking. Le frazioni ottenute dalla distillazione di gas naturale e petrolio greggio sono soggette a tre principali reazioni di cracking come segue.

1. Rotture di vapore di etano e propano da gas naturale e petrolio greggio
2. Cracking a vapore di nafta da petrolio greggio
3. Cracking catalitico del gasolio dal petrolio greggio

Usi di etilene

L'uso principale dell'etilene è come un monomero per la produzione di polimeri. Il polietilene, che viene utilizzato per l'imballaggio, è uno dei prodotti più utilizzati dell'etilene. L'etilene viene anche usato per produrre ossido di etilene, che è una delle principali materie prime utilizzate nella produzione di tensioattivi. Inoltre, l'etilene è importante come ormone vegetale. Regola la maturazione dei frutti, l'apertura dei fiori, ecc.

Cos'è l'acetilene

L'acetilene è il più semplice alchino con la formula chimica C₂H₂. Contiene due atomi di carbonio legati l'uno all'altro tramite un triplo legame. Ci sono due legami pi e un legame sigma tra gli atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio è legato ad un atomo di idrogeno tramite un singolo legame. La molecola è planare e la geometria attorno a un atomo di carbonio è lineare.

Figura 2: Modello con sfera e stick per acetilene. Nero - atomi di carbonio, bianco - atomi di idrogeno

La massa molare di acetilene è 26,04 g / mol. Il suo nome IUPAC è ethyne. È un gas infiammabile incolore. Quindi è ampiamente usato come un gas. Tuttavia, è inodore (a differenza dell'etilene). Il punto di fusione dell'acetilene è -80,8 ° C, e il punto di ebollizione è -84 ° C.

A pressione atmosferica, l'acetilene non può esistere come un liquido. Pertanto, in realtà non ha un punto di fusione. Quindi, il punto triplo dell'acetilene è considerato il suo punto di fusione. Il punto triplo di una sostanza è la temperatura alla quale tutte e tre le fasi della materia esistono nell'equilibrio termodinamico. A temperature inferiori al punto triplo, l'acetilene solido può subire la sublimazione, dove l'acetilene solido converte direttamente nella sua fase di vapore.

Produzione di acetilene

Il processo più semplice per produrre acetilene consiste nel reagire con l'acqua al carburo di calcio. Fornisce gas acetilene e fanghiglia di carbonato di calcio (calce idrata). Nelle esigenze industriali, per produrre acetilene vengono utilizzati due metodi principali.

1. Processo di reazione chimica, che viene fatto a temperatura ambiente
2. Processo di cracking termico, che si verifica a temperature estremamente elevate

Il processo di reazione chimica è la produzione di acetilene da carburo di calcio come menzionato sopra. Il processo di cracking termico è un metodo che include il cracking o la rottura di legami e il rebinding per ottenere un nuovo composto.

Somiglianze tra etilene e acetilene

• Entrambi sono composti di idrocarburi.
• Entrambi sono gas incolori a temperatura ambiente.
• Entrambi sono altamente infiammabili.
• Entrambi sono composti da legami C-H.
• Entrambi sono composti insaturi.
• Entrambe sono strutture planari. 

Differenza tra etilene e acetilene

Definizione

Etilene: L'etilene è l'alchene più semplice avente la formula chimica H₂C = CH₂.

Acetilene: L'acetilene è il più semplice alchino con la formula chimica C₂H₂.

Categoria

Etilene: L'etilene è un alchene.

Acetilene: L'acetilene è un alchino.

Legame chimico tra atomi di carbonio

Etilene: C'è un doppio legame tra due atomi di carbonio in etilene.

Acetilene: Esiste un triplo legame tra due atomi di carbonio in acetilene.

Massa molare

Etilene: La massa molare dell'etilene è 28,05 g / mol.

Acetilene: La massa molare di acetilene è 26,04 g / mol.

Nome IUPAC

Etilene: Il nome IUPAC dell'etilene è etano.

Acetilene: Il nome IUPAC di acetilene è ethyne.

Punto di fusione e punto di ebollizione

Etilene: Il punto di fusione dell'etilene è -169,2 ° C, e il punto di ebollizione è -103,7 ° C.

Acetilene: Il punto di fusione dell'acetilene è -80,8 ° C, e il punto di ebollizione è -84 ° C.

Odore

Etilene: L'etilene ha un odore dolce.

Acetilene: L'acetilene è inodore.

Geometria

Etilene: La geometria attorno a un atomo di carbonio è lineare in acetilene.

Acetilene: La geometria attorno a un atomo di carbonio è trigonale in etilene. 

Conclusione

Sia l'etilene che l'acetilene sono composti di idrocarburi. Sono l'alchene e l'alchino più semplici, rispettivamente. L'etilene può essere trovato naturalmente, ma l'acetilene viene prodotto utilizzando diversi metodi tecnologici. La principale differenza tra etilene e acetilene è che l'etilene è un alchene mentre l'acetilene è un alchino.

Riferimento:

1. Lazonby, John. "Ethene (Ethylene)." L'industria chimica essenziale online, disponibile qui.
2. Carey, Francis A. "Ethylene". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 dicembre 2014, disponibile qui.
3. "acetilene". Come vengono prodotti i prodotti, disponibili qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Palle di etilene 3D" di Benjah-bmm27 - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Palle di acetilene-CRC-IR-3D" di Ben Mills - Opera propria (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia